红砖粉在化学实验中的妙用三则

由土壤烧结成的红砖,因其耐高温、比热大,加之含有γ—Al_2O_3·Fe_2O_3和一定大小的空隙,将其碎成粉末后,可辅佐热分解实验及催化反应实验。一、硝酸的热分解在蒸发皿中加入1/5至1/4体积的红砖粉末,用酒精灯加热几分钟后,在粉末上滴入少许浓硝酸,可见红棕色气体冉冉上升。二、硝酸钾的热分解将已研细的硝酸钾晶体与干燥的红砖粉末按1.5:1混和后加入试管。然后加热约1分钟,再用有余烬的木棍检验硝酸钾分解生成的氧气,其现象的明显程度优于单独热分解硝酸钾。若在氨酸钾中混和一定量的红砖粉末,能加速其分解以制取氧气。三、乙醇脱水制乙烯…     

如何做好压强影响化学平衡移动的演示实验

高二化学甲种本P85实验[3—5]是压强影响化学平衡移动的唯一实验。 该实验难度较大,现象不够明显,各有关刊物已进行过多次探讨,高二化学教师参考书P152也具体介绍:加热分解干燥的Pb(NO_3)_2、经冰盐混和物冷凝制液态N_2O_4并熔封在安瓶中备用。本方案固然很好,但操作复杂,一般学校也难于办到。     

制取甲烷演示实验的改进

二、实验操作 把3克无水CH_3COONa、2克片状NaOH和2克Fe_2O_3在研钵中研磨均匀,将混合物放入大试管,试管口略低于试管底部,塞上带导管的胶塞。用酒精灯加热混和物,约2分钟就产生大量甲烷气体,点燃甲烷气体,火焰高达4厘米。     

对还原三氧化二铁实验的改进

金属的冶炼是使矿石中化合态的金属离子获得电子而还原成游离态的金属单质。 即:M~(n+)+ne→M 工业炼铁是用焦炭在高炉内产生CO来还原氧化铁(Fe_2O_3),反应式为: C+O_2点燃CO_2; CO_2+C高温2CO; Fe_2O_3+3CO高温2Fe+3CO_2。 在化学教学中,为了让学生理解并掌握高炉炼铁的原理,实验室中常用甲酸与浓H_2SO_4进行脱羧反应来制取CO气体。即:     

纯氧燃烧在再生铜精炼过程中的应用

再生铜连铸精炼过程采用天然气混合纯氧燃烧工艺,采用专门设计的纯氧燃烧烧嘴,并配备专门的氧气+天然气燃烧控制阀组及PLC自动控制系统,整个精炼过程节能50～60%。     

河沙在化学实验中的妙用

河沙具有熔点高、热储备量大的特点,又是非氧化还原的惰性物质,在许多化学实验里如果充分利用河沙的这种性质特点,可使很多实验获得最佳的实验效果。1.加热分解KClO_3制O_2把河沙眼KClO_3晶体按估计堆量2∶1分别研细混匀,放入试管中加热,具有相当适宜的热分解速度,可以集得近乎理论产量的洁净O_2。KClO_3晶体的熔点不高(356℃),河沙的作用,一是把易熔的KClO_3固定在试管被加热的部位,二是利用河沙蓄积的热把反应温度迅速提高到远离KClO_3的熔点,使分解反应速度急速加快。2.浓HNO_3的热分解即使是把浓HNO_3加热到持续沸腾的状态。…     

关于NO_2—N_2O_4混合气体溶于水后体积变化的研究

根据反应方程式:3NO_2+H_2O2HNO_3+NO,可以得出每3体积NO_2溶于水后得到1体积NO的结论。但由于在通常情况下,制得的不是纯NO_2,而是NO_2和N_2O_4的混合物,在不同温度下,当它们达到平衡时,两者的体积百分比又是不同的,因此不能认为在任何温度下,该结论是正确的。本文基于这点,对NO_2—N_2O_4混合气体溶于水后,体积发生了怎样的变化,从理论和实验两方面分别进行了分析和验证。     

一种好的题型——从1992年全国化学高考29题谈起

1992年全国普通高等学校招生考试的化学试卷第29题如下:“将氯气用导管通入较浓的NaOH和H_2O_2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO~-被H_2O_2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如图示。     

论络合物的形成对金属离子的稳定作用

研究络合物发现:络离子的形成会使高氧化态中心离子或低氧化态中心离子的稳定性得到提高。 例如:P_b~(4+)不稳定,P_bO_2与浓盐酸反应后不生成P_bCl_4,而是生成P_bCl_2和Cl_2。然而[Pb(NH_4)_2]CI_0较稳定。此络合物中含有P_b~(4+)。另外,除C_0F_3外,一般不存在其它C_0~(3+)的简单盐,但[C_0(NH_3)_0]~(3+)则非常稳定。CU~(2+)的碘化物CUI_2不存在(生成后立即分解为CUI和I_2),但[Cu(NH_3)_4]I_2就较稳定,通常情况下,CU~+的简单盐不能     

化学实验室不宜久置的溶液

中学化学实验室里,有许多物质由于易被氧化,易被分解及其它原因,其溶液不易长久放置,使用时必须新配制,若需暂时保存,必须采取一定的保护措施。 一、易被氧化的溶液 1.亚铁盐溶液 由于Fe~(2+)易被空气中的氧氧化成Fe~(3+)而变质,如FeSO_4、FeCl_2。 4FeSO_4+O_2+2H_2O=4Fe(OH)SO_4 4FeCl_2+O_2+2H_2O=dfe(OH)Cl_2 从下面的电极电势值: 在酸性介质中:Fe~(3+)+e Fe~(2+) E~0=0.770V 在碱性介质中:     

一道高考化学题的解析和讨论

1991年高考化学试卷第42题题目:常温下,一种烷烃A和一种烯烃B组成的混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多。 (1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO_2气体,试判断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:     

验证氨气能在纯氧中燃烧的实验装置

中学化学教材在讲授氨气的性质时指出:"在通常条件下,氨气在氧气中不发生反应;在催化剂存在的条件下,能与氧气反应生成NO和H2O,并放出热量。"但也有很多教辅书的习题中出现了"氨气在纯氧中能安静燃烧,且生成N2和H2O"。为了增强学生们的感性认识,让实验事实说话,笔者通过研究,创新设计了一个简易的实验装置,能非常方便地演示在不使用催化剂的情况下,氨气确实在纯氧中能安静地燃烧,而且现象十分     

压强对化学平衡的影响实验的改进

方法一 实验装置:见图1。 操作步骤:1.用两支50ml注射器分别吸入NO_2—N_2O_4平衡混和气和溴—空气混和气,使其颜色相同。 2.如图1安好实验装置,加压,使两种混和气的体积各为25ml,用框架固定。此时,两混和气的压强均增大,可观察到由于平衡移动造成的NO_2—N_2O_4混和气的体积小于25ml,且颜色变得较浅。     

对交换吸附溶液的实验探索

在“观察根对矿质元素离子的交换吸附现象”实验时,一般都是把洋葱根用0.01%亚甲基蓝溶液染色,然后等量地放在盛有等量的CaCl_2溶液和蒸馏水的小烧杯中进行对比实验。当然,这样做,实验效果非常明显。是否一定要用CaCl_2溶液呢?CaCl_3溶液的浓度应为多少呢?本人做了两组实验。一、用其他盐代替CaCl_2做实验取(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4、K_2SO_4、MgSO_4、Al_2(SO_4)_3、ZnSO_4、KAl(SO_4)_2、Na_2SO_3、NH_4Cl、NSCl、KCl、MgCl_2、ZnCl_2、HgCl_2、BaCl_2、AlCl_3、KI、KBr、Nal、NaBr、NH_4NO3、KNO_3、NSNO3、…     

侯氏制碱法原理实验

1　实验目的( 1 )探索侯氏制碱法的原理 ;( 2 )学习侯德榜的科学 ,创新精神 ;( 3)训练无机制备实验的操作技能。2　实验原理1 86 2年比利时人索尔维 ,发明以食盐、氨、二氧化碳为原料 ,连续生产纯碱的氨碱法。三步化学反应为 :ＮＨ3 +ＣＯ2 +Ｈ2 ＯＮＨ4 ＨＣＯ3ＮＨ4 ＨＣＯ3 +ＮａＣｌＮａＨＣＯ3 ↓ +ＮＨ4 Ｃｌ2ＮａＨＣＯ3Δ Ｎａ2 ＣＯ3 +ＣＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ反应生成的二氧化碳可以回收再用 ,而氯化铵又可以与生石灰反应 ,产生氨气 ,重新作为原料使用 :2ＮＨ4 Ｃｌ+ＣａＯ 2ＮＨ3 ↑ +ＣａＣｌ2 +Ｈ2 Ｏ中国化学家侯德榜认为 ,索尔维法…     

何种器材上做金属钠加热燃烧的实验探究

人教版高中化学第一册（必修，2004年审查通过）金属钠在空气中加热燃烧有两处：①第29页[实验2—2]观察用刀切开钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热燃烧，观察发生的现象。②第166页。将黄豆粒大小的一块钠放入玻璃管中部，并用试管夹夹住玻璃管加热，当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热。     

钠在氯气中燃烧实验的创新设计

正1原实验存在的不足人教版高中《化学(必修2)》钠在氯气中燃烧实验:将钠放在石棉网上加热至燃烧,再将盛有氯气的集气瓶倒扣在燃烧的钠上面。教学中笔者发现其仍存在不完善之处:对钠加热时间长,则消耗钠的量多,与氯气反应的量就减少;对钠加热的时间短,则可能观察不到钠与氯气反应的现象;对钠加热时会生成氧化钠,将钠与氯气隔开,反应可能无法继续进行;氯气的密度比空气的密度大,集气瓶倒扣时,容易造成氯气泄露而污染空气,危害     

实验室制氨问题的教学分析

1反应物如何选择实验室是用铵盐跟碱反应制氨。在铵盐的选择上,应该首选NH4Cl。不宜用(NH4)2SO4(因容易生成结块的CaSO4),不能用NH4NO3(因NH4NO3在撞击、加热时有爆炸的危险)。在碱的选择上,首选价廉易得的消石灰Ca(OH)2或生石     

硫粉与铁粉、铜丝反应的无污染实验装置的改进

高一化学中铁粉与硫粉加热,铜丝在硫蒸气中的燃烧实验按照统编教材设计的装置会造成室内空气污染。我在教学中设计了两个无污染的装置与同行们探讨。 1.铁粉与硫粉反应Fe+S(?)FeS+Q由于开始需要温度(不太高)而且又是一个放热反应,为了防止副反应生成的SO_2污染室内空气,反应应改为图1所示装置,即把约25克干燥的硫粉与3克干燥的细还原铁粉混合均分装在具支试管中,将药品铺成薄层,使具支试管口向上倾斜地固定在铁架台上,在支管处用胶管与长玻璃弯管相接,使玻璃管的另一端浸没在盛饱和的氢氧化钠溶液的烧杯中。     

碳酸氢铵分解实验的设计

碳酸氢铵受热分解的方程式是:NH_4HCO_2=NH_3↑ H_2O_CO_2↑.对其生成物学生缺乏感性认识,不易掌握.我们根据生成物的比重和化学性质的不同,设计了一个实验,几分钟内即可清楚看到三种生成物的产生.实验方法如下:将一试管与“T”形管连接,组成如图所示的装置.演示时,在试管中加入适量