比较离子浓度大小的知识复习

离子浓度大小的比较是个重要的知识点,也是高考热点。对于这个知识点的许多概念,以及比较离子浓度大小的方法和技巧,不少同学尚掌握不够好,很有必要从实质上总结归纳。 一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH~-或H~ 结合成难电离的弱碱或弱酸,使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略     

运用“五定”模式突破离子浓度大小比较难点

整合离子浓度大小的基本判据,建立离子浓度大小比较的"五定"模式,实例解析"五定"模式的运用,有效解决离子浓度大小比较问题。     

水解程度与电离程度的比较

溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小.     

浅议溶液中有关粒子浓度大小的比较

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,由于影响离子浓度大小的因素很多,同时还需正确认识溶液中的平衡关系,灵活运用溶液中三大守恒知识。因此,离子浓离大小比较就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其进行深入研究。     

比较溶液中离子浓度大小的常见错误

溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点,也是高考命题的热点,但有一部分同学对这部分内容感到非常棘手,不知所措.现结合平时练习中同学们常犯错误,讨论一下如何比较溶液中离子浓度大小.     

浅谈快速比较水溶液中离子浓度大小的技巧

<正>水溶液中离子浓度大小的比较是高考的高频考点。这个考点往往考得较难,同学们如果按传统的方法解题,不仅费时,还不一定得到正确的答案,所以掌握离子浓度大小比较的技巧很重要。在单一溶质溶液中,离子浓度大小比较主要遵守两个原则:①份数优先;②出现在前,不出现在后。例1 0.1mol·L~(-1)的(NH_4)_2SO_4溶液中离子浓度大小的比较。     

离子浓度大小比较题型归类解析

离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100％，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，笔者现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。     

离子浓度大小的比较解法指导

电解质溶液中除了含H^＋与OH^-外,还含有许多溶质离子,电解质溶液中离子浓度大小比较问题是全国和广东高考的“热点”题型之一。由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。要正确快速解决该类题还应掌握各种平衡知识如电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较和等量关系是一类难度大,综合性强,区分度明显的题型。     

电解质溶液中守恒关系解析

离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一,纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%,在离子浓度大小的比较中,电解质溶液中的守恒关系是必须掌握的基础知识,下面就电解质溶液中守恒关系归类解析,供参考。     

浅议溶液中微粒浓度大小的比较

对溶液中微粒浓度大小比较的类型、规律和方法进行了归纳总结.分别讨论了同一溶液中不同离子、不同溶液中同一种离子、两种不同的溶液混合后离子浓度大小的比较.     

怎样比较溶液中离子浓度的大小

比较电解质溶液中离子浓度大小的这种题型,高考化学试卷几乎年年涉及。决定离子浓度大小的因素包括:物质的量浓度、物质溶解度、电解质的电离程度、盐的水解、化学反应、温度等。比较溶液中离子浓度大小的依据为:1.应用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识比较离子浓度的大小。2.应用守恒观点建立离子浓度的等量关系。①电荷守恒:电解质溶液呈电中性,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。②质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定…     

“10％假设法”在比较溶液中离子浓度大小的应用

众所周知,溶液中离子浓度大小比较是近年来高考的热点题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等知识的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。但是考试中,学生往往难以迅速准确地判断离子浓度的大小,笔者在多年的教学实践中,将“10％假设法”的粗定量计算法应用到离子浓度大小比较中,收到了较好的效果,此法在掌握后可以使学生迅速准确地比较溶液中离子浓度的大小。     

关于盐类水解中离子浓度大小的判定

本文的目的是让学生能够正确掌握离子浓度大小的比较方法。通过对三大守恒的解读、单一溶液和混合缓冲溶液的分析,让学生全面理解并掌握了盐类水解的实质和能熟练运用正确的方法比较溶液中离子浓度的大小,为以后的学习打下坚实的基础。     

离子浓度比较的简单方法

离子浓度比较是高中化学的一个难点.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题目,首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.     

用模糊法比较溶液中离子浓度大小关系

电解质溶液中离子浓度大小关系判断,涉及知识点多、综合性强,侧重学生的逻辑推理能力考察,既是高中化学的教学难点,也是高考中的高频考点。本文尝试,以高中学生能认知的程度大小比较为基础,采用模糊比较的方法,来较快的判断溶液中离子浓度大小关系。     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度的大小比较是高考的热点问题,比如在2011年各省市的高考中,广东卷第11题,全国大纲卷I第9题,天津卷第4题和江苏卷第14题等都是对溶液中离子浓度大小比较的考查.而这部分知识却是学     

离子浓度大小比较探析

离子浓度大小比较问题涉及到知识多，考查范围广，综合性强．为帮助同学更好地掌握这部分内容，特对离子浓度大小比较分析如下，供学习和复习参考．     

电解质溶液中离子浓度的比较

电解质溶液是历年高考的热点之一。最近几年高考热点题型是离子浓度比较、离子共存及离子方程式正误判断等。要正确解决这类问题,必须突破这部分知识的重点和难点——盐类的水解。本文根据平时复习中的常见问题,将溶液中离子浓度相对大小的比较这一知     

初探“离子浓度大小比较”

纵观历年各省市的高考题,我发现在选择题中大多数省份涉及＂离子浓度大小比较＂的试题。由此可以看出这是高考的热点。现就关于＂离子浓度大小的比较＂进行简单的归纳总结,希望能给正在进行高考复习的学子有所帮助。     

溶液中离子浓度大小比较的几种方法

溶液中离子浓度大小的比较、等量关系的确定,牵涉到电解持的电离、盐的水解等理论知识,又与计算方法和计算技巧紧密联系。 1、直接进行计算,比较浓度大小例1.0.2mol/L Ba(OH)_2溶液中与0.5mol/LNaHSO_4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小