2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

化学平衡常数的计算与应用

化学平衡常数是近年来高考新增考点,高考对化学平衡常数的考查主要包括化学平衡常数表达式的书写,化学平衡常数的应用和平衡常数的计算等方面.以下从近几年高考化学试题中选择数例来说明高考对平衡常数的考查范围和题型特点.一、平衡常数的计算化学平衡状态是可逆反应发生后的必然结果,逆反应的存在使反应物不能完全转化为生成物.从微观的角度分析,这一点也是很容易理解的,化学反应的微观本质是分子不断运动导     

用平衡常数解决等效平衡相关问题

一、知识储备1.平衡常数：人们为了描述可逆反应进行的限度,引入化学平衡常数,用化学平衡常数来描述化学反应的限度。对于一般的可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）,各物质的平衡浓度之间存在一个关系式,即K=ca（A）cb（B）/cc（C）cd（D）,叫做化学平衡常数表达式。     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

化学平衡常数的简易确定方法

化学平衡常数是化学中重要的常数之一，但确定化学反应的化学平衡常数，长期以来是较为繁琐的工作。本文介绍一种简单、快速、实用性强的确定化学平衡常数的方法，即利用“化学手册”中能查到的有限化学平衡常数，通过简单的数学乘除运算，确定任意化学反应的平衡常数。     

化学平衡常数的要点及考查方式

化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容,对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响,学习中应重视对这个知识点的学习.一、化学平衡常数的知识要点1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,用符号K表示.对于一般的可逆反应:     

平衡常数的计算和有关问题商榷

<正>一、平衡常数的表达式及有关计算对任一气相可逆化学反应:aA+bB(?)dD+eE在一定温度下达平衡时,反应物A、B和产物D、E的平衡浓度都有如下关系:([D]~d[E]~e)/([A]~a[B]~b)=Kc上式表示,在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数,称为浓度常数.也可用平衡时各物质的分压Pi来表示,此时称为压力常数:     

剖析线性化处理后的化学平衡常数与温度关系

1 问题的提出 化学反应原理中最核心的物理量是化学平衡常数,可用来定量描述可逆反应的程度.化学平衡常数只受温度影响,由于升高温度平衡向吸热反应方向移动,故升高温度吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小.     

构建模型求解平衡常数

<正>一、问题的提出化学平衡计算的考查是高考的必考知识点,考查的形式变化多样．不仅考查解读图表、提取关键信息的能力,还对不同条件下,平衡常数的求解进行考查．在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,     

浅议化学平衡

化学平衡在化学研究中占有重要地位,平衡常数是标志化学平衡热处理要参数,本文试图通过对它各种条件下化学平衡常数的讨论来揭示化学平衡的实质。 化学平衡就是在一定条件下,正向反应速度与逆向反应的速度相等,且反应体系中各物质浓度不再随时间改变,这一状态称为化学平衡。 对于任意可逆反应有:     

化学平衡常数在高考试题中的延伸考查

本文研究了近几年高考试题，发现化学平衡常数的考查形式、对象出现了新变化.在浓度平衡常数概念的基础上衍生出了压强平衡常数、标准平衡常数(相对压力平衡常数)、物质的量分数平衡常数等概念.但平衡常数的意义不变，它们的大小均只受温度影响，而且应用方向几乎不变——判断可逆反应的方向、判断可逆反应进行的程度、判断可逆反应的热效应、计算可逆反应中反应物的转化率等等.同时按照多重平衡规则将浓度平衡常数与电离平衡常数、难溶电解质溶度积常数进行了关联.     

化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

化学平衡常数的单位

化学平衡常数是基础化学中的一个重要概念,用符号Ｋ表示。Ｋ通常在表示式中不标单位。那么Ｋ值到底有没有单位?这是每一个爱动脑筋的学生经常会提的问题。其实平衡常数有两种:若是由实验直接测定的称为实验平衡常数(或经验平衡常数),以符号Ｋ表示,该常数是应该有量纲的。另一种是由化学反应的自由能变[△ｒＧ0—(Ｔ)]间接求算的,则称为标准平衡常数,以Ｋ0—表示,Ｋ0—是没有量纲的。从实验平衡常数来看,以下可逆反应:ａＡ ｂＢｃＣ ｄＤＫｃ=[Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ[Ａ]ａ[Ｂ]ｂ若浓度用ｍｏｌ·Ｌ-1表示,对△ｎ=(ｃ ｄ)-(ａ ｂ)的反应,通常Ｋｃ的量纲…     

对“水不写入化学平衡常数”的质疑与探究

化学平衡常数是人教版《化学反应原理》中的重要内容,涉及核心素养中“变化观念与平衡思想”。教材中关于固体或液体纯物质不列入平衡常数,是学生的一个质疑点。对该质疑点,我们应抓主要矛盾:水作为溶剂时,其浓度变化小才是其不列入平衡常数表达式的原因;如果水不做溶剂,那么即使是液态水依然应该纳入化学平衡常数表达式中。     

高考的新宠——“三大平衡常数”

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于《化学反应原理》部分,是新课标的新增内容。通过近几年的高考研究发现．化学平衡常数早已成为了高考命题的热点,电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现,因此,可以预测这“三大平衡常数”将仍然是今后高考命题的重点及热点内容。     

谈平衡 说常数

在人民教育出版社2000年第二版高中必修加选修教材《化学平衡》一章中,提出了平衡常数的有关概念,而在其后再版的教材中,又删去了有关内容。平衡常数在这里提出究竟有无必要?对此,笔者认为,就高二学生的认知水平而言,应该可以适当深化并且加以利用。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下达到平衡时,都有如下关系:｛c(C)｝c·｛c(D)｝d｛c(A)｝a·｛c(D)｝b=KcKc为平衡常数,只受温度影响。上式表示在一定温度下,某个可逆反应达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。一般情况下,平衡常数关系中只包…     

高考热点解读——化学平衡常数

化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，通常用符号K表示．K越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大．K只与温度有关，与压强、起始浓度、平衡建立的途径均无关．     

解读“三大平衡常数”,预测2010年的高考

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分，是高考考试大纲新增内容．从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为高考命题的热点内容；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测这“三大平衡常数”在2010年的高考中，将继续成为高考考查的重点及热点．下面将分类追踪透析．     

透析化学平衡的建立

化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡研究的对象就是可逆反应进行的程度,即化学反应的限度。     

化学平衡常数高考试题的解析与方法规律

化学平衡常数是中学化学重要的基本理论,从近几年的高考试题来看,既有体现高考命题稳定性的基础试题,又有一些用电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数及浓度商为载体的考查化学平衡常数难度较大的试题.有些考题还与平衡状态的判断、平衡移动的方向、化学反应速率的计算弱电解质的电离平衡及盐类的水解等相结合,使试题具有一定的综合性.本文对近几年高考有关化学平衡常数的考题作摘要的解析与反思,以便体会高考化学平衡常数的命题方向与解题方法.