Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应实验的改进

人教版中钠的化合物演示实验：Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应,比较CO2放出的多少及产生气体的剧烈程度.在实践中我们认为有如下不足：①将固体粉末药品分别先装入气球中,在同时倒入试管的过程中,总有不少药品粘在气球和试管的内壁上,造成实验结果不具说服力以及实验有不整洁之感;②如果多位老师使用同一装置做此实验时,往往由于前面的老师做实验时将气球弄脏（反应剧烈时有溶液喷入了气球）甚至弄破,不得不换用新的气体,很不方便.③如果气球简单的套在试管口上,在气球膨胀的过程中时常有脱落的情况发生;④教材上笼统的介绍使用稀盐酸,有时浓度控制不当,两者反应都比较快,不易区分两者反应的剧烈程度.     

如何做好比较NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应速度的演示实验

对于比较NaHCO3、Na2CO3与酸反应速度的演示实验，现行的教材和参考书中一般提供两种方法，其一：用等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与稀盐酸同时反应，比较在相等的时间内被反应产物CO2所填充气球体积的大小；其二，使相同物质的量的NaHCO3和     

比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率快慢的微型化学实验

高中化学课本第一册第二章《钠的化合物》一节中 ,有一个比较Na2 CO3和NaHCO3与盐酸反应速率快慢的化学实验 ,其反应原理是利用气球的膨胀来观察反应速率的快慢。该实验实际上是观察不同物质的量的Na2 CO3和NaHCO3与等体积稀盐酸的反应。如果盐酸过稀使盐酸量不足 ,在与Na2 CO3反应时 ,不可能使Na2 CO3中的CO2 全部释放出来 ,试管上部的气球必然较小。我们利用井穴板和小型的注射器将它设计成微型实验 ,不仅现象明显 ,科学性强 ,且适合学生自己动手。一、实验装置及药品六孔井穴板 ( 1个 ) ,井穴板盖 ( 2个 ) ,移液管 ( 2mL的 2个…     

关于Na2CO3和NaHCO3热稳定性比较实验的改进

人教版高中化学教材第一册第33页[实验2-8]比较Na2CO2和NaHCO3的热稳定性实验。目的是让学生能够直观地判断Na2CO3和NaHCO3在分别受热的情况下，热稳定性的不同。该实验效果明显，目的性强，但笔者在授课时，明显的感到该实验所占用的时间太长，而且分别做两个实验，间隔较长，对比不明显。经过多次努力，改进如下：     

Na2CO3和NaHCO3固体鉴别新方法

高中化学新教材中为验证Na2CO3、NaHCO3能与稀盐酸反应，且NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多，设计了实验2-7(见教材第35页)。     

Na2CO3与NaHCO3性质实验探究两则

探究实验一：Na2CO3与NaHCO3热稳定性的对比 例1．某化学兴趣小组在进行Na2CO3与NaHCO3的热稳定性试验时,认为按教材实验设计分别加热装有Na2CO3、NaHCO3的试管,加热温度不易控制,不能很好的说明问题。为此,他们设计了如图1所示装置,请仔细观察,分析实验原理,     

Na2O3和NaHCO3与稀盐酸反应实验的改进

人教版普通高级中学教科书（必修）化学第一册第32页为了区分Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的速率,设计了如下实验：     

有关NaHCO3和Na2CO3的两种题型的解法

该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3     

NaOH、Na2CO3、NaHCO3互变型计算题解法分析

有关NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 互变型计算题是近年高考试卷中的热点 .这类计算题涉及多个反应 ,关系复杂 ,是考查能力的好题 .现将此种题的四类常见题型及解答规律作分析 ,供同学们复习时参考 .题型一 :CO2 与NaOH反应【反应规律】( 1 )涉及有关反应 :CO2 2NaOH =Na2 CO3 H2 O(CO2 不足 )CO2 Na2 CO3 H2 O =2NaHCO3即 :CO2 NaOH =NaHCO3 (CO2 足量 )( 2 )产物分析 :当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶2时 ,产物只有一种 ,为Na2 CO3 ;当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶1时 ,产物只有一种 ,为NaHCO3 ;当 1 / 2 相似文献   

不能用加氯化物来鉴别Na2CO3和NaHCO3

1问题的提出 高中化学中常要求学生鉴别碳酸钠和碳酸氢钠、对于上述两种溶液的鉴别方法是分别向两溶液中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液,如果产生白色沉淀,则所鉴别溶液为碳酸钠溶液,反之则为碳酸氢钠溶液.然而,实际操体时却发现两种溶液中均产生白色沉淀.     

评析"Na2CO3和NaHCO3固体鉴别新方法"

《化学教学》2005年1—2期20页指出鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的新方法：根据反应热,与盐酸反应明显放热的是Na2CO3,明显吸热的是NaHCO3。笔者以为,这种方法欠妥,现分析于下。     

Na2CO3中含NaHCO3的检验及质量分数测定

我校化学实验室有一瓶失去标签的白色粉末状药品，工作人员认为是Na2CO3,但其中可能混有NaHCO3,化学课外活动小组就此问题进行探究，设计出定性检验和测定混合物中NaHCO3的质量分数的方法，探究结果如下：     

CO2通入Na2CO3溶液的实验研究

CO2 通入Na2 CO3溶液会有NaHCO3沉淀析出吗 ?这是一个问者容易答者难的问题。问者何易呢 ?第一、Na2 CO3溶液显碱性 ,CO2 是微溶于水的酸性气体 ,两者相遇肯定会有NaHCO3生成。第二 ,饱和CO2 水溶液 ,其浓度约为 0 .0 1mol·L- 1 ,pH =3.98;0 .1mol·L- 1 Na2 CO3,c(OH- ) =4.2 2× 1 0 - 3mol·L- 1 ,pH =1 1 .6[即使是Na2 CO3 浓溶液 ,c (Na2 CO3) =1 .32mol·L- 1 ( 1 4% ) ,pH =1 1 .76]两者相遇 ,无疑会发生酸碱反应 ,生成NaHCO3。第三 ,从溶解性考虑 :Na2 CO3 的溶解度( 2 0℃ ,2 1 5 g)。NaHCO3的溶解度 ( 2 0…     

NaCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的实验创新设计

鲁科版化学必修1第三章第一节“活动·探究”要求对Na2CO3和NaHCO3的化学性质通过设计实验进行比较,笔者现提出适合教师演示和学生实验的三种可行性设计方案,以供同行参考。     

利用厨房材料探究Na2CO3、NaHCO3的性质

利用厨房常见材料设计实验,以化学视角探究日常用品Na₂CO₃、NaHCO₃的性质。可以在家中利用常见材料进行探究,认识Na₂CO₃、NaHCO₃的外观、水溶性、溶解过程的热效应、碱性、与酸反应的过程、热稳定性,进而能够科学、有效地在生活中应用,同时使学生感受到生活与科学的紧密联系。     

关于Cl2通入饱和Na2CO3溶液的探究

笔者常将重要单质化合物的性质编写成综合练习题来训练学生分析推理的能力，并以此为契机，培养学生的研究性学习的思维品质，下题是一道实验与计算综合训练题，如图所示，在A处不断通入标况下V升Cl2，B处是一气球，C是红纸条，锥形瓶中盛有100g饱和Na2CO3溶液（NaCO3的溶解度为31．8g，NaHCO3的溶角度为10g）。     

Na2O2与 H2O 反应实验的改进

文章对Na2O2与H2O反应实验进行了两个改进,趣味性和实验效果均很好。     

Na2O2与CO2反应实验的探讨

化学实验以其生动、有趣、直观的特点深受学生喜爱。作为新课改一线的实验教师,就应潜心开发课程资源,尽可能多地补充一些教科书上不要求做的实验。这不仅有利于培养学生实事求是、科学认真的学习态度,也有利于增强学生探索知识的积极性和激发学生学习化学的兴趣,具有非常重要的现实意义。     

利用Na2CO3代替NaOH实验举隅

NaOH在化学实验中常常用到。NaOH在常温下呈片状白色晶体,具有强腐蚀性,曝露在空气中容易吸收水分而使表面潮解,水溶液呈强碱性能使酚酞溶液变红。