溶解性表在复分解反应中的应用

同学们在学习了复分解反应后一般都了解复分解反应进行完全的条件 ,但要证明判断何种物质在溶液中可相互发生复分解反应 ,在注意把握好复分解反应的概念 (两种物质 <酸、碱或盐 >在溶液中相互交换离子 ,生成物中如果有沉淀析出 ,有气体放出 ,或有水生成 )的同时可借助溶解性表作归纳分析     

溶解性表在复分解反应中的应用

同学们在学习了复分解反应后一般都能掌握复分解反应进行完全的条件,但要判断何种物质在溶液中可以相互发生复分解反应,在注意理解好复分解反应的概念的同时还应学会借助溶解性表作归纳分析:     

微粒观在复分解反应教学中的应用

复分解反应是初中化学教学的重点和难点,是学生从基本物质的认识过渡到类别物质认识的基础。而在复分解反应教学中教师基于"微粒观"构建知识结构,能够有效帮助学生突破学习重难点,提高他们的学习效率。     

弄清复分解反应规律 提高化学解题能力

复分解反应是化学反应中的一个重要的基本类型。应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式,是化学的一个重点和难点。一部分同学在书写化学反应方程式时,只是一味地“交换成分”,出现许多与实际不符的严重错误,然而他们却不知错在何处。为了帮助同学们掌握复分解反应,下面就对复分解反应的类型、条件、规律进行总结,并给出适当的练习,以期对提高同学们的解题能力有所帮助。一、总结类型复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,其实质是两种化合物发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子。有关复分解反应的类型可总结为以下五种：     

复分解反应

我们从一跨进高中校门开始,就注定了这三年要经历一番蜕变。我曾听过这样一句话:“蜕变注定是痛苦的,但当你从一只毛毛虫变成美丽的蝴蝶时,就会忘记蜕壳的痛苦,并     

复分解反应一二三四

一、一个概念 复分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.可简单表示为:AB+CD=AD+CB. 二、两个特点 1.双交换:复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的,反应物和生成物都是两种化合物. 2.价不变:反应前后各元素的化合价均保持不变.     

复分解反应导学

复分解反应是初中四大基本反应之一，也是《酸碱盐》一章的重点。如何突破这一重点，学好复分解反应现导学如下，供同学们学习时参考。     

细说复分解反应

一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉…     

微粒观在初中化学复分解反应教学中的应用实践研究

在初中化学中,复分解反应是教学的重点和难点,也是学生从基本物质的认识到类别物质的认识的学习,而且还能够帮助学生进行知识的总结。而微粒观在复分解反应教学中的应用也能够突破学生在复分解反应学习中的重点难点,提高其化学学习能力。基于此,教师可就微粒观在初中化学复分解反应教学中的应用实践进行分析。     

复分解反应的理解与应用

复分解反应是化学反应中重要的反应类型之一,是初中化学的重点也是学习的难点,是学好酸碱盐知识的关键之一,因此必须理解并会应用复分解反应解题.复分解反应是两种化合物通过相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,其反应形式为AB+CD=AD+CB.1.明显的特点是"双交换,价不变"1两种化合物反应,生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应.如:2Na OH+CO2=Na2CO3+H2O该反应不是复     

反应先后顺序原则在解题中的应用

一、氧化还原反应之间的先后顺序 氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。当氧化剂得电子的能力愈强．还原剂失电子的能力也愈强时,则“两强”之间更易发生电子转移．该氧化还原反应优先进行。一般来说．几种还原剂与同一氧化剂作用时,还原性强的还原剂优先被氧化;反之,几种氧化剂与同一还原剂作用时．氧化性强的氧化剂优先被还原。     

复分解反应的理解与应用

一、准确领会概念从化学反应的形式来看,复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应,可简单表示为:AB+CD=AD+CB,其特点为:(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后,各元素的化合价一定保持不变.实验证明,复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.     

复分解反应学习指导

一、准确地理解复分解反应的概念 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应.用表达式可简单地表示为 AB + CD=AD+CB.剖析该概念可得出复分解反应有如下特点:     

聚焦复分解反应考点

1．考查对复分解反应类型的判断 例（2006年南京中考题）烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的友谊舞”．下列图示中可被理解为烯烃复分解反应过程的是（ ）     

复分解反应知识小结

一、定义复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应之一。二、基本模式AB＋CD＝AD＋CB三、判断依据1‘反应物、生成物种类都且只能是两种。｝反应物、生成物都是化合物,没有单质。3反应中,反应物相互交换成分,组成新物质。四、实质在溶液中进行的复分解反应,大都是酸。碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时,反应就向离子浓度减小的方向进行,从而发生复分解反应。五、能发生或进行到底的依据复分解反应要进行,电离出的离子混合后,…     

复分解反应学习指导

复分解反应是初中化学的四种基本反应类型之一。如何学习,概括起来有以下两点。一、深刻理解复分解反应的概念学习复分解反应的概念要抓住复分解反应是两种化合物间互相交换组成成分,生成另外两种合化物的反应。反应前后各元素的化合价没有改变。     

浅析复分解反应规律

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．其定义为：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．在溶液中进行的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，其发生条件为：（1）有难溶物产生；（2）有易挥发性物质产生；（3）有弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成，只要满足其中一个条件，反应即能发生．因此复分解反应的实质是向离子浓度减少的方向进行．下面从复分解反应的实质出发。简单分析一下常见的几种复分解反应类型．