向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰的问题探讨

一般情况下,固体物质的溶解度会随着温度的升高而增大,如KNO3、NH4NO3等,这是由于大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随着温度的升高而增大.但也有极少数固体物质,溶解时有放热现象,它的溶解度却随着温度的升高反而减小,它们的溶解度也就随着温度的升高而降低,     

溶解度曲线学习指导

一、意义溶解度曲线的意义可概括为“两点”、“一线”、“两面” .1.两点(1)溶解度曲线上的点 ,表示某温度下某物质的溶解度 .(2 )两条或几条溶解度曲线的交点 ,表示在该温度下 ,几种物质的溶解度相同 .2 .一线溶解度曲线 ,表示某物质的溶解度随温度变化情况 .曲线的“坡度”表明温度对某物质溶解度的影响程度 :“坡度”越大 ,温度对溶解度影响越大 ;反之越小 .3.两面(1)溶解度曲线下面平面上的点 ,表示该温度下溶液没有达到饱和 .(2 )溶解度曲线上面平面上的点 ,表示该温度下溶液为饱和溶液 ,且有晶体析出 .二、应用1.根据溶解度曲线 ,结…     

解析一例典型的溶解度曲线题

从图象可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度变化的影响不同，物质A的溶解度随温度的升高而增大，物质B的溶解度受温度变化的影响较小，物质C的溶解度随温度的升高而减小．     

分离和提纯混合物的基本方法

正1物质的分离和提纯1.1物理方法(1)过滤:它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异,使不溶固体与溶液分离开来的一种方法.如粗盐的提纯.(2)蒸发浓缩:它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法.如分离食盐溶液中的NaCl.(3)结晶、重结晶:它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法.如NaCl和KNO3混合物的分离.重结晶实际上是反     

溶解度曲线学习指南

溶解度曲线是通过实验测出的各种固体物质在不同温度下的溶解度,在直角坐标系中绘制的平滑曲线·它是溶解度与温度关系的数学(函数)表示法,其特点是直观、形象·一、全方位理解溶解度曲线1·溶解度曲线上每个点表示该温度下某物质的溶解度·即曲线上每点都有确定的溶解度与温度一一对应,且溶剂质量为100克,溶质质量是相应的溶解度(S克),饱和溶液为(100+S)克·2·每条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势,即溶解度(S)是温度(T)的函数,其数学表达式为S=f(T)·(1)绝大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线陡峭·如KN…     

溶液基础知识复习及训练

一、复习要求1 常识性介绍 :温度、压强对气体溶解度的影响 ;混合物分离的常用方法 :过滤、结晶等 ;常见的结晶水合物 ;风化 ,潮解 .2 了解 :溶液、溶质、溶剂 ;饱和溶液与不饱和溶液 ;溶解度 ;固体溶解度曲线 .3 掌握 :溶质的质量分数 .二、知识结构　　三、主要内容提示1 溶液的概念 .溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成均一的、稳定的混合物 .准确、全面理解这个概念 ,应从以下几点入手 :(1)溶液的组成 :溶质与溶剂 .溶质是被分散、被溶解的物质 ;溶剂是能溶解其他物质的物质 .(2 )溶液的特征 :均一性和稳定性 .均一性是指溶…     

离子水合与固体物质溶解度的关系

在一些无机化学教材中,对于物质溶解度与温度的关系,常用吕查德里原理或热力学公式=(△H)/(RT~2)来说明。即物质溶解过程吸热,溶解度随温度升高而增加;溶解过程放热,溶解度随温度升高而减小。但这种关系对于离子型的盐和碱类在水中的溶解度却有不一致之处,如 LiCl、NaOH、KOH 等,它们的溶解     

溶解度概念的“三讲”

1.讲条件:因为不同温度下,溶质的溶解度是不相同的,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,所以说溶解度必须先讲明是在一定温度下. 2.讲标准:溶解度是某物质在100克溶剂(或一个体积)里达到饱和状态时所溶解的质量(或体积数).例如,在20℃时,100克水最多能     

气体在溶剂中的溶解度总是随温度的升高而变小吗

气体在溶剂中的溶解度总是随温度的升高而变小吗琼山海南师院化学系（５７１１５８）李雄记我们都知道，固体在溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，但有例外，无水硫酸钠、氢氧化钙就是两个同典型例子．气体在溶剂中的溶解情况则刚好与团体的相反，其溶解度随温度的升高而...     

常见气体的溶解性及溶水后溶液浓度的计算方法

一、气体溶水的原理气态物质在水中的溶解情况与固态物质相似,气体进入溶液后达到溶解平衡时,溶解程度最大.其溶解度常用1L水所能溶解的标准体积(L)来表示,但和固体不同,气体的溶解度随压强增大而增大,随温度的增加而减小.水是强极性分子,根据相似相溶原理,极性分子如NH3、HX、SO2等气体易溶于水,而H2、O2、N2、He、CH4、C2H4、C2H2等非极性分子则难溶于水.但是实际情况远比这复杂,除单纯的物理溶     

关于气体的溶解度受温度、压强影响的一个补充实验

在初中化学课本中,关于气态物质的溶解度只是简单指出:“气态物质的溶解度随温度升高而减小,随其压强增大而增大,受温度、压强的影响都很大。”没有安排任何实验,虽然教师可举出许多现实生活中的现象加以解释,如“水烧开前锅底会出现许多气泡”、“打开汽水瓶盖会有气泡冒出”、“下雨前鱼总是游到水面来呼吸”等,但缺乏一定的趣味性、直观性。在此,可补充一个小实验,既直观,学生又感兴趣,有利于学生掌握知识和加深     

初中化学第七章知识与能力自测题

一、选择题 (每小题有 1～ 2个正确答案 )1 ｔ℃时 ,欲使一瓶接近饱和的溶液变为饱和溶液 ,某同学打算采取如下措施 :①降低温度 ;②升高温度 ;③加入适量水 ;④加入适量溶质 ;⑤蒸发适量水 .其中一定能达到目的是 (　　 ) .(Ａ)只有①　　　 (Ｂ)④⑤　　　 (Ｃ)①④⑤　　　 (Ｄ)①②③④⑤图 12 图 1是某固态物质的溶解度曲线 .试判断该固态物质在ａ、ｂ、ｃ、ｄ四种状态时 ,属于不饱和溶液的是 (　　 ) .(Ａ)ａ (Ｂ)ｂ (Ｃ)ｃ (Ｄ)ｄ3 Ｘ、Ｙ两种物质的溶解度曲线如图 2所示 .在 2支试管中分别盛有ｔ1 ℃时Ｘ和Ｙ的饱和溶液 ,将其温度…     

谈溶解度图像

解答有关溶解度图象类题目要把握溶解度的概念,其次要明确溶解度曲线的意义:(1)利用溶解度曲线,可求出物质在不同温度下的溶解度;(2)比较同温下不同物质的溶解度大小;(3)根据溶解度曲线倾斜度大小,可以确定物质的溶解度受温度的影响程度,并判断析晶方法;(4)可判断物质是否易溶、可溶、微溶、难溶;(5)两条溶解度曲线相交,表示该交点温度下这两种物质的溶解度相等,同时也表示两物质在该温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等;(6)曲线上的点表示溶液是饱和溶液,曲线以下的区域表示不饱和溶液区,曲线以上的区域表示配制的溶液为饱和溶液,但溶质有剩余; 例1 某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息,其中正确的是().     

解析与溶解度曲线相关的试题

正近几年中考都会出现与溶解度曲线有关的选择题,下面就以几道题为例,分析归纳学生容易忽视的细节.1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示.下列叙述正确的是A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等解题思路A要求比较甲、乙两种固体物质的溶解度,当温度小于t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,当温度等于t1℃时甲、乙的溶解度相等,当温度大于t1℃时乙的溶解度小于甲的溶解度,所以A错误;甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大,将两物质的饱和溶液从t℃降到     

变绿的鸡蛋——饮食中的趣味化学反应

1实验原理 这个实验主要将鸡蛋加热中的化学反应和气体的溶解度联系起来。由于气体在水中有一定的溶解度,所以气体会自动向温度更低的溶液中转移。鸡蛋的蛋黄是富含铁元素的营养品,而蛋白中的氨基酸,如半胱氨酸等含有硫元素。煮鸡蛋时,随着温度的升高,硫元素转化为硫化氢气体从蛋白中释放出来。     

溶解度(第一课时)教案

(1)理解溶解度的概念，了解物质溶解性大小习惯分类。(2)了解温度对一些固体物质溶解度的影响。(3)了解溶解度曲线的涵义。(4)了解气体溶解度的概念及影响因素。重点——建立溶解度的概念。难点——正确理解固体物质溶解度的概念及其意义。     

等离子体

等离子体是和固体、液体、气体同一层次的物质存在状态 ,它是由大量带正电的离子和带负电的电子 ,也还可能有一些未被电离的中性粒子 (原子和分子 )组成的客观体系 .对液体加热使之温度升高 ,可以使它转化为气体 .在通常的气体中 ,物质的最小单元是分子 ,如果对气体再加热使气体温度升高时 ,分子的运动速度增大 ,这使得两分子相碰会相互碰“碎”而分解成单个的原子 ,这种以原子为基本单元而组成的气体叫做原子气体 .使原子气体温度再升高 ,原子运动的速度也增大 ,可以增大到两原子相碰时会把原子撞“碎”的程度 ,这时原子中的一个或几个电子…     

2007年溶解度考点扫描

一、比较气体物质的溶解度 例 （上海）气体的溶解度是指在一定温度和压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．为比较温度对气体溶解度的影响,查知101kPa时M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM,20℃=0．023L/L H2O,SN,40℃=0．023L/L H2O．在101kPa、30℃时,M、N两种气体溶解度的大小关系为（ ）     

化学实验改进四则

化学实验改进四则山东费县第二中学（２７３４００）侯荣田，王相生，马云春，韩其中，马荣香一．Ｃａ（ＯＨ）２溶解度随温度升高而减小的实验一般物质的溶解度随温度升高而增大，但Ｃａ（ＯＨ）２却相反．笔者是通过下列实验证实Ｃａ（ＯＨ）２的溶解度随温度的升高而变...     

物质的分离和提纯与鉴别方法归纳

一、物质的分离和提纯1.物理方法(1)过滤:它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异,使不溶固体与溶液分离开来的一种方法.如粗盐的提纯.(2)蒸发浓缩:它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法.如分离食盐溶液中的NaCl.(3)结晶、重结晶:它是利用混合物中各组分在