一道选择题的两种解法

题目某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3,经分析其含钠31.53%,含氯为27.08%,则该混合物中含Na2CO3的质量分数为()     

一道化学计算题的多种解法

例题氯化钾与碘化钾的混合物中含钾元素的质量分数为37.1%,求混合物中碘元素的质量分数。解法一根据质量分数的概念,钾元素的质量分数为37.1%,即相当于100g混合物中含钾元素的质量为37.1g,因此可根据方程组列式求解。设混合物中含KClxmol,KIymol,则有:74.5x+166y=100g,39(x+y)=37.1g。解之得x=0.633mol,y=0.318mol。则碘元素的质量分数为:0.318mol×127g/mol100g×100%=40.4%。点评本题相当于二元混合物的计算,当已知混合物的总质量及与混合物组成或与混合物反应相关的另一个量时,均可用类似的列方程组的方法来解答。解法二KCl、KI的化…     

求解两例化学试题

例1 某混合物中合有NaCl、KCl和Na2CO3，其中钠元素的质量分数为31．5％，氯元素的质量分数为27．08％，此混合物中Na2CO3的质量分数为( )     

一道考查计算能力的好题

[例题]碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O,试计算:①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数为多少?结晶水的质量分数为多少?②28.6克碳酸钠晶体中含碳酸钠多少克?③28.6克碳酸钠晶体溶于71.4克水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少?[解]①碳酸钠晶体中钠元素的质量分数就是钠元素的原子量乘以钠原子个数除以式量后的百分比。而结晶水的质量分数,只须把结晶水当作化学式的一部成分,再进行计算。Na2CO3·10H2O中钠的质量分数=钠的原子量×2Na2CO3·10H2O式量×100%=23×2286×100%=16.1%.Na2CO3·10H2O中结晶水的质量分数=10H2O的式量和Na2…     

挖掘规律 快速解题

在解决某些化学问题时,如果能深入地探究问题的实质,挖掘其中内涵的某些规律,并把这些规律进行统摄整理,找出破解问题的切入点,即可快速解题。一、挖掘相对原子质量之间的关系例1 由 KCl 和 NaCl 组成的混合物,测得其含Cl 的质量分数 w(Cl)=a%,求其中含 K 的质量分数w(K)?     

CO2通入饱和Na2CO3溶液的实证分析

把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点. 一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水).     

CO2通入饱和Na2CO3溶液的实证分析

把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点. 　　一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水).……     

有关化学式计算的思维变通方法

1关系式法避虚就实,化解繁杂,用关系式解题。例1、测知硝酸铵样品(含杂质)含氮量为34.4%,求这种硝酸铵样品的纯度。解析:NH4NO3~2N802×14x34.4%80∶28=x∶34.4%x=98%2变隐为显法就是变题目的隐含条件为显露条件。例2、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3固体混合物,测的含硫的质量分数为23%,则含Fe的质量分数为。解析:由化学式FeSO4、Fe2(SO4)3知此固体混合物中含三种元素Fe、S、O,且S与O总以SO4这一原子团结合,S和O原子个数比为1∶4,质量比为1∶2。故ω(O)=2ω(S),∴ω(Fe)=1-ω(S)-ω(O)3情景切换法运用化学概念及原理进行情景切换。例…     

一题多解·多思·多得

题目:技术员分析醋酸(CH3CO OH)的水溶液时,测得其中含氧元素80%,则该醋酸溶液中,醋酸的质量分数为多少?解析:[思路之一]:从混合物的组成上分析,分别设一定量的醋酸溶液中,含醋酸的质量为x,溶剂水的质量为y,由题意可知x×3260×100% y×1168×100%=(x y)×80%,解得x:y=1:3,∴ω     

巧解Fe_xO_y与CO反应的计算题

一、质量守恒法例1准确称取某种铁的氧化物2.88 g,用足量的CO进行还原,将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀4 g,则这种铁的氧化物为( ). A.Fe2O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是解析:据元素守恒原理可得以下关系式: CO-CO2-CaCO3 1 mol 1 mol 100 g 0.04 mol 0.04 mol 4 g 此时,气体增加的质量为0.04×(44-28)=0.64 g(即0.04 mol氧     

求元素质量分数的题型小结

一、混合物的各组成物质中 ,部分元素原子个数符合一定的比例关系例 1 .已知Na2 S、Na2 SO3、Na2 SO4组成的混合物中S % (质量 ) =2 5 .6% ,求氧的质量分数。解析 :题中隐含着混合物中Na和S的物质的量之比为 2∶1 ,则氧的质量分数为 :1 - 2 5 .6% - 2 5 .6%× 46/32 =37.6%巩固练习 1 .在乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中 ,已知氢元素占总质量的 1 /1 1 ,则氧元素占总质量的 (　　 )。A .1 0 /1 1　　　　　B .4/1 1C .4/2 5D .4/5巩固练习 2 .在苯和苯酚组成的混合物中碳元素的质量分数为 90 % ,则该混合物氧元素的质量分数是 (　　 )。…     

略谈求解溶质质量分数的方法与技巧

溶液中溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(字母表示为w),求算公式为:w(某)=溶质质量/溶液质量×100%.它作为化学计算中的第三类形式,常在各地中考试题中出现,而且占有一定的分值.本文就这类计算的形式及解题方法进行归类,希望对同学们的学习有所帮助.一、直代公式型例1往ag水中加入bg NaCl晶体,经搅拌后发现有cg NaCl未溶解,则所得溶液中溶质质量分数是()解析:考虑到加NaCl晶体后有cg未溶解,则实际溶解NaCl的质量=(b-c)g,所得溶液质量=[a+(b-c)]g,故可用溶质质量分数求算公式直接进行解答·正确的选项为(D)·二、运用关系式求…     

元素质量分数计算公式的变形及应用

元素质量分数计算的基本公式是:ω(元素)相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100％。该公式有三种变换形式: (1)相对原子质量=ω(元素)×相对分子质量/原子个数; (2)原子个数=ω(元素)×相对分子质量/相对原子质量; (3)相对原子质量×原子个数=ω(元素)×相对分子质量。     

谈讨论型化学计算题

一、对反应物溶质的质量分数的讨论 例1将CO2通入100g未知溶质质量分数的NaOH溶液中,可能发生的反应有：（1）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,（2）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3．反应完成后NaOH已无剩余,且溶液的质量比原来增重13．2g．求原NaOH溶液中溶质的质量分数．     

拆分法在解化学题中的应用

一、拆分化学式1.观察化学式,拆出相同部分例1已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为A.46%B.22%C.32%D.64%解析由三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4可以看出,它们均有共同的部分“Na2S”,混合物的组成可用通式Na2SOx表示。由通式可知,Na和S的质量之比为46∶32,因此,混合物中硫元素的质量分数为46%×3246=32%。故该混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%。选B。2.变形化学式,拆出相同部分例2已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质…     

物质纯度的计算方法

所谓物质的纯度 ,就是指混合物中某物质所占的质量分数 .根据物质纯度的定义 ,可得如下两个计算公式 :①某物质的纯度 =该纯净物的质量混合物的质量 × 1 0 0 %②某物质的纯度=混合物中某元素的质量分数纯净物中该元素的质量分数 × 1 0 0 %例 1　人尿中氮的质量分数为 0 93% .如果这些氮存在于尿素〔ＣＯ(ＮＨ2 ) 2 〕中 ,则人尿中尿素的质量分数为 (　　 ) .(Ａ) 0 2 %　 (Ｂ) 1 %　 (Ｃ) 2 %　 (Ｄ) 3%分析　题中给出了混合物中氮元素的质量分数 ,即人尿中氮的质量分数为 0 93% .如果求出尿素中氮元素的质量分数 ,那么就可根据公式②…     

《物质的量》自我检测题

一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是().A氮原子的质量就是氮的相对原子质量;B一个碳原子的质量大约是1.66×10-24;C氢氧化钠的摩尔质量是40g;D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol·L-1,则原混合物中NaNO3的质量为().A17g;B34g;C25.5g;D51g3.质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到质量分数为28%的KOH溶液80mL,浓缩后溶液的物质的量浓度是().A6mol·L-1B6.25mol·L-1;C5mol·L-1D7mol·L-14.有一只储气瓶在…     

几种特殊溶液的计算

一、结晶水合物溶于水所形成的溶液注意结晶水合物中的结晶水,在溶液中会释放出来,组成溶剂的一部,而溶液中的溶液应是结晶水合物中不含结晶水的那部分。【例1】25克胆矾(CuSO4·5H2O)溶于75克水中所形成的溶液的溶质量分数为多少?【解析】25克胆矾溶于水后,释放出结晶水,所以溶质是CuSO4,溶剂是结晶水+75克水。溶质的质量=25×CuSO4CuSO4·5H2O×100%=25×16025O×100%=16(克),∴溶剂的质量=(25-16)+75=84(克),∴质量分数=1616+84×100%(或1625+75×100%)=16%。答:所得溶液的质量分数为16%.二、氧化物溶于水时所形成的溶液根据化学…     

点击“守恒”链接计算——巧用守恒的化学计算题集萃

【例1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物4．56g溶于水配成100ml溶液,其中Na^＋浓度为0．4mol／L,如将原固体混合物加热至恒重,固体质量减少：     

错解反思一例

例在5.68g CaCO_3和 MgCO_3组成的混合物中加入足量的盐酸,产生的气体全部被500mL0.2mol/LNaOH 溶液所吸收,把吸收后的溶液在减压和低温下蒸干,可得5.92g 固体(不含结晶水),求原混合物中CaCO_3的质量分数.解法1 当所得固体都为 Na_2CO_3时,m(Na_2CO_3)=0.05mol×106g/mol=5.3g,当所得固体都为