数轴在化学中的应用

正一、在分散系判断中的应用溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,借助数轴可以直观地表达。如图1所示:二、在溶液酸碱性及pH判断中的应用在25℃的水溶液中,pH7,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强;pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。强酸与强碱溶液在加水稀释的过程中,稀释强酸pH增大,稀释强碱pH减小,但最大的限度是接近于7。这些知识用数轴可准确、清晰、直观地描述出来,这样有助于我们理解掌握。如图2所示:三、在氧化还原反应中的应用在氧化还原反应中,处于最高价态的元素只具有氧化性,处于最低价态的元素只具有还原性,处于中间价态的元素,既可能表现氧化性,也可能表现还原性。在氧化还原反应中,同种元素的相邻价态之间不能发生氧化还原反应。同种元素不同价态若能发生氧化还图1图2     

pH值计算中的错误辨析

有关强酸、强碱溶液中的[H~ ]、[OH~-]和PH值的计算中,常遇到以下几种错误解法,现分析如下: 例1 将pH=5的盐酸溶液稀释10000倍,求溶液的pH值。错解一:原溶液pH=5∴[H~ ]原=10~5M 稀释10000倍以后:     

同pH的醋酸钠、次氯酸钠稀释后碱性强弱分析

<正>在学生的习题中常会出现这样一个题:若图1中曲线X、Y分别表示CH₃COONa溶液和NaClO溶液,则X为何种溶液?[已知K_a(CH₃COOH)>K_a(HClO)]很多教师采用类比分析的方法:NaClO的碱性强,分析时把它看成氢氧化钠,稀释时NaOH的pH变化大,因此NaClO溶液稀释时,pH变化大,因此X是NaClO溶液,但这样的说法很难让学生信服,因为氢氧化钠在稀释的过程中是不能继续电离出OH^-,但是ClO^-继续稀释时,仍然能继续水解出OH^-。其实用平衡常数可以很容易计算出等pH的CH₃COONa与NaClO稀释以后,CH₃COONa的碱性更强一些。     

溶液pH计算中的易“忽视”的六类问题

一、易忽视水的电离例1常温下,将pH=5的盐酸1m L加水稀释至1L,稀释后溶液的pH为A.8B.7C.6.96D.6解析1m L pH=5的盐酸稀释至1L后,溶液为极稀溶液,此时不能再忽略水的电离,溶液中的氢离子浓度可作如下近似计算:c(H+)=(10-8+10-7)m ol/L,即溶液的pH应为6.96。选C。二、易忽视弱电解质的电离平衡移动例2常温下,将pH=3的醋酸加水稀释100倍,稀释后所得溶液的pH为A.4B.6C.大于3,小于5D.5解析醋酸加水稀释后,醋酸的电离度增大,溶液中氢离子的物质的量增多,所以溶液的pH应大于3而小于5。选C。三、易忽视盐类的水解例325℃时,将物质的量浓度…     

高考化学易错题解题指导

范例1：将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO^24^-）：c（H^＋）约为（ ）．A．1：1 B．1：2 C．1：10 D．10：1     

能否用pH试纸测出这三种酸的pH值

初中化学实验八“酸的性质”中,要求学生用pH试纸测出稀盐酸(1∶4)、稀硫酸(1∶4)、稀硝酸(1∶4)三种酸的pH值。笔者认为欠妥。溶液的酸碱度用pH值来表示时,其范围通常在0～14之间,此时C(H+)[mol/L]、pH值与溶液酸碱性的关系如图1所示。当溶液中的C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时,用pH值表示溶液的酸碱性并不简便。例如,一些溶液中的C(H+)与pH值的关系如下表:所以,当溶液中的C(H+)大于1mol/L时,一般不用pH值表示其酸碱度,而直接用H+浓度表示。而本实验中,给出的三种酸为:稀盐酸(1∶4)、稀硫酸(1∶4)、稀硝酸(1∶4)。如果将稀释过程中溶…     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

电磁振荡常见题型及解法

一、给出某一物理量随时间的变化关系图象,判断其他物理量的变化例1 各物理量随时间的变化关系如图1 所示．分析图象中哪段时间属于充电过程?哪段时间属于放电过程? 分析:i-t图象中,ot1段、ot2段电流增加, 属于放电过程,另外两段属于充电过程．其他三个图象规律相同,ot1段、ot2段电场能增加,属     

酸溶液pH在稀释后的变化分析——基于Wolfram Mathematica 12平台

针对学生提出的等浓度强酸和弱酸的稀释曲线是否会相交问题,以等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释为例,利用水溶液中离子的定量关系建立函数关系式,在Wolfram Mathematica 12平台通过消元、绘制图象和精确计算,分析了酸溶液pH的变化过程。面对多变量复杂体系,教师应激发学生的好奇心和求知欲,发挥现代信息技术手段的优势,丰富证据推理手段和方法,以严谨论证的态度去影响学生,培养学生严谨求实的科学精神和证据推理能力。     

图象中的“细枝末节”

1．运动图象并不表示实际运动轨迹 例1如图1所示为一运动物体的位移一时间图象,若图中的曲线为圆弧的一部分,则物体的运动情况是（）     

如何解浓度问题应用题

浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．…     

谈pH值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后的pH值

将I。H值相等的两种强酸溶液等体积混合后所得溶液PH值保持不变，已被大家所公认·对1）11值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后所得溶液I）H值的变化情况，以前不少教学资料的习题中也都曾涉及过．如1）H＝3的盐酸与；。11＝3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液1）11值为（）A．＝311．＞3C．＜3D．无法确定．多数资料将答案规定为C．笔者认为该题目的答案应为人．分析选答案c的原因可能是：认为两酸等体积混合后，相当于稀释了醋酸，促进了醋酸的电离，使得溶液中氢离子浓度增大，故pH值变小．这里应当指出的是：该稀释与以纯水稀释…     

例析浮力图象题的解法

物理图象是形象描述物理状态、过程和规律的工具之一,也是数学知识在物理中应用的具体体现．因此这类试题能有效地训练学生思维的敏捷性与创新性．具体解题过程中,首先要审清两个坐标轴分别表示什么物理量,初步理清坐标中图象的物理意义;其次要善于抓住图中的特殊点、线,甚至面来理解图象的深层物理意义;最后综合分析图象中的信息解题．     

巧用v-t图象 妙解运动问题

运动学中的物理规律、物理过程可用公式表示,也可用图象表示．利用图象更能形象、直观地展示物体运动的全过程,找出物理量之间的内在联系,比公式法解题更加简易方便,是同学们解决物理问题很好的方法和工具．v-t图象是中学物理中的一个重要图象,如果能够对它灵活运用,很多运动问题会得到巧妙的解答．     

行程问题说与练(初一、初二、初三)

例1 图1表示一艘轮船和一艘快艇沿相同路线从甲港出发到乙港行驶过程中路程随时间变化的图象(分别是正比例函数图象和一次函数图象)．根据图象解答下列问题:y(千米)     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

巧用图象“面积”解题

物理图象是高中物理的重要内容,巧用图象,可使一些疑难题得解;利用图象,可使解题过程简明、清晰.尤其是图象面积在物理解题时灵活应用,可以用来表示不同的物理量.下面笔者举例说明应用图象面积解题.一、v-t图象中的面积表示物体的位移例1如图1所示,甲、乙两光滑斜面高度和长度均相同,但其结构不同.将两个相同的     

稀释酸溶液时pH的变化趋向

目前，在某些中学化学教学参考资料和高考化学模拟试题中，屡次出现稀释强酸和弱酸溶液时pH的变化与其体积关系的试题。常用pH为纵坐标，稀释后溶液的体积为横坐标，以pH对体积作图。将表示被稀释溶液pH的点，与最终稀释的溶液pH的点，连接成直线，以表示稀释酸溶液时pH的变化趋向。用直线表示pH与溶液体积关系是错误的，因为溶液的pH与其体积不呈线性关系。本文将对稀释酸溶液时pH与其体积的关系给以概括性论述。     

第五单元 身边的化学物质（酸 碱 盐）

1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；2．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3．知道酸碱对生命活动和农作物生长的影响；4．初步学会稀释常见的酸碱溶液。     

计算pH值需注意的问题

从一道习题谈起。 例一 将pH=5的盐酸用纯水稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值。 不少学生这样解答:盐酸稀释后 〔H~ 〕-10~(-5)÷1000=10~(-8)M,根据pH=-lg〔H~ 〕,则该溶液的pH=-lg10~(-8)=8。 这样,酸性溶液经纯水稀释后变成了碱性溶液。结果无疑是错误的。