苏教版选修4“原电池工作原理”教学设计

以"水果电池"视频引入,复习单液原电池工作原理,根据反应"Zn+Cu2+=Zn2++Cu"学生自主设计单液原电池,通过观察实验现象发现问题,学生提出疑问,师生共同讨论,找到解决方法——架设盐桥。最后学以致用,根据自发进行的氧化还原反应设计原电池。     

原电池设计

通过由第一、二类电极设计原电池和有氧化还原电极参与设计的电池的相关实例得出了原电池设计的三个规律,即第一,物质的方向性;第二,根据阳极发生氧化,阴极发生还原,拆分电池反应,拆分时的电极反应所形成的电极要符合电极种类定义;第三,设计的电极反应相加又能还原到原来的给定反应。     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分     

氧化还原反应规律及解题应用

氧化还原反应在新的考试说明中虽然降低了难度要求,但氧化还原反应是中学化学学习的主线之一,其规律及应用灵活多变,并与电化学知识联系紧密,高考依然要求学生“了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式．”因此在学习氧化还原反应时,教师必须针对氧化还原反应规律及解题应用加强对学生的指导,为今后学习电化学等知识打好基础．下面结合近几年的高考题谈谈氧化还原反应规律及解题应用．     

"原电池"教学设计

教学目标( 1 )使学生了解原电池的概念和构成条件 ,理解原电池的化学原理。( 2 )使学生学会分析典型原电池的一般方法。能正确规范书写电极反应式 ,能初步根据一个典型的氧化还原反应设计原电池。( 3)注意培养学生的观察能力 ;培养学生严谨的正向思维能力和训练学生的逆向思维和发散思维能力。( 4 )培养学生实事求是的科学态度和科学的学习方法 ,在教学过程中对学生渗透环境保护意识的教育。教学过程[引言 ]1 .向学生介绍几种常见的电池。2 .演示 :将铜片、锌片用导线串联上电流计后浸入稀硫酸中。3.通过观察实验和教师的启发 ,使学生明确本…     

必修2原电池课堂实验教学评价研究

必修2中原电池教学位于第二章化学反应与能量的第2节,其标题为化学能与电能。学习原电池除了需要化学能能够转化外,更需要知道氧化还原反应原理。原电池中自发的氧化还原反应往往是以离子的形式出现的,因为掌握离子反应十分必要。与此同时原电池教学必然涉及电学的基础知识,掌握基础电学知识也是必要的。现可以将原电池教学知识链绘制如下。     

例析高考中氧化还原反应的考查

氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。     

澳大利亚中学化学教材中原电池实验方案评析

原电池实验是高中化学原电池原理及其应用教学内容的重要组成部分,它在帮助学生学习、理解原电池的基础理论和相关知识、提升对氧化还原反应本质的认识、切实体会化学反应的实际应用以及训练学生的科学探究技能、发展知识综合能力、应用能力,提高科学素养等方面有着十分重要的作用[1]。澳大利亚     

化学实验探究中双液原电池装置的应用

利用双液原电池装置把还原反应区域和氧化反应区域分开,通过排除外在因素,或者体系里面的其他存在对氧化还原反应实验研究产生干扰的问题,保障学生“证据推理”的核心素养得到有效发展。本文通过实验设计,促进学生自主学习、自我思考能力,始终围绕氧化还原反应开展问题分析,进一步实现电化学学习目标。     

电极电位浅议

众所周知,理论上任何一个氧化还原反应,都可以设计成一个原电池。这样就使得氧化还原反应与原电池的电动势联系了起来,使人们可以从电极电位的概念来讨论氧化还原反应的方向和程度。因此,使学生了解正确的电极电位概念,掌握如何确定电极电位的方法和应用电极电位判断氧化还原反应的     

氧化还原反应的毕业复习设计

氧化还原反应是中学化学重难点之一，现行教材中有关教学资料分散且与其它知识点联系较多，为便于学生掌握，在高中毕业复习时应予系统归纳，其要点：氧化还原反应有关概念精粹；配平并分析氧化还原反应方程；氧化还原反应与电化学；原电池、电解池、电镀池比较；有关氧化还原反应的实验和计算选例。     

简介一种自制的新型电极

从理论上讲,任何氧化还原反应都可安排成原电池反应.但要将很多常见的氧化-还原反应安排成原电池反应(如:氢氧燃料电池等)予以演示,却不是一件容易的事.本文介绍一种自制的新型电极,利用这种电极可将大部分的氧化—还原反应方便地做成原电池向学生予以演示.     

原电池电解池的区别与判断

原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。     

基于化学学科核心素养培养的原电池高三复习

从基本的单液原电池到双液原电池及空气电池总结复习,展现原电池科技的发展史。引入创新实验双液装置、金属空气电池的制作与应用,从电子、离子的微观层面分析导电的差异,培养学生宏观辨识和微观探析、变化观念与平衡思想。万用表的引入不仅体现学科的交融也实现由定性到定量的跨越。以数据分析处理培养学生证据推理和模型认知。以新颖直观的课堂实验为平台,串联电化学各知识点的复习,颠覆传统枯燥的高三复习课,从而实现学生实验探究与创新能力的培养。     

基于“证据推理与模型认知”的化学概念教学实践——以“氧化还原反应及其应用”为例

在创设铁丝变“铜丝”教学情境的基础上,通过设计实验,收集实验证据,从物质结构、实验现象、化学史料等多角度分析推理,归纳得出氧化还原反应的特征及本质,建构氧化还原反应的认知模型。原电池是氧化还原反应模型的应用,电解池是原电池模型的发展和完善,金属腐蚀是原电池模型的应用,金属防护是电化学模型的应用和合理验证。在构建模型、修正模型、应用模型的过程中,明晰概念,提升思维,发展化学学科核心素养。     

简介一种自制的新型电极

从理论上讲，任何氧化还原反应都可安排成原电池反应，但要将很多常见的氧化－还原反应安排成原电池反应（如：氢氧燃料电池等）予以演示，却不是一件容易的事，本文介绍一种自制的新型电极，利用这种电极可将大部分的氧化－还原反应方便地做成原电池向学生予以演示。     

《原电池的工作原理》教学设计

《原电池工作原理》是鲁科版化学2（必修）第二章第三节化学反应的利用第二课时的内容＂化学反应为人类提供能量＂。课程标准对本节的内容的要求是,＂知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,能以铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理＂。     

原电池实验

原电池实验陕西师范大学高改玲江苏省姜堰中学张道京陕西省大荔县羌白中学党双彩凡是能自发进行的氧化还原反应，原则上都能设计成原电池。例如，锌能置换铜：Ｚｎ＋Ｃｕ２＋＝Ｃｕ＋Ｚｎ２＋该反应可设计成丹尼尔（Ｄａｎｉｅｌ）电池：（－）Ｚｎ（ｓ）｜Ｚｎ２＋（ａｑ...     

例谈介质对原电池电极反应的影响

原电池是将一个氧化还原反应分成两个半反应 ,并将氧化半反应和还原半反应分别在不同的电极上 (要适当安排两电极 )进行 ,从而使化学能转化为电能的装置 .它通常由正、负电极和电解质溶液 (即介质 )组成 .介质不同 ,有时会对原电池电极反应有影响 ,这一点同学们有时会疏忽 .为此 ,本文试从几个方面加以例析 .一、电解质溶液的酸碱性对原电池电极反应的影响1.考虑氢离子或氢氧根离子能否大量共存的问题例 1　航天技术上使用的氢—氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点 .氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 ,它们放电时的电池总反应方程式…     

学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面