反应热考点考查方式探析

反应热部分《考试大纲》要求:了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念;掌握有关燃烧热的简单计算;理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式等.分析近年高考试题,不难看出对反应热的考查有以下几方面.     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应,     

化学反应中的能量变化考点聚焦

一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下.     

反应热在高考中的考点扫描

反应热是化学反应与能量教学内容中的一个重要部分,在2009年江苏高考考试大纲中有如下要求:1.了解化学能与热能的相瓦转化及其应用,了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念.2.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算.     

“化学反应能量变化问题”不容忽视

“化学反应的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热”等知识内容在2003、2004年的全国高考理科综合试卷中两次出现,因此应值得注意.     

一则化学实验的改进

高一化学课本第一章第三节中讲到 :“化学反应中的能量变化 ,通常表现为热量的变化。化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。例如 ,铝片与盐酸的反应就是放热反应”。演示实验就是做该实验 ,但这个实验 10分钟后才会出现现象 ,我们认为不适于课堂演示 ,故在原实验的基础上设计了一个新的课堂演示实验 ,效果要好得多。现介绍如下。1　原实验在一支试管中加入几小块铝片 ,再加入 5ｍＬ稀盐酸 ,当反应进行到有大量气泡产生时 ,用手触摸试管外壁 ,并用温度计测量溶液的温度变化。 (此演示实验反应过程需 10分钟 )2　改进后的实验在试管底部…     

突破化学反应与能量分三步走

化学反应与能量高考命题主要考查以下5个方面：（1）根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小判断化学反应是放热反应还是吸热反应;（2）通过计算书写热化学方程式;（3）根据热化学方程式的书写要点并结合燃烧热、中和热等概念判断热化学方程式的正误;（4）断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量与反应热的计算等;（5）利用盖斯定律计算反应热．突破以上知识点分以下几步走．     

从实验走向创新——“中和热的测定”教学新探

用中和反应热成像视频创设情境,提出问题,引发学生自主测定中和反应前后溶液的温度变化,计算反应热,写热化学方程式,初步建构中和热的概念。渗透中和热测定的化学史,自主发现测定误差,通过分析误差产生的原因,提出实验改进方法,并用改进后的实验装置重新测定中和反应的反应热,成功减小实验误差。自主提出酸、碱溶液的浓度与强弱对中和反应的反应热大小的影响,并用改进后的实验进行证实与证伪,深度理解和完善中和热的概念。通过课堂总结归纳,建构设计定量实验方案的思维模型,提升知识和思维的结构化水平。     

化学反应中的能量变化考点归纳及应用

近几年，有关“化学反应的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热”等知识内容在全国高考各类化学试卷中多次出现，体现了新课程的特征，彰显化学与能源的关系，有关能量变化问题应引起大家足够重视。本文将对化学反应中的能量变化考点及高考试题特点进行归纳。     

基于手持技术的中和反应反应热的测定装置

中和反应反应热的测定实验具有重要的教学价值,但中学现有的测定装置却存在诸多缺陷,为解决该问题,借助手持技术改进中和反应反应热的测定装置,改进后的装置使用简单、省时,实验结果精确、直观,适合高中化学教学使用.     

反应热随键能变化例析

对于一个分子来说，一个分子中全部化学健键能的总和应该等于这个分子分解为组成它的全部原子时所需的能量。由此我们可以认为化学反应实际上就是反应分子化学键的改组，反应热的来源主要是改组前后键能总和的变化。例如：在反应H_2 Cl_2=2HCl中反应前后键的变化是：     

“反应热的测量和计算”教学案例

一、教材分析 本节课选内容选自“化学反应原理”专题1第一单元第二部分,在必修2及前面一节内容的学习中,学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识。本节是在反应热和热化学方程式的基础上介绍了常见的获得化学反应的反应热数据的方法,即通过实验测量以及运用盖斯定律计算。同时也为该单元的第三部分“能源的充分利用”中的煤转化为水煤气的热量利用问题打下坚实的基础。本节内容逻辑性强,体现了知识的逻辑顺序,教材首先在第6页设置“活动与探究”,通过测定中和反应的反应热的实验,让学生切身体验测量化学反应的反应热的方法;然后介绍了某些反应的反应热无法测量,从而引出进行反应热计算的必要性;在此基础上介绍计算的依据-盖斯定律,并在第8页设置“问题解决”,引导学生在讨论例题的基础上总结运用盖斯定律进行计算的一般思路,并通过练习加以巩固。     

化学反应中能量变化考点例析

化学反应中能量的变化是高考考查的热点,本文将分类例析化学反应中一能量、对变吸化热的反主应要、考放查热内反容应和的考考查查方式.学生数理化中高二版例1下列属于放热反应的是().A.Al加稀盐酸B.Ba(OH)2·8H2O+NH4ClC.KClO3受热分解D.CaO+H2O解析:我们只要记住常见的吸热、放热反应,即可较快地解决此类问题.放热反应金属和酸的反应物质燃烧酸碱中和生石灰溶于水吸热反应需持续加热的反应含结晶水的碱和铵盐的反应本题答案为AD.二、对热化学方程式正确书写的考查例2沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全烧生成CO2…     

点击“化学反应中的能量变化”的复习要点和高考考查方式

一、复习要点1.有关概念吸热反应和放热反应;反应热、燃烧热和中和热(反应热的涵义及实质;燃烧热的涵义及表示;中和热的涵义及表示).2.热化学方程式的书写在正确书写化学方程式的基础上,还应注意以下几点:(1)要注明反应的温发和压强,若反应在     

用数形结合法解化学反应中有关能量变化的一类习题

在高中化学第三册有两幅"化学反应过程中能量变化示意图",可以帮助同学们加深理解物质能量与反应热的关系.在此基础上,我们适当变形,填加数据,可用于解决化学反应中有关能量变化的一类习题.     

《化学反应及其能量变化》学法指导

《化学反应及其能量变化》是高中化学开篇章,是初中化学走向高中化学的桥梁.本章介绍氧化还原反应和离子反应等化学理论及化学反应中能量变化的观点,都是高中化学教与学的重点.学习本章,不仅复习、巩固和应用初中化学知识和方法,而且为今后高中化学的学习构建出坚实的理论平台.所以,学好本章至关重要,学习时应从以下几方面入手.     

谈反应热的教学

化学反应都伴随着能量变化,能量变化的表现形式多种多样,但通常表现为热量的变化。化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热,反应热正是表示了化学反应中物质的变化跟热能变化的关系。     

温差测量仪测中和热

中和反应是最基本的一类化学反应,其热效应的测定也是相当普通和基本.目前中学化学教材中也安排了“中和热测定”的实验,但比较粗糙.鉴于师专化学科的培养目标,我们认为在物化实验中开设“中和热测定”的实验是十分必要的.为此我们对此实验作了如下几方面的探讨.     

化学反应中的能量变化重点归纳

1．反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ／mol,并规定放热反应的△H〈0,吸热反应的△H〉0。     

反应热题型归纳

一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】　 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3…