浅谈稀释弱电解质溶液时离子浓度的变化

我们知道,在稀释弱电解质溶液的过程中,开始时溶液的导电性逐渐增强,以后又逐渐减弱．对此现象通常的解释是：溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度．在稀释弱电解质溶液时,弱电解质的电高度增大,使溶液中离子浓度增大．但稀释时,溶液的体积也增大,体积增大使溶液中高于浓度减小．开始稀释时,电高度的增大大于体积的增大,所以溶液中高于浓度随稀释而增大,导电性增强．稀释到一定程度时,电高度的增大小于体积的增大,故随着溶液的继续稀释,高于浓度减小,导电性减弱．但是这样的回答并不能使人满意：为什么开始稀释时电高度的增大…     

表面张力系数实验的应用研究

应用拉脱法测量了食盐和白糖溶液的表面张力系数,发现：盐溶液的表面张力系数随着溶液密度的增大而增大,糖溶液的表面张力系数随着浓度的增大而减小。测量了自来水与纯净水在不同环境温度下的表面张力系数,验证了液体表面张力系数随着温度的升高而降低的物理规律。     

壳聚糖溶液性质的研究

将壳聚糖配制不同酸度、浓度的乙酸溶液及壳聚糖乙酸溶液添加抗坏血酸和双乙钠,测定了溶液粘度随浓度、酸度、添加剂和存放时间的变化情况.实验结果表明,壳聚糖的粘度随浓度增大而增大、随酸度增大而减小、随存放时间增加而减小;添加剂抗坏血酸和双乙酸钠均使壳聚糖乙酸溶液粘度迅速降低,但随存放时间变化的不大.     

浓缩倍率对金属铜腐蚀行为的影响

针对中央空调管道系统中金属铜的腐蚀问题,利用旋转挂片腐蚀试验仪,采用失重法和电化学方法研究了不同浓缩倍率模拟水样对金属铜腐蚀行为的影响。实验结果表明,金属铜的腐蚀速率随着溶液浓缩倍率的增大而增加。随着溶液浓缩倍率的增大,溶液中离子浓度增大,电荷传递电阻减小,说明电极反应的阻力减小,金属铜的腐蚀速率加快,与失重法腐蚀速率的变化规律一致。     

计算型多项选择题的解析与练习

1 同一计算,方法不同 例1.20℃时,要把w克10％的食盐溶液浓度增大1倍,可采用的方法是( )。 A.再加入w/10克食盐 B.蒸发浓缩为w/2克食盐溶液 C.蒸发掉溶剂的一半 D.再加入2w克25％的食盐溶液 解 要使溶液的浓度增大,一般可采用蒸发溶剂     

温度对溶液pH值影响的探讨

本文从实验和理论两方面探讨了一些电解质溶液的pH值随温度变化的情况，特别强调了温度变化会引起盐的水解平衡的移动，同时也会对水的离子积产生影响。在一些电解质的水溶液中，升温使溶液[OH^-]增大，但电解质溶液的pH值不会因[OH^-]的增大而增大。。     

例析电解质中的五对矛盾

矛盾之一:弱电解质的电离度与溶液的体积例1.把1升 pH=3的醋酸溶液加水稀释到10升后,下列叙述正确的是A.[CH_3COO~-]和[H~ ]增大,[OH~-]减小B.[OH~-]增大,[CH_3COO~-]和[H~ ]减小C.电离度 a 增大 D.导电能力增强解析:醋酸溶液中存在电离平衡:     

弱电解质在稀释过程中离子浓度大小的变化

<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不     

关于pH相同的强碱与弱碱混合后溶液pH的变化

<正>一、提出问题在电解质溶液的教学中,常遇到的问题是,pH相同的氨水与氢氧化钠溶液相互混合后,混合溶液的pH如何变化?二、理论探究方法一:氨水是弱碱,溶液中存在电离平衡,加入等体积的氢氧化钠溶液后,氨水被稀释,使它的电离程度增大,平衡向着电离的方向移动,则电离出的氢氧根离子增多,混合物碱性增强,所以pH增大。方法二:氨水中加入稀氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠中氢氧根离子的影响,使氨水的电离程度减弱,氨水的电离平衡向逆方向移动,氢氧根离子减少,则混合物     

铜/锌在海水中的接触腐蚀行为

研究了金属铜与锌在海水中偶接时的接触腐蚀行为,考察了偶接时间、溶液中Cl-浓度、电偶对中阴阳极面积比、实验温度等因素对阳极腐蚀速度的影响.结果表明:偶接时间为24h时,腐蚀速度趋于稳定;腐蚀速度随温度升高,溶液中Cl-浓度的增大;阴阳面积比的增大而增大.     

初三化学解题技巧举要

在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C…     

尝试用干冰来测定二氧化碳在氢氧化钠溶液中的吸收率

用干冰来测二氧化碳气体在一定质量、浓度的氢氧化钠溶液中的吸收率,是可以做到的。通过吸收率的数据分析,氢氧化钠浓溶液想要完全吸收二氧化碳气体是比较困难的。文章总结了增大氢氧化钠溶液对二氧化碳气体吸收率的几种方法。     

SDS改性沸石吸附亚甲基蓝的研究

以表面活性剂十二烷基硫酸钠(SDS)对沸石进行改性,改性后的沸石对亚甲基蓝溶液进行吸附,以紫外可见分光光度计分析最佳吸附条件。实验结果表明:SDS改性沸石吸附亚甲基蓝的最佳投入量为0.2 g;平衡时间为25 min;随着亚甲基蓝溶液的初始浓度增大,吸附量增大;溶液中其他阳离子存在竞争吸附。吸附过程可用伪二级反应动力学方程来描述,吸附活化能较小,主要为物理吸附过程。     

不同因素对Q235钢在H_2S介质中腐蚀的影响研究

采用失重法和电化学方法研究了不同因素对Q235钢在H2S介质中腐蚀的影响,结果表明:H2S饱和的3%NaCl溶液中,Q235钢腐蚀速率随时间延长逐渐变小而后趋向平稳,随温度的升高出现先增大较快而后趋于平缓的变化规律;含3%NaCl的H2S溶液中,随着H2S浓度的增大,Q235钢的腐蚀速率出现先增大后减小的趋势。     

DNA粗提取与鉴定实验解析

一、实验原理解析 1．粗提取原理：在NaCl溶液浓度低于0．14mol／L时,DNA的溶解度随NaCl溶液浓度的增加而降低;在0．14mol／L时,DNA溶解度最小;当NaCl溶液浓度继续增加时,DNA的溶解度又增大。     

一个应澄清的理论问题

稀释冰醋酸时,开始溶液导电性逐渐增强,而当稀释到一定程度时,导电性反而减弱。这是物理化学基本理论解释得了或已经基本解释过了的重要问题。但人教社出版的一本中学化学教学参考书却作了错误的解释。其中要澄清的二个基本理论问题是: 1.稀释冰醋酸时,在某一浓度界限里,电离度会增大到超过溶液体积增大的倍数吗?离子浓度会因此而增大吗?     

2004年高考“电解质溶液”考点示例与方法精要

考点示例一 :电离平衡【例 1】　 [全国理综卷 (Ⅱ ) ]将 0 .1mol·L-1 醋酸溶液加水稀释 ,下列法说正确的是A .溶液中c(H )和c(OH-)都减小B .溶液中c(H )增大C .醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH增大解析 :醋酸是弱电解质 ,加水稀释 ,向电离的方向移动 ,α增大 ,但溶质微粒 (含分子和离子 )浓度减小 ,又因c(H )·c(OH-) =10 -1 4 ,所以c(H )减小而c(OH-)增大 ,故选D .方法精要 :1.电离平衡与化学平衡一样也是一种动态平衡 ,改变条件平衡会发生移动 .2 .影响电离平衡的因素 :( 1)浓度 :加水稀释 ,平衡右移 ,故稀释的倍数并不等于…     

TiO2/凹土光催化剂降解活性深蓝K-R动力学

通过溶胶-凝胶法制备纳米TiO2,并将其负载在凹土上,制得TiO2/凹土光催化剂,用其处理活性深蓝K-R模拟印染废水,通过改变溶液初始浓度,考察TiO2/凹土光催化剂对活性深蓝K-R模拟印染废水的脱色情况,并进行动力学研究.结果表明:溶液初始浓度越低相对去除率越高,但绝对去除量随初始浓度的增大而增大;光催化降解符合一级动力学方程.     

溶液浓缩倍率对铝的腐蚀行为的影响

针对中性水介质中金属铝的腐蚀问题,使用旋转挂片腐蚀试验仪,利用动态腐蚀失重法、动电位极化曲线、交流阻抗等电化学方法研究了金属铝在不同浓缩倍率模拟水样中的腐蚀行为。实验结果表明,随着溶液浓缩倍率的增大,金属铝的动态腐蚀速率出现增大的趋势。电化学试验结果表明,电荷传递电阻随着溶液浓缩倍率的增大而逐渐减小,导致电化学反应过程的阻力变小,加快了金属铝的腐蚀,与动态腐蚀失重法腐蚀速率的变化相对应。     

氯置换溴实验的改进

在NaBr溶液中滴加进氯水,能看到溶液变黄。说明Cl_2+2NaBr=Br_2+2NaCl反应发生了。为了增大反应现象的明显程度,提出对高中教材这一实验的改进。