金属活动性顺序表的应用

1.判断金属在水溶液里电子得失的难易在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液里就越容易失去电子变成离子;金属的位置越靠后,它的离子越容易在水溶液里获得电子变成原子。 2.判断金属跟氧气反应的难易     

金属活动性顺序表的应用

1．判断金属在水溶液里电子得失的难易在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液里就越容易失去电子变成离子；金属的位置越靠后,它的离子越容易在水溶液里获得电子变成原子。     

学好用好金属活动性顺序

一、熟记顺序对金属活动性顺序的记忆,可以分为三段背：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。二、掌握规律金属活动性顺序主要反映了如下规律：1．在金属活动性顺序中,从微观看,是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子,其活动性就越强,反之则弱。2．从理论上讲,只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的红;只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。三、明确适用范围金属活动性顺序只适…     

有关金属活动性顺序的基本题型

金属活动性顺序是初中化学的一条重要规律，它以动力学的观点反映了不同金属在水溶液中失去电子易难程度，是判断金属与酸或盐（溶液）反应的依据。因此，正确地理解金属活动性顺序，对于培养分析问题和解决问题的能力具有重要的意义。现就近年来各省市中考题中有关金属活动性顺序的基本题型予以归纳，以期帮助同学们理解与掌握金属活动性顺序。一、根据记忆回答金属的活动性顺序例1在下列金属活动性顺序的括号中填上所缺元素符号，使它较为完整。金属活动性由强逐渐减弱在上述金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在中就越容易变成离子…     

金属活动性顺序的应用

常见金属的化学活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、At、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。从左到右金属活动性由强逐渐减弱，即金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。金属活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐的置换反应能否发生的主要依据。要熟记金属的化学活动性顺序及金属与酸、金属与盐发生置换反应的知识要点。     

对金属活动性顺序的理解及其应用

常见金属的化学活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱一、理解(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中越容易获得电子。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意:①一般不使用非常活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因为它们在常温下极易与酸中的水反应,置换出水中的氢,且反应非常强烈。②酸应是非氧化性酸,如盐酸、稀…     

金属活动性顺序的应用

常见金属的活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。同学们应熟练掌握规律,学会灵活应用。一、金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au由强到弱在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强。二、金属与酸、盐反应的规律1.金属与酸的反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢。如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2.金属与盐的反应:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从…     

金属活动性顺序的理解及其应用

一、理解(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液里就越容易失去电子变成离子,     

金属活动性顺序及其应用

金属活动性顺序是化学中的一个重要规律。学习时，可以从下面几方面去认识它。一、牢记顺序金属活动性顺序是人们经过长期的实践总结出来的。常见金属的活动性顺序排列如下：KCaNaMgAlZnFeSnf，b（H）CuHgAgPtAn金属活动性由强逐渐减弱要注意：1．金属活动性与排列位置的关系。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强，发生反应时越剧烈．即反应速度越快。2应用范围。该顺序只适应于在水溶液中发生的置换反应，在其他情况时，则不适用。例否如．不能根据Fe刀。＋3H；ededZ…     

金属活动性顺序及应用时的注意点

经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。在上述金属中，钾的活动性最强，钙次之，金的活动性最弱。金属活动性顺序是判断溶液里置换反应能否发生，以及反应激烈程序的重要依据。在初中化学里，置换反应主要指酸和金属、盐和金属间的反应。一、金属与酸间的置换反应通式：酸十金属→盐十氢气用时注意：①排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面…     

金属活动性顺序的应用

(1)制断金属的话动性顺序在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成阳离子,它的活动性就越强。因此根据金属在金属活动性顺序中的位置,可判断金属的化学活动性,如金属活动性顺序中,最活泼的金属是钾,最不活泼的金属是金。(2)制断金属与酸溶浓的置换反应能否发生只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。这里的酸不包括硝酸和浓硫酸。学习时还要把这类反应与实验室制取氢气联系起来,由于K、Ca、Na等金属太活泼,不但能够置换酸中的氢而     

金属活动性顺序考题探析

金属活动性顺序反映了不同金属在水溶液中失去电子的难易程度,是判断金属与酸及金属与盐反应的主要依据.涉及金属活动性顺序的中考题,题型新颖,形式多样,突出考查学生分析推理能力和综合应用能力.     

金属活动性和金属性是两个不同的概念

金属活动性是指单质金属在水中生成水化离子倾向的大小。这种倾向的大小,不仅与元素的电离能有关,而且还与金属单质的升华能(固体金属单质蒸发成蒸气时消耗的能量)和金属离子的水化能(气态离子和极性水分子结合时放出的能量)密切相关。如果某元素的电离能、升华能越小,离子的水化能越大(即标准电极电位越负),则该金属的金属活动性就越强。否则,金属活动性就越弱。常用的金属的化学活动顺序,实际上就是按标准电极电位由低到高排列的顺序。     

有关“金属活动性顺序”的中考命题视角

金属活动性顺序一直是各省市中考命题的热点,其题目的难易程度不同,题型各异。现将近两年各省市中考试题中有关金属活动性顺序的相关题型概括如下:一、课标要求能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。二、金属活动性顺序K!Ca!Na!Mg!Al     

“金属活动性顺序” 学习导航

金属活动性顺序既是规律性知识,又是必备的工具性知识。金属活动性顺序的学习一直是中学化学学习的重点与难点。不少同学在学习、理解、应用相关知识解决问题时常有失误。为帮助大家学好这一知识,我们可以从以下入手。一、知识整理1.识记内容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱2.掌握规律(1)在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序表里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢,位于氢后的金属则不能。(3)在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。     

金属活动性顺序及应用

金属的化学活动性顺序是十九世纪中期,化学家根据实践得到的结果。我们可运用这个“顺序”规律作为判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。我们不仅应掌握这一规律,而且要学会应用。然而应用“规律”时要注意它的适用范围和条件。一、金属活动性顺序(见下图)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。二、金属与酸、盐反应的规律1.金属与酸的反应:只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。如:(1)Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)Mg 2HCl=MgCl2 H2↑2.…     

金属活动性浅析

在学习置换反应时,运用金属活动性顺序可轻易地判断一置换反应能否进行,即金属位置越靠前,金属在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。在金属活动性顺序表中,较活泼的金属能与酸或盐溶液反应置换出氢气和较不活泼的金属。但在学习碱金属的制取一节中,钠用电解熔融的氯化钠制取,2NaCl电解2Na+Cl2↑,这是活泼金属提炼常用的方法。而钾的制取现代工业上常采用的方法是:KCl+Na80℃850℃NaCl+K↑。学生不解:按金属活动性顺序表,此反应怎能进行?作者认为,根本原因是搞清所学金属活动性顺序的使用条件,因在不同条件下,金属的还原…     

金属活动顺序表的应用

历次中考,基本上都有关于“金属活动顺序表的应用”方面的试题,很多同学对此类问题掌握的又不太好,现就这类问题做如下总结,希望对同学们有所帮助. 一、金属位置越靠前,金属原子在水溶液中越容易失去电子变成金属阳离子。它的活动性越强,反应就越剧烈,反应速度越快     

碱金属疑难问题探析

1.钙的金属活动性比钠强,但在与水反应时,钠比钙要激烈现行教材的金属活动性顺序表,不是根据金属与水反应的激烈程度来排列的,而是根据标准电极电位数值排列的.从能量变化角度看,在水溶液中,金属固体形成水合阳离子的难易,是由金属的升华能、电离能、水合能大小决定的,这三种能量的代数值愈小,则其电极电位越低,因而金属也愈活泼.数据见表1.     

初中化学金属活动性顺序的应用

金属活动性顺序是初中化学教学的一个重要知识点，也是将来学习高中化学的基础，金属活动性顺序向人们揭示了这样一个规律：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成阳离子，它的活动性就越强。即排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。一、判断金属能否与酸发生置换反应：例1不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是(B、D)AMgSO4 BCuSO4 CZnSO4 DFe2(SO4)3分析：镁和锌位于氢前面，能…