谈化学平衡中的反应——2NO_2(g)N_2O_4(g)

有这样一个反应：2NO2（g）←→N2O4（g）,它在化学平衡习题中出现频率高、考查方式多,堪称化学平衡中的“明星”反应．相关习题,从不同的角度考查学生对平衡移动原理的理解．现将该反应常见的考查方式归纳如下,并将其中有关转化率的规律予以拓展,以求举一反三、触类旁通．     

2NO2（g）→←N2O4（g）——化学平衡中的“明星”反应

有这样一个反应：2NO2（g）→←N2O4（g），它在化学平衡习题中出现频率高、考查方式多，从不同的角度考查学生对平衡移动原理的理解，堪称化学平衡中的“明星”反应。现将该反应常见的考查方式归纳如下，并将其中有关转化率的规律予以拓展，以求举一反三，触类旁通。     

建模法解有关“2NO_2(g)N_2O_4(g)”平衡题

“2NO_2(g)(?)N_2O_4(g)”作为一个特殊的化学平衡,是高考考查的重要内容之一。多年来,在全国各地高考试卷中时有出现。为什么说它是一个特殊的化学平衡呢?原因是它只有一种反应物和一种生成物,不同于其他的化学平衡。这一特殊性给同学们的理解带来了很大的困难。为了帮助同学们很好地理解和正确的解决这一问题,笔者将有关“2NO_2(g)(?)N_2O_4(g)”平衡题作了比较全面的汇总。     

压强影响2NO_2(g)N_2O_4(g)平衡的实验设计

为让学生能直观地体验新的化学平衡建立的标志和时间节点,运用DIS数字传感器,对"压强影响2NO2(g)N2O4(g)平衡的实验"进行了探究。介绍了实验设计思路、实验内容和实验数据,并对实验结果进行了讨论。该实验教学旨在提升学生运用现代化实验手段分析问题、解决问题的意识和能力。     

H_2(g)+I_2(g)=2HI(g)为吸热反应吗?

山东省苍山县第一中学——杨德生指出《化学教学》1986年第4期中的《化合反应一定放热、分解反应一定吸热吗?》一文中,所举反应H_2(g)+I_2(g)=2HI(g)为吸热反应,我认为这是不对的,此反应应为放热反应。 我们知道,I_2的稳定单质是I_2(S)而不是I_2(g)。因此I_2(S)的ΔH_f~0为零,而不能把I_2(g)     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

化学平衡解题金钥匙

有关化学平衡的知识,是高中化学的一个难点,同时又是高考考查的重点,几乎每年高考都有.纵观近几年的高考化学试题,化学平衡问题的考查形式多种多样,从不同角度考查了考生思维的灵活性与深刻性.掌握化学平衡题的基本方法和技巧,对解题有着事半功倍的效果.1常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中,各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据条件列方程式解答.例1在一个固定容积的密闭容器中放入3mol X气体和2mol Y气体,在一定条件下发生下列反应4X(g) 4Y(g)3Q(g) aR(g)达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气的压强比原来的增大10%,X的浓…     

化学平衡典型易错题剖析

化学平衡知识是高考考查的重点,也是学生学习的难点.很多同学对化学平衡中典型问题的分析把握不好而出错,下面对化学平衡问题分析中的常见错因归纳如下,供参考.易错类型1化学平衡移动的方向确定例1对已达化学平衡的下列反应:2X(g) Y(g)2Z(g),减少压强时,对反应产生的影响是().A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动;B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;C正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动;D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动错解:误选选项A,减小压强时,平衡向体积增大的方向移动,即平…     

对一道化学高考试题的探讨

20 0 3年高考理科综合 (全国卷 )第 11题是一道考查化学平衡移动知识的题目 ,现将原题摘录如下 :某温度下 ,在一容积可变的容器中 ,反应 2A(g) B(g) 2C(g)达到平衡时 ,A、B和C的物质的量分别为 4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变 ,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整     

对压强影响N2O4(g)■2NO2(g)平衡实验结果的重新解释

由于N2O4(g)■2NO2(g)反应速率太快,无法观察到平衡移动的过程。压缩混合气体,观察到气体颜色先变深后变浅或压强传感器测出的压强先增大后减小的现象。其中,颜色“先变深”或压强“先增大”的原因是温度升高、体积缩小以及平衡移动三者共同作用的结果。颜色“后变浅”或压强“后减小”的原因主要是温度降低使平衡移动。     

勒沙特列原理考查热点

勒沙特列原理是“化学平衡”一章中的重点和难点,也是高考的热点内容之一,它在今年各地区高考化学试题中都已频频出现。2005年高考化学卷主要从以下几方面考查勒沙特列原理。一、考查平衡移动方向的判断例1(全国理综卷Ⅱ)已知反应A2(g)+2B2(g)(?)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间     

浅析化学平衡常数的常考方式

化学平衡常数是表征一个可逆反应在一定温度下进行程度的物理量,是反应限度最根本的表现.自新课改以来,这一知识内容一直是高考考查的热点,需要关注.下面将化学平衡常数的典型考查方式归类分析如下,供参考.一、考查化学平衡常数表达式的书写解题指要(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中,如酯化反应.(2)化学平衡常数表达式的书写形式与反应方程式的书写形式直接相     

关于实验室中使用K_1Cr_2O_7与盐酸反应制备Cl_2(g)的讨论

一、理论_丘的可行性 实验室用MnO:与盆酸反应制各Cl:(么)的反应是一个氧化还原反应: Mno:一。Hcl里Mncl。、clZ一。ZH:。构成上述电池反应的正极是MnOZ的还原反应: MnO。+4H++Ze二Mn“++ZHZOE”=1.23伏负极是CI一的氧化反应:2CI一2。二CI。E。二1.36伏 在标准状况下,它。=EOmnoZ/MnZ十一E“C1:/Cl一二1.23一1.36二一。.13伏<0即标准状况下,反应是逆向自发进行的,将不能得到C1。(g)。但通过改变反应体系温度和所用盐酸浓度,可使反应向右进行而制得C12(g)。根据这一原理,理论上同样可以用K:Cr:O,与盐酸反应来制备C12(g),下…     

2006年高考化学反应速率与化学平衡图像试题赏析

化学反应速率与化学平衡相关试题是每年高考的必考内容,而利用图像为载体考查化学反应速率与化学平衡问题,从而实现高考化学大纲提出的对学生观察能力、思维能力、自学能力的考查,这类图像题已成为近年高考的热点。本文以2006年高考试题为例,挑选有代表性的化学反应速率与平衡图像试题加以解析,供同学们学习参考。一、典型试题解析例1.(2006·广东)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)!2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图1所示,下列说法正确的是A.点a的正反应速率…     

教案设计:化学平衡(一)

教学目标: 1.通过对实例的分析和知识迁移,建立化学平衡的“动态”概念,理解化学平衡状态的意义和特征。 2.通过氯化铁跟硫氰化钾反应的实验,让 学生观察现象的变化和思考变化发生的原因,初步理解化学平衡移动的概念和规律。 3.初步掌握浓度对化学平衡的影响。 教学过程: (一)新课引入:     

化学平衡常数在中学化学中的考查方式

在许多试题中,化学平衡常数(用K表示,下同)常作为化学平衡考查的一个"热点"。     

T=2π(l/g)~(1/2)中g的处理方法

<正> 新教材在机械振动中讨论了单摆的周期,直接给出了单摆的周期公式:T=2π(1/g)~(1/2)(式中:T为单摆作简谐振动的周期;1为单摆的摆长;g为重力加速度),这是因为用初等数学无法完成单摆周期的求解。它应该是解微分方程求得的。 由于同学们对公式的来历不清楚,因此当单摆处于非常规情况下,求单摆的周期时就“无从下手”。笔者认为教学中可采用等效的方法处理该问题,以解决学生“无从下手”的困难。 首先,研究正常情况下单摆周期和g的关系。如图(1),设摆     

2011年高考化学平衡六大热点

化学平衡是历年高考的必考内容,分析2011年全国各地高考试题可以发现,化学平衡仍是高考的重点内容,且题型稳中有变,现将其热点总结如下.一、化学平衡的移动例1（江苏卷第15题）700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应:CO（g）+H₂O（g）≒CO₂（g）+H₂（g）,反应过程中测定的部分数据见表1(表     

正釜T=2π(l/g)~(1/2)中的g与l的内涵——与唐红鹰老师商榷

贵刊2005年第10期刊登唐红鹰老师“切实理解T=2πl/g中的g与l的内涵”一文,笔者认为该文对“g”和“l”的理解欠妥,必须正釜。11.1理解推“导g”T与=“l2”π的内涵l/g如图1所示,摆球的质量为m,摆线的长为l,摆角θ≤5°,单摆的运动视为简谐运动,其振动表达式为:x=Acos(ωt+φ)。(1)对(1)式求二阶导数得ddxt22+ω2x=0,即a+ω2x=0。(2)摆球做简谐运动的回复力是重力沿切线方向的分力G1,即F=G1=-mgsinθ≈-mglx由牛顿第二定律得出单摆做简谐运动的加速度a=-lgx,即a+lgx=0。(3)将(3)式与(2)式比较可得出ω=g/l。周期T=2ωπ=2πl/g。1.2透析…     

对一类理化综合题的剖析

化学平衡是高中化学重要的一部分知识。也是和化工工业联系密切的基础知识,因此,亦为高考中的一个“热点”问题.这类试题难度大,考查思维层次深,解题方法灵活,对同学们综合能力要求较高,尤其和物理知识联系紧密. 例1一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞. 将容器分成左右两室,左室充入N2,右室充入A、B两种气体,且A和B的物质的量之比为3:2,A、B发生反应3A(g)+2B(g)(?)C(g),反应开始前活塞停在离左端1/4 处,反应在恒温下进行.当反应达到平衡时,活塞处于容器中间.在此过程中,气体A的转化率为多少?