氯酸钾热分解温度的测定

针对文献中对KClO3 热分解温度有不同看法,设计把氧气传感器和高温传感器组合分别运用于探究KClO3的热分解实验以及KClO3 和MnO2 混合体系的热分解实验。结果表明,KClO3的热分解温度为368℃±5℃;KClO3 和MnO2 混合体系的分解温度因二者配比不同的影响而相差很大。     

MnO_2空心微球的制备及其对KClO_3的催化研究

MnO2是实验室KClO3制取氧气常用的催化剂。空心微球具有大比表面、多孔结构,有助于吸附和传质。基于此,在实验中自制MnO2空心微球,利用SEM研究微球的结构,利用热重研究微球对KClO3的催化氧化。     

水热合成纳米MnO2的物相调控与生长机理

以KMnO4与MnSO4为原料,采用水热法制备了α-MnO2纳米线;采用XRD、IR、SEM、EDS、DTA-TG等对样品的物相、结构、形貌、成分及热稳定性进行了表征;初步研究了反应温度、水热时间及溶剂种类对纳米结构MnO2合成的影响,并探讨了MnO2的晶型转变和-αMnO2纳米线的生长过程。结果表明:①所得α-MnO2纳米线粗细均匀,分散度好,其直径约为50~60 nm;②在水体系中,温度较低和反应时间较短时生成具有层状结构的锰的羟基化合物和-δMnO2,随着反应温度的升高(180~220℃)和水热时间的延长(6~48 h)产物转化为-αMnO2;③将溶剂改为正丙醇,在与②相同的条件下得不到MnO2;④α-MnO2纳米线的生长过程为:MnO4-与Mn2+反应生成MnO(OH),MnO(OH)发生氧化反应生成Mn(OH)4,Mn(OH)4发生脱水反应生成MnO2,产物由无规则球形纳米颗粒最终转化为纳米线。实验中通过控制反应参数达到调控MnO2物相和形貌的目的,为氧化物的可控制备及性能调控提供思路。     

《氧气的制法》中演示实验的改进

初中化学第 1 5页《氧气的制法》里安排了三个演示实验 ,目的是为了学习氧气的实验室制法和催化剂概念。此三个实验的操作顺序为 [实验 1—6 ]将KClO3 放入试管中加热至熔化放出气泡后 ,用带火星的木条插入试管 ;[实验1— 7]是将MnO2 放入试管中加热 ,用带火星的木条插入试管 ;[实验 1— 8]是把KClO3 放在试管里加热片刻后把带火星的木条插入试管口 ,木条不着火 ,把试管移离火焰迅速撒入少量MnO2 ,再把带火星的木条插入试管口。实验时发现如下不足 :1、[实验 1— 6 ]中KClO3 需加热至较高温度 ,且加热时间较长 ;2、[实验 1— 8]所需时…     

有关图象问题的分类解析

一、KClO3和MnO2混合加热的问题例1 质量相等的两份氯酸钾,一份混有二氧化锰,分别同时加热,放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是(m表示质量)(b中混有MnO2)( )     

H2O2分解反应速率实验的改进

新课改人教版普通高中课程标准实验教科书必修2第48页【实验2-6】:在3支大小相同的试管中各装入2-3mL体积分数约为5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液,对比观察现象。通过比较产生气泡速度的快慢,可得出的结论是:MnO2,FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率,起到了催化剂的作用。     

对"用KClO3和MnO2混合制取氧气中MnO2做催化剂装置"的科学改进

催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质.下面笔者谈谈用KClO3和MnO2混合制取氧气的实验中MnO2做催化剂实验装置的改进.     

一道化学实验试题赏析

[例题]某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2和S，设计了以下实验流程图：     

对第十九届天原杯复赛附加题的探究

附加题:取MnO2和KClO3的固体混合物25g,加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g固体未溶,再加入5g水,仍有10g固体未溶.KCl在不同温度下的溶解度见下表.求原混合物中可能含有KClO3的质量.     

分离和提纯方法例析

物质的分离和提纯是初中化学重要的实验,下面举例浅析.一、分离难溶性固体和液体混和物的常用方法——过滤法例1.实验室用KClO3和MnO2的     

“固、液、气”质量差在化学计算中的应用

例1 实验室加热30．0克KClO3和MnO2的混合物制取O2,待反应完全后,冷却称得固体残留物的质量为20．4克,求原混合物中KClO3的质量?     

对二氧化锰催化过氧化氢制取氧气实验的改进

MnO2催化KClO3制取氧气的这部分实验,以探究实验的形式并配以标题＂分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用＂出现在2012年版的新教材中,因此也强调了MnO2在该实验中作为催化剂的作用。1问题的提出在实际操作中,会出现例如反应异常剧烈,     

第四周期硫酸盐催化氯酸钾分解规律研究

使用第四周期元素的硫酸盐催化KClO3热分解,测定了质量比不同而其它条件相同时各硫酸盐催化产氧平均速率,结果显示Fe2(SO4)3具有良好的催化产氧能力,平均速率与经典催化剂MnO2相接近,由于比MnO2对环境友好而具有较大实用价值;其过渡金属的硫酸盐催化氯酸钾分解的效能与该金属相同价态氧化物的催化效能相似,与第二放热峰值下降程度呈正相关.从新的角度揭示了金属的价电子层结构对硫酸盐催化效果起决定性作用的规律.     

提倡仪器一物多用

在教学中,开展仪器一物多用的研究,既有利于提高仪器的利用率,又有利于培养学生动手设计实验的能力,还能解决学校仪器不足的困难,值得提倡。以化学仪器球形干燥管为例,除课本上做干燥气体实验外,还可做如下几种实验。a.木炭吸附溶液中的有色物质,如图1所示。取水约30mL,滴入红墨水将水染成红色。然后先把“红水”注入漏斗,再先把“红水”注入漏斗,再打开止水夹K。可看见小烧杯中承接到的是无色透明的清水。这实验令人信服地说明了原水中的红色物质被木炭吸附了。b.验证MnO2对KClO3热分解的催化作用,如图2所示。加热KClO3到熔化状态,仍不…     

ErCl3-CaCl2体系的热力学优化和计算

根据实验测定的相图,运用CALPHAD技术对ErCl3-CaCl2体系进行了热力学优化和计算.计算出的相图属于简单低共熔型,低共熔点为850.92K,46.0%(摩尔分数)ErCl3,同时优化计算了该体系的液相混合焓和相互作用系数.这些热力学参数对于稀土金属及其合金的冶炼有重要意义.     

考查“氧气”知识的新趋向

一、以制氧气原理为载体考查思维的灵活性,例1将agKClO3与bgMnO2混合起来,加热至反应完全时质量会减少()A.0.39ag B.0.37bgC.1.5ag D(.0.39a 0.37b)g解析:发生的反应为2KClO3MnO2△2KCl 3O2↑其中MnO2为催化剂,其质量在反应前后保持不变,而agKClO3完全分解时减少的质量(即逸出的O2)不可能超过ag,据此即可迅速排除B、C、D三个选项。应选A。例2被誉为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,在较低温度和有少量催化剂(如MnO2)存在的条件下它能迅速分解,生成氧气和水。(1)过氧化氢分解的化学方程式是____________。(2)在实验室…     

2008年高考理综（湖北卷）26题的感想

[试题] 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCI:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO22和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.     

化学方程式学习方法谈

化学方程式是学习化学的重要工具,只有掌握了它们,才能读懂化学,深入理解有关知识;才能简明表示有关反应规律,运用有关化学知识.下面谈谈化学方程式的学法.一、“名”、“实”结合,增强记忆初学化学时,应通过物名和实物来学习化学式.如观察了氯酸钾、高锰酸钾等物质后学习KClO3、KMnO4;通过某一反应过程观察反应物和生成物以及反应现象等实际情况来学习化学方程式,例如实验室制取氧气,通过观察实验学会写下列式子:氯酸钾邛氯化钾+氧气2KClO3=2KCl+3O2↑高锰酸钾邛锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑在学习氧气、氢气、碳…     

Coats-Redfern修正式在CuO催化KClO_3分解中的应用

本文注意到Coats－Redfern积分式校正后适用于MnO2与KClO3的催化分解反应动力学研究[1]．为进一步验证修正式的准确性，本文将Coats－Redfern修正式应用于CuO与KClO3的催化反应中，结果表明修正式同样适用于该反应．同时探讨了CuO的催化机理．     

10种金属氧化物对氯酸钾热分解制氧催化效果的研究

加热KClO3分解制氧常使用MnO2作催化剂。实验发现：CaO，A12O3，CuO，FeO3，TiO2，Nd2O3，PdO2，V2O5，Cr2O39种金属氧化物及无机盐MnSO4，FeCl2，FeCl3，CoCl2，ZnCl2等亦有较好的催化效果，在试剂用量、产氧量、反应速度和控制副反应等方面具有明显的优点。