电子守恒在化学计算中的应用

<正>氧化还原反应的实质是,电子的转移(电子的得失或电子对的偏移),特征为化合价的变化。一个氧化还原反应发生时,必然有电子的转移,且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数,即电子守恒。根据这一原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算。在与氧化还原反应有关的计算中,分析问题的着眼点,解决问题的落脚点,都是——电子守恒。因此,灵活应用电子守恒,能达到速解,巧解,事半功倍之效果。     

电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

利用电子守恒原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算,本文通过举例论述了电子守恒原则在氧化还原反应中的应用.     

例说氧化还原反应的电子得失

在氧化还原反应中，无论是一个反应还是多个反应，都应遵循电子得失守恒，把握这一点，常可使复杂的问题简单化．下面就几种常见的反应形式作一举例说明．     

基于“随机进入教学”的得失电子守恒规律的应用

基于"随机进入教学"思想,从得失电子守恒规律的基本认识与应用、在具有"中间态"的反应体系中的应用、在多氧化还原反应体系中的应用等层次和角度,设计与解决高中氧化还原反应相关问题,引导学生"随机进入",促其实现对氧化还原反应中得失电子守恒规律的深度学习,建立变化与守恒观念,培养核心素养。     

电子守恒法在解题中的应用

氧化-还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一．在氧化-还原反应中遵循电子守恒定律，即氧化剂得到的电子的物质的量(或个数)等于还原剂失去的电子的物质的量(或个数)．若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果．     

例析电子守恒法在解题中的应用

氧化还愿反应是高中化学学习的重要内容，也是近几年高考的热点内容．氧化还原反应的实质是得失电子，遵循的规律是得失电子守恒，即氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等．以此为切入点的化学计算又是学生学习掌握的难点．但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，因而对电子守恒法的题型感到束手无策．笔者将通过典型例题的剖析，帮助学生更好的掌握这一知识点．     

得失电子守恒在化学计算中的应用

电子守恒就是化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数,表现在元素化合价升降总数相等。利用该规律可求物质的物质的量之比、确定元素化合价及做综合性的计算题。     

电子守恒在氧化还原反应计算中的应用

电子守恒在众多守恒中是一个重点,也是一个难点．更是每年必考的考点,本文主要介绍了电子守恒在氧化还原反应计算中的一些应用。     

用"得失电子守恒法"解高考题

在高考化学中，氧化还原反应比较典型的题型有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．解题的关键是依据“得失电子守恒法”列出守恒关系式求解．所谓“得失电子守恒法”是指在化学反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数．     

电子转移守恒在化学解题中的应用

守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程.     

电子守恒原理在氧化还原反应中的应用

还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数是氧化还原反应的核心，也称为电子守恒原理。根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行氧化还原反应的快速计算，现将电子守恒原理在氧化还原反应解题中的应用举例如下。     

电化学中的电子守恒情结

氧化还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一．其中的电子守恒规律是一条经典规律，应用十分广泛．下面就谈谈电子守恒在电化学方面的应用，供同学们复习时参考．     

守恒法在化学解题中的应用

运用实恒法解题，实际上是利用物质在化学变化过程中，某些特定的量保持不变（如：化学反应前后遵循质量守恒、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、离子反应中反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必然相等、氧化还原反应中氧化剂得到电子总数一定等于还原剂失去的电子总数等）进行化学计算的方法。     

利用电子守恒解化学计算几例

氧化还原反应是中学化学学习的主线 ,也是高考必考的考点之一 ,从近几年高考试题的变化趋势来看 ,出现了一种难度较大以考查能力为主的新题型 :求氧化产物和还原产物的物质的量比 ;给出陌生的物质 ,判断反应后的化合价或是否是氧化产物、还原产物等。尽管千变万化 ,但都离不开判断化合价的升降、电子的转移、电子数的守恒。下面通过几个例题 ,谈谈电子守恒法在化学计算中的应用。一、省去中间过程 ,简化计算例 1 .　 3 .84ｇ铜和一定质量的浓硝酸反应 ,当铜反应完时 ,共收集到标准状况时的气体 2 .2 4Ｌ ,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛…     

氧化还原反应与得失电子守恒

<正>氧化还原反应和物质的量是高考化学中重要的两个组成部分,两部分内容往往有机地结合在一起.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子物质的量守恒.为此,我们要理解氧化还原反应的实质,正确运用好得失电子守恒方法,就能够掌握题目的解题技巧.一、氧化还原反应的本质及基本概念例1(2013年郑州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平),对该氧化还原反应型离子方程式的说法,不正确的是().     

守恒法在化学解题中的应用

守恒是指化学反应中反应物和生成物的总质量、反应前后元素的种类和原子的个数，氧化还原反应巾得失电子的数目和化合价升降的总数，物质中各种微粒所带的正负电荷总数等等都必须守恒．守恒是解计算题时建立等量关系的最基本依据，利用守恒法可以快捷地建立等量关系速解题．     

电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用

电子得失守恒是氧化还原反应的本质特征,在氧化还原反应计算中应用电子守恒法大大简化了计算的过程量,提高了计算的效率．对历年高考氧化还原反应的计算题分析,总结了以下5种类型：     

例析守恒原理在化学计算中的应用技巧——硝酸篇

一、原子守恒原理例题1 38.4g Cu与适量的浓HNO3反应,铜全部反应后,共收集到22.4 L气体(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是().A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol解析由于随着反应的进行,HNO3的浓度不断减小,收集的气体应该是NO2和NO的混合物,作为选择题,可以用极值法讨论求解,但比较麻烦并无法确定消耗HNO3的准确值,     

守恒法在解题中的应用

守恒法主要包括质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等．其应用一般是在有复杂、多步反应的计算题中,要求能全面分析变化过程,准确找出守恒的量,根据已知数据建立方程,求出未知数,从而简化解题过程,达到快速、准确的效果．下面是几例是运用守恒法求解的好题．