用方程组解决化学开放性试题的尝试

2007年山东威海中考题:实验室要配制50g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表.     

溶质质量分数的计算类型

一根据溶质和溶液质量的计算例1将100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液变成溶质质量分数为20%,可采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。问:(1)需蒸发水多少克?(2)需加入KNO3固体多少g?解析:本题应紧扣溶质质量分数的定义求解。(1)蒸发溶剂,溶质质量不变,要使溶液的溶质质量分数增大一倍,溶液的质量应减少一半。即蒸发原溶液质量一半的水。100g×12=50g。(2)加入KNO3固体,溶质质量增加,同时溶液质量也增加。设加入KNO3固体的质量为x,则100g×10% x100g x×100%=20%摇x=12.5g例2 20℃时,食盐的溶解度36g。在20℃时将10g食盐溶于25g水中,求所得溶液…     

评析一道中考试题

题目:要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水,请选用上述的药品,设计三种配制方案(只要求说明配制时所需的各种药品用量)。     

溶质质量分数计算题型分析

一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内     

中考化学计算题的命题特点及解析(下)

四、注重培养开放性思维,考查自主计算能力例7(2007年山东省威海市考题)实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质     

巧解溶液计算型选择题

1.巧用概念,直接解答例120℃时把一定量20%的某物质的溶液加热蒸发掉10g水,再冷却至20℃析出2g晶体后,溶质质量分数变为25%,则该物质在20℃时的溶解度为().A.12gB.20gC.25gD.33.3g解析:加热蒸发,水溶液中有晶体析出,说明此时溶液已饱和.由于同温度下的溶解度大于饱和溶液中溶质质量分数,故选D.2.巧用公式,快速解答例225℃时,把一定量20%的某物质的溶液蒸发掉10g水后,再冷却至25℃,析出晶体2.8g,此时溶液的质量分数为24%,则该物质在25℃时的溶解度为().A.20gB.25gC.28gD.31.6g解析:此题与例1意同而解法不同.据题意知,25℃时质量分数为24%…     

求解溶质质量分数“四注意”

溶液中溶质质量分数的计算是初中化学计算题型中的一个重要组成部分.很多同学由于对概念理解不够,解题时往往南辕北辙,离题千里,下面就此谈谈几个值得注意的问题.一、物质未完全溶解的计算要注意所加溶质是否完全溶解,若还有部分未溶解,则不能把未溶解的部分算入溶质和溶液的质量.例1已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g,现把20g氯化钠溶于50g水中,求溶质的质量分数.解析:根据溶解度概念,20℃时,100g水中最多能溶解36g NaCl,则此时50g水中最多能溶解18g NaCl,即溶液中溶质质量为18g,溶液质量为18+50=68(g),故溶液中溶质质量分数为:m溶质/m溶液…     

一道培养学生发散性思维的化学计算题

有道初中化学升学模拟计算题是这样的： 要配制50g质量分数为20％的食盐溶液,现提供25g质量分数为40％的食盐溶液,20g质量分数为15％食盐溶液,及足够多的固体食盐和水,请选用上述药品,设计出各种配制方案．     

解两道2009年全国初中化学竞赛附加题

例1 向100g质量分数分别为3．65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3．42％的Ba（OH）2溶液至过量．（为但于计算,设溶液的密度为1g/cm^3）     

巧解两例有关中和反应的计算型选择题

例1为恰好中和某一强碱溶液，需用加g溶质质量分数为a％的盐酸．若改用加g溶质质量分数仍为a％的硫酸，并在反应后向所得溶液中滴入石蕊试液，则所得溶液显（ ）     

溶液计算中常见的错误

一、忽略了溶液的状态例1 20℃时,给A的水溶液加热蒸发掉32 g水,再冷却到20℃时溶液中析出8 g A物质(不含结晶水),溶液中溶质的质量分数也变成25%,则A在20℃时的溶解度为______g.     

溶解质量分数计算题型归类解析

一、某物质溶于水且与水不反应,生成物微溶于水,求所得溶液溶质质量分数例1将5.6g生石灰投入201.8g水中,所得溶液温度为33℃,求该温度下该溶液中溶质的质量分数(.已知33℃时该物质的溶解度为0.15g)     

略谈求解溶质质量分数的方法与技巧

溶液中溶质质量与溶液质量之比,叫做溶质的质量分数(字母表示为w),求算公式为:w(某)=溶质质量/溶液质量×100%.它作为化学计算中的第三类形式,常在各地中考试题中出现,而且占有一定的分值.本文就这类计算的形式及解题方法进行归类,希望对同学们的学习有所帮助.一、直代公式型例1往ag水中加入bg NaCl晶体,经搅拌后发现有cg NaCl未溶解,则所得溶液中溶质质量分数是()解析:考虑到加NaCl晶体后有cg未溶解,则实际溶解NaCl的质量=(b-c)g,所得溶液质量=[a+(b-c)]g,故可用溶质质量分数求算公式直接进行解答·正确的选项为(D)·二、运用关系式求…     

《物质的量》自我检测题

一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是().A氮原子的质量就是氮的相对原子质量;B一个碳原子的质量大约是1.66×10-24;C氢氧化钠的摩尔质量是40g;D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol·L-1,则原混合物中NaNO3的质量为().A17g;B34g;C25.5g;D51g3.质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到质量分数为28%的KOH溶液80mL,浓缩后溶液的物质的量浓度是().A6mol·L-1B6.25mol·L-1;C5mol·L-1D7mol·L-14.有一只储气瓶在…     

计算溶质质量分数应注意的几个问题

一、所加物质完全溶解时.溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和 例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( )。 (A)10％(B)20％(C)25％(D)33.3％ 解析 在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10g NaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为     

溶液计算的错解分析

例1某温度下,100 g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6 g,现向其中加入4.4 g硝酸钾晶体和5.6 g水,保持溶液温度不变.此时溶液中溶质的质量分数为( ).     

利用规律巧解溶液计算题

规律 1　在饱和溶液中 ,溶解度的数值大于溶质质量分数的数值 .例 1　 2 0℃时 ,氯化钠的溶解度为 36ｇ ,则该温度下 ,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为(　　 ) .(Ａ)大于 36 %　　　　 (Ｂ)等于 36 %(Ｃ)小于 36 % (Ｄ)无法判断　解析　根据溶质质量分数的概念可得 :2 0℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为 :36ｇ10 0ｇ + 36ｇ× 10 0 % =2 6 .5 % .应选 (Ｃ) .由计算可知 ,某温度时饱和溶液中溶质质量分数值小于溶解度值 .规律 2　溶质质量分数不同而溶液质量相同的两种同溶质的溶液混合 ,所得溶液的溶质质量分数等于原两溶液溶质质量分数…     

变式训练举一反三

抓住一个知识点,进行迁移、加深、拓宽、创新,称之为变式训练.进行变式训练可加深学生对所学知识的理解,通过举一反三的训练,增强思维能力. 例1把4 g NaOH固体加入46g水中,所得溶液的质量分数为＿＿%,溶液中含水＿＿g.     

例说溶质质量分数求解方法

1.运用公式直接求解例1用200g水配制而成的NaCl溶液300mL,经测定密度为1.3g/mL,求该溶液中溶质的质量分数?解析溶液质量可利用溶液体积乘以密度求得,溶质质量可利用     

CaO的“陷阱”

CaO能与H2O发生化学反应生成Ca(OH)2,且Ca(OH)2属微溶物质,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少,正是由于CaO、Ca(OH)2的这些性质,使得CaO在许多方面与众不同,掌握了这些特点,就可以避免掉进CaO的“陷阱”.例120℃时,将5.6gCaO投入到94.4g水中,求所得溶液的溶质质量分数〔20℃,Ca(OH)2的溶解度为0.17g〕.错解一溶液中溶质为CaO,溶质质量分数:5.6g5.6g+94.4g×100%=5.6%.分析未考虑到CaO与H2O发生化学反应,此时溶液中的溶质为Ca(OH)2.错解二设生成的Ca(OH)2的质量为x.CaO+H2O=Ca(OH)256745.6gx5674=5.6gxx=7.4g溶质质量分数:…