晶体知识要点解读

一、比较四大晶体的结构和性质（见表1）例1共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用,含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）．     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体判断方法：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴离子和阳离子，没有分子；有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强，所以要加热到较高温度；硬而脆；多数离子晶体易溶于水；离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动，能导电．代表物：主要是强碱和多数盐类．     

“化学平衡”考点命题的三大趋势

一、考题条件设置呈现多元化趋势 1．反应物、生成物状态设置的多元化 例 向一固定体积，且为1L的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生了反应2A（g）＋B（g）-3C（g）＋D（s），达到平衡C的浓度为1．2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L的是（ ）     

晶体相关题型剖析

题型一、分析晶体的类型【例 1】　分析下列物质的物理性质 ,判断其晶体类型 :①碳化铝 ,黄色晶体 ,熔点2 2 0 0℃ ,熔融态不导电　　　 .②溴化铝 ,无色晶体 ,熔点98℃ ,熔融态不导电　　　　 .③五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 1 9.5℃ ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中　　　　 .④溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电　　　 .思路分析 :晶体的熔点高低 ,熔融态能否导电及溶解性 ,是判断晶体类型的重要依据 .原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高 ,两者最大的差异是熔融态的导电性不同 ,原子晶体熔融时不导电 ,离子晶体熔融时或其水溶液都…     

HCO3-的考点之我见

在近年的高考试题中有关HCO-3的考查比比皆是,以下是笔者的归纳总结,望能对你的学习有所帮助.1离子共存HCO-3是碳酸的酸式酸根离子,     

分子间作用力——氢键

化学研究的最小物质是原子,原子间强烈的相互作用被称为化学键,化学键包括共价键、离子键和金属键。除化学键外,小分子与小分子之间、某些较大分子的基团之间或小分子与大分子内的基团之间,还存在着各种各样的作用力,总称分子间作用力。     

晶体热点知识解读

一、判断晶体的类型例1一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器.关于B4C的推断正确的是()(A)B4C是一种分子晶体(B)B4C是一种离子晶体(C)B4C是一种原子晶体(D)该分子是由4个硼原子和1个碳原子构成解析:由“它可用于制作切削工具和高温热交换器”可以得出该材料的硬     

三氧化硫晶体的制备

三氧化硫是高中化学重要的非金属氧化物。三氧化硫熔点16．8℃，沸点44．8℃，标准状况下呈固态，常温常压下呈液态。但学生常常误以为在标准状况下三氧化硫是气体。因此，制作三氧化硫晶体标本让学生观察并演示其状态的变化，可加深学生对化学物质状态变化的认识。     

氧化还原反应考点透视

氧化还原反应在中学化学核心概念与理论中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学学习的始终，是历年高考的必考点，且占有较大比重．     

“原子物理”考点分析

1 考点预测 本单元的主干知识是原子的量子化结构和核能,复习要围绕玻尔理论、衰变规律和爱因斯坦质能方程等重点知识进行.利用碰撞探究微观粒子的规律是高能物理常用的研究手段,如α粒子散射实验.α粒子与氮、铍、铝的碰撞分别发现了质子、中子和放射性同位素,加速器、对撞机等都是研究核物理的常用工具,模块内的综合主要是原子物理与动量守恒的综合.     

“粒子结构示意图”考点例析

-、考查粒子结构示意图的涵义 例（2005年乐山）月球土壤中含有大量的氨—3原子，氨—3原子核内有2个质子和1个中子。氨—3的原子结构示意图是（ ）     

常见晶体结构考点解析

在历年的高考化学试卷中,总会涉及到晶体结构的相关题目,题型一般为选择题或填空题.由于晶体的结构比较抽象,现结合晶体结构示意图,对常见晶体结构考点进行解析.考点一氯化钠、氯化铯晶体——离子晶体由于离子键无饱和性与方向性,所以离子晶体中无单个分子存在.阴阳离子在晶体中按一定的规则排列.均摊法是确定晶体的化学式的常见方法,     

化学键常见考点归类

解析判断“不可能存在”“一定含有”或“都是”等结论的正误时,一般用反例法。离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2中O—O键是非极性键,A项错误：只要分子结构对称．就是非极性分子,但可能含有极性键,如乙炔（H—C≡C—H）中C—H键是极性键．C≡C键是非极性键,B项错误：在离子化合物中不存在分子间作用力,C项错误。答案为D。     

氯化钠晶胞结构在晶体计算中的应用

氯化钠晶胞结构。中学化学教材中图示了一个氯化钠晶胞含8个小正方体(见图1)．     

化学计量重要概念及考点剖析

化学计量及其在实验中的应用是高中化学的主干内容,也是每年高考的热点,下面根据教材有关内容和考试大纲的要求,针对化学计量及其在实验中应用的重点知识进行归纳总结．     

基于“微粒观”建构的化学教学——以“不同类型的晶体”为例

化学是一门在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学,“微粒观”是重要的化学基本观念之一。文章以“不同类型的晶体”为例,从教学论问题分析、基于观念建构的教学设计两个方面建构以“微粒观”为本的教学。     

化学定量实验考点透视

定量实验是在定性的基础上研究量以及量间的关系。化学高考中定量实验占了一定的比重,极有必要专门对定量实验进行突破,以提高解决实验题的能力。中学阶段常见定量实验有：配制一定质量分数的溶液;配制一定物质的量浓度的溶液;硫酸铜晶体中结晶水的测定;中和滴定;中和热的测定;气体的排水量;在定性基础上渗透涉及测定原子量、式量、物质的纯度及含量等的实验设计。     

过氧化钠知识考点探析

过氧化钠是中学化学教材中唯一属于离子化合物的过氧化物,其特殊结构、特殊性质、特殊用途被高考命题专家挖掘得淋漓尽致,成了高考化学试题的新宠儿.一、特殊结构Na2O2结构中有O2-2,称过氧根离子,其中两个氧原子以非极性共价键相结合.过氧化钠中阳离子与阴离子的物质的量之比为2∶1,电子式为     

解读《透镜专题与考点分析》

二、解题方法归纳总结 1．灵活运用透镜的相关概念凸透镜对光线有会聚作用,凹透镜对光线有发散作用,透镜中有三条特殊光线．这些都是需要牢牢掌握的,是解题的基础．对于凸透镜成像规律,采用下面的方法记忆：