配平分解反应方程式的简易方法

有些分解反应(反应前后元素的化合价有变化的),很难用化合价升降法来配平。例如,上海市有一道化学高考题,要求配平:C_3H_5N_3O_9—N_2+CO_2+O_2+H_2O,因硝化甘油(C_3H_5N_3O_9)中的某些元素的化合价较难确定,所以用化合价升降法来配平就难于下手。如果用“一改、二拆、三扩大”的配平方法,就不难解决。     

自身氧化还原反应方程式的配平

关于氧化—还原反应方程式的配平,中学化学教材里介绍的是化合价升高和降低的总数相等的方法。有一些物质,在反应中既作氧化剂,又作还原剂,也就是说,这些物质所起的反应属于分子内部的氧化—还原反应(同一物质中的同种元素既作氧化剂又作还原剂的氧化—还原反应又称歧化反应或自身氧化还原反应,如 CI_2+H_2O=HCI+HCIO)。这类反应较为简单,有时用奇数配偶法或观     

一类特殊化学方程式的快速配平

《教学月刊》1986年第2期,介绍下列反应方程式的快速配平法:1、NH_4HSO_3(?)(NH_4)_2SO_4+H_2SO_4+H_2O+S2、NH_4ClO_4(?)H_2O+Cl_2+O_2+N_23、HClO_3(?)HClO_4+H_2O+Cl_2+O_2并且还举出另外三个反应式也适用同样的方法来配平。配平的方法基本上是代数法。通过未知数的求解而确定系数。产物的种类越多,未知数也就越多。象这些反应,还可以不用代数法,而用普通的化合价升降法(或电子得失法)稍加以改变的“拆开与组合法”进行配平。更为简便。具体步骤介绍如下:     

提高学生配平化学方程式的技能

下面介绍两种通过实践证明学生容易接受,方法简便而且适用范围较广的化学方程式的配平方法.第一种,定复杂分子系数为1的方法.例1.Al+Fe_3O_4——Al_2O_3+Fe步骤:1.抓主要矛盾,确定复杂分子式Fe_3O_4(Al_2O_3亦可)前面系数为1;2.根据反应前后各元素(或原子团)的原子个数相等的原则进行配平.配平的顺序写在分子式下面:3.分子式前面不分数,各为能分子式的系数分别×3,使系数都成整数.     

巧用“1”法配平化学方程式

在初中 ,配平化学方程式 ,常用的方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶数法等 .但若碰到较复杂的化学反应 ,特别是反应物有多种 ,用这些方法来配平就显得有点力不从心 ,此时用“1”法来配平化学方程式 ,就较容易 .使用“1”法配平化学方程式的一般步骤 :先假设反应物 (或生成物 )中所含元素种类最多的一种化合物的系数为“1” ;然后利用原子个数守恒关系 ,推知其他相关物质的系数 ;若各物质的系数是分数 ,则要转化为最小且不可约分的整数 .例如　配平黑火药爆炸的化学方程式 :Ｓ Ｃ ＫＮＯ3 Ｋ2 Ｓ ＣＯ2 Ｎ2解析　假设ＫＮＯ3的系数为…     

一种配平化学方程式的新方法

对于某些较复杂的或氧化数不能确定的化学方程式,配平往往较困难。为此,本文介绍一种配平化学方程式的新方法——半反应法。对任何一个化学反应,用我们已有的化学知识,都可以将其分成两个半反应。分别配平每个半反应,然后加在一起就可以得到一个正确的化学反应计量方程式。在分第一个半反应时,要根据产物(或反应物)中包含的元素(不考虑氢、氧两元素),找出对应的反应物(或产物)。剩下的其它物质就组成另一个半反应(一种物质在两个半反应中可同时出现)。如反应 FeS_2+HNO_3→Fe_2(SO_4)_3+NO+H_2SO_4应用已有的化学知识,我们知道产物     

配平化学方程式的常见方法

化学方程式的配平是高中化学教学的一个重点和难点,配平化学方程式最根本的方法是电子守恒法(或化合价升降法)。但是,有的化学方程式由于其反应物和生成物结构的特殊性,难以直接用电子守恒法进行配平,但可以用其他方法配平,常见的有待定系数法、定组成分析法、定化合价法等。例1配平化学方程式:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl5分析本题的难点:①P4O、POCl3、P2Cl5三种物质都不常见,且难以确定物质的化合价;②氧元素和磷元素在POCl3、P4O中不同的组成比例使配平难度增加。因此,用电子守恒法直接配平难以达到目的,得从其他角度入手。解法一待定…     

巧妙标价快速配平化学方程式

化合价升降法配平氧化还原反应方程式的关键在于具体物质中元素化合价的标定及化合价升降总数的计算.本文根据不同反应采用五种不同的标价方法,能达到快速配平的目的.一、定零标价法用常规方法确定化合物中元素化合价有困难时,可将该化合物中各元素都标为零价.例1.Fe_3P HNO_3——Fe(NO_3)_3 NO H_3PO_4 H_2O将Fe_3P中的铁和磷元素的化合价都定为零价,则元素化合价升降关系为:Fe 0→ 3 升高 3×3 P 0→ 5 升高5 共升高14|×3,N 5→ 2 降低3 共降低3|×14,可配得:3Fe_3P 41HNO_3=9Fe(NO_3)_3 14NO 3H_3PO_4 16H_2O.二、平均标价法当同一反应物中的同种元素的原子出现两次时,可将它们同等对待,根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.若方程式中出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍.例2.NH_4NO_3——N_2 HNO_3 H_2O,     

氧化还原反应方程式配平的几种特殊技巧

一、转换法在某些由多种元素组成的化合物中,当某种元素的表观化合价(氧化数)为分数时,仍按常规方法配平难度很大,此时可将化合物的分子式进行变形转换,使之成为熟悉的形式,再进行配平。[例1]配平 Na_2S_x+NaClO+NaOH—Na_2SO_4+NaCl+H_2O。分析:Na_2S_x中 S 的表观化合价为-2/x 价,这种价态学生不能接受,也不便于配平。根据上述物质组成的特点,可将 Na_2S_x 变形为 Na_2S·S_(x-1),在 Na_2S 和 S_(x-1)中 S 的化合价分别为-2价和0价,电子转移分别是:     

运用数学思维配平化学方程式

运用数学思维设未知数配平化学方程式: 例1 配平化学方程式FeS2+O2高温Fe2O3+SO2 步骤:①找出组成最复杂(组成元素最多、原子个数最多)的化学式。FeS2+O2高温Fe2O3+SO2 ②以最复杂的化学式的化学计量数为1作为起点,配平     

配平化学方程式的数学方法

本文给出配平化学方程式的数学方法。该方法适用于一切化学反应式的配平,且方法简明,易于掌握。 (一) 我们就一个简单的化学反应来给出方法,合成氨反应催化剂 N_2 + H_2———→NH_3 加热设x,x,z为这反应式的配平系数,即配平化学方程式为: xN_2 + yH_2 = 2NH_3 根据物质不灭定律,反应式中的每一种元素的原子在反应前和反应后的数目必须相等。由此,对每一种元素可得到一个代数方程:     

对有机反应配平法的深索

如何正确而迅速地配平有机反应方程式,乃是中学化学教学的研究课题,我们曾试用下文介绍的两种方法:进行有机反应方程式配平的教学,取得了较好的教学效果。现通过实例将配平过程介绍如下:一、分子式法:【例1】配平 CH_3CH_3+O_2→CO_2+H_2O解:1.将反应物和生成物的结构简式改成分子式C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O     

配平化学方程式的两种方法

第一种,定复杂分子系数为1的方法。例1.Al+Fe_3O_4——Al_2O_3+Fe步骤:1.住主要矛盾,确定复杂分子式 Fe_3O_4(Al_2O_3亦可)前面系数为1。2.根据反应前后各元素(或原子团)的原子个数相等的原则进行配平。配平的顺序写在分子式下面     

氧化还原反应方程式的配平思路

<正>课堂上老师明确了氧化还原反应配平时必须遵循质量守恒和电荷守恒原则,课下我再次在老师的指导下对其配平方法进行了总结。1.观察递推法在氧化还原反应中,从反应物或生成物中选取元素脚码最大的物质作为源头,按元素守恒递推确定系数的方法。若配平系数是分数,应整体扩大倍数。     

配平氧化还原反应方程式中氢和氧原子数目的简便方法

水溶液中有含氧物质参加的氧化还原反应（如附表）在用氧化数法配平反应方程式时,配平的难点往往出现在氧化数未变化的某些原子数目的配平上,尤其是氢和氧原子数的配平。下面介绍一种配平氢和氧原子数的简易方法,为了便于叙述,我们称它为“氧观察”法。 用氧观察法配平一个氧化还原反应方程式,可分为两步:一、只写出与氧化剂和还原剂有关的离子反应方程式,并用氧化数法使反应前后有关元素氧化数的总变化量相等;二、观察离子反应式,看哪一端氧原子数多,在多氧端加H~+或H_2O,以使反应式两端氢及氧原子数相等。     

氧化还原反应方程式的配平法

因新教材没有编写氧化还原反应方程式配平内容,学生在运用化合价升降法配平氧化还原反应方程时,常因变价元素的原子来源或去向不止一种,选不准配平的起点物质.现介绍一种快速配平法——起点物双箭头法并归类点拨,以帮助学生掌握相关技巧,加快配平进程.一、方法导学1.配平原则、依据(1)电子守恒:电子转移数目相等或化合价升降总数相等.(2)质量守恒:反应前后各元素原子的种类和个数不变.(3)电荷守恒:氧化还原和离子二合一反应,反应前后离子所带的电荷总数相等.2.配平要领(1)选准配平的起点基准物质,确定氧化还原反应配平的方向.原则:①所选物质(反应物或生成物)在用来计算化合价升降总     

用待定系数法配平化学反应方程式

根据质量守恒定律,可以用待定系数法求得反应物与生成物的系数,即配平化学反应方程式。此法对配平氧化-还原反应和非氧化还原反应的方程式都适用。且学生易于掌握。现列举三例介绍配平步骤: 〔例一〕配平CO Fe_2O_3——Fe CO_2 1.先设上述各物质的系数分别依次为a、b、c、d。则: aCO bFe_2O_3——cFe dCO_2 2.根据反应前后原子数相等得: aC=dC a=d aO 3bO=2dO a 3b=2d 2bFe=cFe 2b=Cb、c、d都用a的代数式表示,则: d=a;b=a/3;c=2a/3; 3.用上述待定系数代入化学反应方程式得:     

怎样用“观察法”配平化学方程式

配平化学方程式是初中化学重要的基本技能之一,配平化学方程式的方法很多,不同特点的化学方程式可使用不同的方法,常用的方法有最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。但面对着化学方程式,到底采用什么方法来配平,常让同学们犯难,怎样又快又正确地配平化学方程式呢?根据本人多年的教学经验,现就“观察法”配平化学方程式作一简单的总结,并与“奇数配偶法”和“最小公倍数法”进行比较,以帮助同学们找到简捷、正确的方法。请配平下列化学方程式:(1)FeS2+O2———Fe2O3+SO2(2)N2+H2———NH3(3)C2H2+O2———CO2+H2O(4)AL+HCL———A…     

怎样配平有机化学反应方程式

有机物的特性之一是具有可燃性,所以燃烧反应的方程式配平是相当重要的。过去,常用的配平方法如下: 1.烷烃的燃烧 C_nH_(2n+2)+(3n+1)/2O_2=nCO_2+(n+1)H_2O 2.烯烃的燃烧 C_nH_2n+3n/2O_2=nCO_2+nH_2O     

小议配平化学方程式

化学方程式是初中化学教材中一个重要章节,其中又以化学方程式的配平最为关键。只有会配平化学方程式,才能掌握化学反应前后物质的变化和质量关系,从而进一步根据化学方程式进行量的计算。下面,介绍几种初中常用的化学方程式的配平方法,供同学们参考:一、观察法这种方法是对一些简单的化学方程式,只需观察反应物和生成物中各原子的数目,便可以判断怎样添加系数。如:Fe+O2=Fe3O4通过观察便可配平3Fe+2O2点燃=Fe3O4.二、最小公倍数法这是教材中讲解的一种方法。如配平KClO3=KCl+O2时,可按下列方法进行:反应前后氧原子的最小公倍数是6,配…