S_2O_8~(2-)与I~-反应速度实验的改进

考虑副反应S_2O_8~(2-)与S_2O_3~(2-)反应的存在,对过二硫酸铵与碘化钾反应的反应级数及反应速度常数测定实验,在试剂用量及数据处理方法上进行了改进,结果较为满意。     

介质的酸碱性与S_2O_8~(2-)和Mn~(2+)的反应

分析讨论S_2O_8~(2-)和Mn~(2+)在碱性介质中的反应情况     

反应速度实验的改进

我们设计了一个关于测定反应速度的实验。这个实验是利用三价铁离子与硫代硫酸根发生的氧化还原反应来测速度变化的。Fe~(3 )在遇到S_2O_3~(2-)时,首先发生络合,生成一种暗紫色的离子——Fe(S_2O_3)_2~-,这种离子再发生自氧化还原反应,生成S_4O_6~(2-)和Fe~(2 )。S_4O~(2-)是无色的,在水溶液中Fe~(2 )的颜色是淡绿色,此时溶液浓度较低,所以实际上反应后的溶液是无色的。     

对“硫代硫酸钠跟盐酸作用是歧化反应吗?”的疑议

本刊1986年第四期刊载《硫代硫酸钠银盐酸作用是歧化反应吗?》一文后,收到许多读者来信。现归纳如下安徽巢湖市青山中学魏华同志来信说: Na_2S_2O_3+2HCl=2NaCl+SO_2↑+S↓+H_2O。 对此反应是否是歧化反应,还是氧化还原反应,首先要明确反应物Na_2S_2O_3中S的化合价,和生成物中SO_2、S的硫的化合价,后者很清楚,S0_2中的S显+4价,单质S是0价,关键是Na_2S_20_3中S的化合价。 S_2O_3~(2-)与SO_4~(2-)的结构相似,但性质不同,SO_4~(2-)中的中心硫原子与4个氧原子共价键结合,由于O的电负性大于S的电负性,所以共用     

几个无机化学实验的改进和讨论

1.催化剂的选择 许多无机化学实验教材中,都选用CuSO_4作为过硫酸铵氧化碘化钾的催化剂。这就带来了问题,因为(NH_4)S_2O_8可将I-氧化成I_2,而Cu~(2 )同样可以将I-氧化成I_2。S_2O_8~(2-) 2I~-=2SO_4~(2-) I_2 Cu~(2 ) 4I~-=2CuI ↓ I_2 因此到底是S_2O_8~(2-)在Cu~(2 )催化下氧化I~-成为I_2~-,或是Cu~(2 )将I~-氧化成I_2,学生必然有疑问,所以用Cu~(2 )盐作为本实验的催化剂不是最好的。实际上能作为本实验的催化剂很多,但所有能将I~-氧化成I_2的     

提高电解合成K_2S_2O_8的电流效率和产率的探讨

在许多中级无机化学实验教材中常选用电合成K_2S_2O_8的内容。K_2S_2O_8是一种高价态的含氧酸盐,它具有很强的氧化性,难以用一般的化学方法制备。通常采用无隔膜电解KHSO_4饱和水溶液的方法合成。一般的电解条件是在低温下电解饱和KHSO_4水溶液並采用铂丝     

2008年普通高校招生全国统考理科综合试题(全国Ⅰ卷)化学部分解析

6.在溶液中加入适量 Na_2O_2后仍能大量共存的离子组是 ( )(A)NH_4~+、Ba~(2+)、Cl~-、NO_3~-(B)K~+、AlO_2~-、CI~-、SO_4~(2-)(C)Ca~(2+)、Mg~(2+)、NO_3~-、HCO_3~-(D)Na~+、Cl~-、CO_3~(2-)、SO_3~(2-)分析选(B).因 Na_2O_2加入到溶液中存在两种情况变化,一是因产生了 NaOH 加强了溶液的碱性,其次是 Na_2O_2有强氧化性,可氧化 SO_3~(2+)等,所以只有(B)选项符合.(A)选项中 NH_4~+离子分解放出     

对Fe(Ⅱ)稳定性与介质酸度关系的探讨

本文除了考虑Fe~(2+)在溶液中与O_2反应生成Fe~(3+)外,还考虑了Fe~(2+)和Fe~(3+)在水溶液中与OH~-反应生成单核或多核的羟合络离子后,导致了Fe~(3+)——Fe~(2+)电极电势从0.771伏降低到-0.179伏。解释了4Fe~(2+)+O_2+4H~+(?)4Fe~(3+)+2H_2O该反应随着酸度的增强,Fe~(2+)在溶液中稳定性降低和实际当中溶液酸度增强时,Fe~(2+)在溶液中稳定性增强的矛盾。     

金属Li~+、Na~+、Eu~(3+)共掺Gd_2O_3纳米粉末发光特性研究

用固相法制备不同浓度的Na~+、Li~+和Eu~(3+)共掺Gd_2O_3纳米粉末,测量了该粉体的XRD、SEM、激发光谱和发射光谱,分析了样品的微观结构、形貌,研究和讨论了不同浓度的Li~+、Na~+、Eu~(3+)共掺杂Gd_2O_3纳米粉体的光致发光特性.实验结果表明,与Gd_2O_3:Eu~(3+)相比,单掺Li~+、Na~+和Li~+、Na~+共掺Gd_2O_3:Eu~(3+)的纳米粉的发光强度显著提高.     

制取氧气的三种方法

正实验室制取氧气是中考化学常考的考点,其实验原理和实验装置都是同学们今后化学学习的一个基础。现将制取氧气的三种方法作如下比较。一、反应原理的比较1.高锰酸钾(?)锰酸钾+二氧化锰+氧气(2KMnO_4(?)K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑)2.过氧化氢(?)水+氧气(2H_2O_2(?)2H_2O+O_2↑)3.氯酸钾(?)氯化钾+氧气(2KClO_3(?)2KCl+3O_2↑)     

关于高考热点“离子共存”的复习

“共存”——即大量共存,就是离子间不相互反应,离子浓度不降低,不能大量共存的离子原因如下: 1.氧化——还原反应NO_3~-(H~+),Fe~(3+),MnO_4~-(H~+),ClO~-(H~+或OH~-),Cr_2O_7~(2-)(H~+)与(S~(2-)、I~-、Fe~(2+)). 2.双水解反应Al~(3+)与CO_3~(2-),SO_3~(2-),HCO_3~-,HSO_3~-,S~(2-),     

关于S_2O_3~(2-)离子鉴定的讨论

在硫的含氧化合物的实验中,S_2O_3~(2-)离子的签定是: 在一支试管中加入0.1mol·l~(-1)Na_2S_2O_3溶液0.5ml,再加入0.1mol·l(-1)AgNO_3溶液数滴,生成了白色絮状Ag_2S_2O_3沉淀,然后转变成黄色,继而棕色,最后是黑色,从而证明了S_2O_3~(2-)离子存在。反应式:     

I~-与 NO_3~-能在强酸性环境中共存吗?

1986年化学高考试题中有这样一道题:有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 NH_4~+、K~+、Na~+、MgO~(2+)、Ba~(2+)、Al~(3+)、Fe~(3+)、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)、NO_3~-Cl~-和 I~-。取该溶液进行如下实验:(1)用 pH 试纸试验,表明溶液呈强酸性:(2)取部分溶液,加入少量 CCl_4及数滴新制氯水,经摇荡后 CCl_4层呈紫红色;……。根据以上实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是_____,肯定不存在的离子是_____,还不能确定是否存在的离子是_____。     

一类不等式的妙证

本文介绍一类不等式的证明方法。这种证法简洁,有章可循。下面举例说明: [例1] 证明不等式 1/2·3/4…(2n-1)/2n<1/((2n+1)~(1/2))。证明:令S_n=1/((2n+1)~(1/2))则 S_(n-1)=1/((2n+1)~(1/2)) ∵ S_n/S_(n-1)=((2n-1)~(1/2))/((2n+1)~(1/2))=(2n-1)/((4n~2-1)~(1/2))>(2n-1)/2n。(n≥2) 而S_1=1/(3~(1/2))>1/2。故:1/2·3/4…(2n-1)/(2n)相似文献   

对漂白粉漂白原理反应的诠释

曾有人撰文从H_2CO_3和HClO的电离平衡常数推断出漂白粉的漂白原理,反应生成的是Ca(HCO_3)_2,而不应有CaCO_3。理由是HClO的K_a=2.95×10~(-8),H_2CO_3的K_(a_1)=4.3×10~(-7),K_(a_2)=5.6×10~(-11),K_(a_1)>K_a,而K_(a_2)相似文献   

余弦定理在四面体中的另一种推广及应用

文[1]、[2]给出了三角形余弦定理在四面体中的推广:定理1:如图1,在四面体ABCD中,设顶点A,B,C,D所对面的面积分别为S_1,S_2,S_3,S_4,其中每两面所夹的二面角分别为a_(ij)(i,j=1,2,3,4,i≠j,a_(ij)=a_(ji)),则有S_1~2=S_2~2 S_3~2 S_4~2- 2S_2S_(3cosα23)-2S_3S_(4cosα34)-2S_4S_(2cosα42)(可     

实验室制取氧气一二三四五

一、记原理实验室一般采用下列原理制取氧气: 氯酸钾 催化剂 加热 氯化钾+氧气 (KClO_3) (KCl) (O_2)高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (KMnO_4)(K_2MnO_4)(MnO_2) (O_2)二、知装置 实验室制取O_2的反应物是固体与固体,反应需加热,应采用图1所示装置制取。分析图2装置错在哪里?这样装置会产生什么后果?     

离子共存问题及其题型发展趋势

离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。     

放气反应成负压的实验设计

通常,在一个密闭的体系里,发生放出气体的反应,其体系内的压强应该是增大的;然而,若利用NO与O_2反应生成NO_2等的性质,则可以产生在密闭体系下发生放出气体反应而缩小压强的情形。 1、实验目的 (1)使学生加深认识一组系列反应:Cu与稀HNO_3,反应;NO与O_2反应;NO_2与H_2O反应; (2)使学生掌握放气反应的负压现象; (3)对学生进行逻辑知识教育和创新意识教育。 2、实验原理 (1)3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)2+4H_2O+2NO↑① 2NO+O_2=2NO_2 ② 3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO ③ (2)在密闭体系内预留适量空气或氧气,控制反应①产生NO的量,反     

新乡市冬季大气颗粒物水溶性离子的粒径分布及来源初探

为探索新乡市冬季大气颗粒物水溶性离子的粒径分布,用Anderson八级采样器于新乡医学院进行了为期20 d的采样.用差值法分析了8个粒径段大气颗粒物的质量浓度,用离子色谱对Cl~-、F~-、SO_4~(2-)、NO_3~-、K~+、Na~+、Ca~(2+)、Mg~(2+)、NH_4~+9种离子进行了分析.结果表明:(1)新乡市大气颗粒物的质量浓度主要在5.8~10.0μm和0.43~2.10μm处呈双峰分布,且细颗粒物的质量浓度高于粗颗粒物;(2)颗粒物中各离子的浓度由高到低依次为NO_3~、SO_4~(2-)、NH_4~+、Ca~(2+)、Cl~-、K~+、F~-、Na~+、Mg~(2+);(3)PM9.0-10.0中Na~+、K~+和Mg~(2+)主要来自土壤扬尘,粗颗粒物中的Ca~(2+)和Mg~(2+)主要来自建筑尘,燃烧源是新乡市颗粒物水溶性离子的共同来源,NO_3~-/SO_4~(2-)指示新乡市二次生成颗粒物以汽车尾气污染为主.