电解质溶液中的守恒规律

如何判断电解质溶液中离子间的关系是中学化学的难点之一,使用电解质溶液中的守恒规律可以有效地解决此类问题。本文专题探究了电解质溶液中的守恒规律。     

电解质溶液中三种守恒关系的应用

溶液中离子浓度问题综合性强，学生在解答此类题时常常感到无从下手．若能掌握电解质溶液中三种守恒关系，这类题便迎刃而解．     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时，人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液，溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题，存在两种截然相反的说法：     

电解质溶液中3个守恒的应用

电解质溶液中有3个守恒关系：电荷守恒,物料守恒,质子守恒．这3个守恒是考试的重点,也是考生面对的难点,考生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错．如何把握好这3个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学试题,并能举一反三,这是高考复习中应当认真思索、深入探讨的重点和难点．本文对电解质溶液中的3个守恒关系做一简单总结,以方便同行帮助考生顺利备考．     

谈电解质溶液中的质子守恒

在电解质溶液中存在多种守恒关系,比较常见的是物料守恒和电荷守恒.在物料守恒中存在着一种特殊的守恒关系,就是质子(H+)守恒.对于质子守恒,同学们比较陌生,但习题中常常涉及,因此有必要对这一守     

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略

电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系

在高考复习中,电解质溶液的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒,是考试的重点,也是学生面对的难点,学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清．导致做题时常常出错。如何把握好这三个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计算题,并使学生在学习中举一反三,收到事半功倍的效果．这是高考复习中应当认真思索、深人探讨的一个重点和难点。     

电解质溶液中三种守恒关系的应用

正电解质溶液中三种守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识.从近几年高考命题不难看出,这是每年必考的内容.从高考题难度分析,历年高考题以中档题、较难题为主,重点考查学生的分析能力,题型主要为选择题.学生在复习时,如何把握好溶液中的三大守恒关系,尤其是有等量关系的微粒浓度问题,常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题时常常出错,若能掌握好这三种守恒关系,这类问题便迎刃而解.     

电解质溶液中水的电离

如何判断（或计算）溶液中水电离出来的氢离子浓度[c水（H＋）]或水电离出来的氢氧根离子浓度[c水（OH-）]的大小,如何找出C水（H＋）与C水（OH-）的物料守恒关系,是本篇要探讨的问题。     

电解质溶液中的3种守恒式

电解质溶液的内容在高中化学中是很重要的一部分,在解决有关电解质溶液的习题：当中常常要用到3种守恒式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式（混合守恒式）．     

电解质溶液中粒子浓度分析

正在教学实践中,我们发现由于电离和水解的存在,电解质溶液(尤其是盐溶液)中粒子种类的判断及其浓度的比较较为复杂,常常困扰学生,在高考中失分率较高。本文试图通过对自身教学实践的一些归纳,以帮助学生能更准确的对电解质溶液中离子浓度的大小做出比较。在溶液中粒子浓度比较时,先要根据电离和水解情况,一个不少一个不多地判断出粒子的种类后,再分析出以下一个不等式关系和三个等式关系。     

电解质溶液中的电荷守恒

电荷守恒即对任一电中性的体系（如电解质溶液、化合物、混合物等）,电荷的代数和为零,即阳离子的电荷总数和阴离子的电荷总数相等．在电解质溶液中巧用电荷守恒可使很多问题简单明了、易于解决,达到事半功倍的效果．现将其应用举例如下：     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度的大小比较是高考的热点问题,比如在2011年各省市的高考中,广东卷第11题,全国大纲卷I第9题,天津卷第4题和江苏卷第14题等都是对溶液中离子浓度大小比较的考查.而这部分知识却是学     

电解质溶液复习点拨

在近五年的高考中,电解质溶液的内容主要考查对概念的理解,如电离平衡概念,盐类水解概念,以判断溶液中离子浓度的大小,溶液中离子共存问题,或是对弱电解质的电离平衡的移动进行考查。     

电解质溶液中离子浓度大小比较规律的研究

电解质溶液中离子浓度大小比较一直是各地高考考查的热点内容.它涉及的知识点多,包括电解质的电离、水的电离、盐类水解及溶液中的守恒关系等.其综合性强、难度大,对解决此类问题的能力要求高,需要我们整理归纳.本文就电解质溶液中离子浓度大小比较的规律进行分类研究.     

用平衡和守恒来解答溶液中微粒浓度问题

微粒浓度的相等及大小关系的确定问题，是以“两平”（电离平衡、水解平衡），“两恒”（电荷守恒、物料守恒），“一动”（平衡移动）的化学思想为核心，考察思维的灵活性、针对性及适应性。本文从研究对象的角度，从思维的有序性和适当例题的配合训练，使学生在头脑中，形成完成此活动任务的联结，即形成技能。