化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

高考的新宠——“三大平衡常数”

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于《化学反应原理》部分,是新课标的新增内容。通过近几年的高考研究发现．化学平衡常数早已成为了高考命题的热点,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”将仍然是今后高考命题的重点及热点内容。     

解读“三大平衡常数”,预测2010年的高考

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分，是高考考试大纲新增内容．从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在2010年的高考中，将继续成为高考考查的重点及热点．下面将分类追踪透析．     

巧用“常数”突破“水溶液中的平衡类”问题

化学平衡常数、弱电解质电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数(Ksp)和盐类的水解常数(Kh)位于人教版高中化学选修四"化学反应原理"部分,是新课标教材中的新增内容.从近几年的高考试题中发现,平衡常数类问题早已成为高考命题的热点;电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有"升温"的表现,因此可以预测平衡常数类问题在今后的高考中,将继...     

高考对二大平衡常数的考查分析

纵观近几年的各地高考化学试题发现,高考对各类平衡常数的考查具有很好的稳定性与连续性,原因是它具有较强的综合性,很好的符合了目前高考越来越综合的命题特点。考查的内容涉及了形形色色的平衡常数如化学平衡常数（Kc）、电离平衡常数（Ka;Kb）、沉淀溶解平衡常数（Ksp）、水的离子积常数（Kw）及水解平衡常数（Kh）各类常数的表达式、计算及相关的应用等等。现笔者对化学平衡常数及沉淀溶解平衡常数进行分类剖析。     

"平衡常数"复习课的整合性教学设计

在"平衡常数"的第二轮复习教学中,着眼于知识的理解、思维的转换和实际的应用,整合提升学生所学的知识,充分尊重和满足高三学生的发展需求,是我们教学设计的方向. 1教学目标 (1)理解化学平衡常数K、电离平衡常数(Ka、Kb、Kw)、溶度积常数Ksp的含义,会书写相应的表达式.     

探寻高考化学新动向

新课标中增加了一些新的知识点,如化学平衡常数、难溶电解质的溶解平衡常数、熵变和焓变、核外电子排布式、手性异构等,这些知识往往是与大学高等化学接轨点。在2007年的新课改区的高考题中均涉及了平衡常数,但是大都停留在定性的判断层次上。2008年的高考新课改区就涉及了化学平衡常数和难电离平衡常数的计算问题,大有将“深究”的趋势!     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

基于核心知识的整合和跨越——以“化学平衡常数”学案的设计为例

高中平衡常数常涉及溶解平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、溶度积常数等,在复习中抓住核心概念——平衡常数,对化学平衡常数的表达、影响因素、平衡移动方向判断等加以整合,有利于学生加深对平衡的理解,在此基础上引入水解平衡和沉淀转化,提高学生综合运用平衡常数的能力。     

“化学平衡常数”应用的教学体会

在学习化学平衡知识时,学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上,很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进行解决,甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题,它们都是以化学平衡为基础的。     

点击化学平衡常数

化学平衡常数是2007年新课改以来，人教版选修四的《化学平衡》章节中新增设的内容，进而在《水溶液中的离子平衡》中又相继出现了弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数．因而掌握好化学平衡常数对后面的两个常数的学习具有引领作用．     

基于小组合作学习的“化学平衡常数”教学设计

化学平衡常数是化学平衡内容教学的重点,是定量描述化学反应进行限度的一种方法。学习化学平衡常数后,对后续章节中水的离子积、弱电解质的电离平衡常数以及难溶电解质的溶度积的学习和理解有很大的帮助,同时化学平衡常数也是高考考查的重点。要顺利完成本节的学习目标,教学过程中教师要注重启发和引导,注重学法指导,让学生学会学习,对于学生的成功,要及时表扬,激发学生的学习兴趣,提高学习效率。     

新“K”新题新角度

新教材中出现了化学平衡常数（K）、水的离子积常数（Kw）、电离平衡常数（Ka、Kb）和溶度积常数（Ksp）。化学平衡常数是对化学平衡状态的定量描述,表示反应进行的最大限度,电离平衡常数是衡量弱酸或弱碱强弱的标准,溶度积常数是表示难溶电解质在水中溶解能力的大小。本文选取了一组较新颖的题,对有关“K”命题的新角度进行探讨。     

化学平衡常数的计算与应用

化学平衡常数是近年来高考新增考点,高考对化学平衡常数的考查主要包括化学平衡常数表达式的书写,化学平衡常数的应用和平衡常数的计算等方面.以下从近几年高考化学试题中选择数例来说明高考对平衡常数的考查范围和题型特点.一、平衡常数的计算化学平衡状态是可逆反应发生后的必然结果,逆反应的存在使反应物不能完全转化为生成物.从微观的角度分析,这一点也是很容易理解的,化学反应的微观本质是分子不断运动导     

对“水不写入化学平衡常数”的质疑与探究

化学平衡常数是人教版《化学反应原理》中的重要内容,涉及核心素养中“变化观念与平衡思想”。教材中关于固体或液体纯物质不列入平衡常数,是学生的一个质疑点。对该质疑点,我们应抓主要矛盾:水作为溶剂时,其浓度变化小才是其不列入平衡常数表达式的原因;如果水不做溶剂,那么即使是液态水依然应该纳入化学平衡常数表达式中。     

化学平衡常数的简易确定方法

化学平衡常数是化学中重要的常数之一，但确定化学反应的化学平衡常数，长期以来是较为繁琐的工作。本文介绍一种简单、快速、实用性强的确定化学平衡常数的方法，即利用“化学手册”中能查到的有限化学平衡常数，通过简单的数学乘除运算，确定任意化学反应的平衡常数。     

化学平衡常数的要点及考查方式

化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容,对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响,学习中应重视对这个知识点的学习.一、化学平衡常数的知识要点1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,用符号K表示.对于一般的可逆反应:     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

新课标背景下的化学平衡常数试题赏析

化学平衡常数是解决化学平衡问题的重要手段和方法,它反映了一定温度下的化学平衡体系中生成物浓度和反应物浓度之间的定量联系,是反应限度的直接体现.引入化学平衡常数也为判断化学平衡移动的方向带来了更科学的依据.平衡常数适用范围广,水的离子积常数Kw、弱酸或弱碱的