简析平衡移动原理的运用

勒沙特列原理又称平衡移动原理,该原理适用于一切平衡体系,如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,为高考中常见题型。现举例如下:一、化学平衡例1(93年上海高考题)(1)CuCl_2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在 CuCl_2的水溶液中存在如下平衡:     

因浓度变化平衡移动的问题分析

运用勒沙特列原理分析平衡移动时,在浓度的变化对平衡移动方向的判断上,容易误把加入了某物质后的整个平衡作为分析对象,从而导致在应用勒沙特列原理时,有时是无法判断的,或是得到错误的结果.要解决这个问题,就是在平衡对象的选择上要准确.用勒沙特列原理解决因浓度改变对平衡移动问题分析时,不是将加入的物质和原物质合并后,分析总的平衡怎么移动,而是就以原来的物质形成的平     

化学平衡移动规律的应用

<正>化学平衡移动规律:平衡移动是一个"平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态"的过程。一定条件下的平衡体系,条件改变后,判断平衡是否移动的关键是看条件改变对反应速率的影响,反应速率改变,并且改变后正、逆反应速率不再相等,才发生平衡移动。处理这类化学平衡移动的问题,经常会用到勒夏特列原理。注意:该原理适用于只有一个条件(温度、压强或一种物质的浓度)变化的情况,当多     

增加氮气的量在平衡体系N_2+3H_22NH_3一定向生成物方向移动吗?

勒沙特列(Le Chatelier)原理(亦称平衡移动原理)是中学化学中一个重要原理,这个原理表述为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓     

对化学平衡移动方向的思考

<正>化学平衡移动原理简单来说就是改变影响平衡的一个条件(例如浓度、压强、温度),就会让平衡向可以减弱这种改变的方向进行移动,也即是勒沙特列原理。对于该原理,在认识上容易出现很多误区,下面就常见的两种误区进行分析。一、两种常见的判断误区1.将转化率当作依据判断平衡移动的方向。     

假说法在化学平衡教学中的应用

正在高中化学反应原理的教学中,化学平衡理论、概念教学非常重要,它涉及化学平衡状态、化学平衡常数、化学平衡移动、勒沙特列原理等,对后续水解、电离、溶解平衡等知识的学习会产生较大影响。这部分内容理论性强,对学生的抽象思维、逻辑思维能力要求较高,相当一部分学生感到力不从心,导致学习过程中思维无序、混乱等状况频出。因此,对这     

勒沙特列原理考查热点

勒沙特列原理是“化学平衡”一章中的重点和难点,也是高考的热点内容之一,它在今年各地区高考化学试题中都已频频出现。2005年高考化学卷主要从以下几方面考查勒沙特列原理。一、考查平衡移动方向的判断例1(全国理综卷Ⅱ)已知反应A2(g)+2B2(g)(?)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间     

论Le Chteler原理的局限性

对于理想气体N_2+3H_2(?)2NH_3的反应在恒温(T)和恒压(P)条件下达到平衡状态时,给平衡的物系中加入少量的N_2,平衡将移向反应的哪一方呢?定会有人用勒沙特列(Le Chateler)原理做出判断,同时得出平衡会向正反应方向移动,反应物的量会相应减少的结论。因为勒沙特列原理是指浓度、压强和温度对化学平衡状态影响的概括和总结。在教科书中或是有关的著作中表述如下表:     

解读勒夏特列原理

一、处理方法 1.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理就如人的叛逆心理一样,你想改变条件,它偏反其道而行之,也可以说这是化学反应自身具有的一件修复能力.     

化学平衡移动原理的应用分析

化学平衡移动原理即勒夏特列原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. 它们的关系可以用下图表示     

哪种解释对?

一、水解平衡:Fe~(3+)+3H_2O■Fe(OH)_3+3H~+,加水稀释后平衡如何移动?A 答:向平衡体系中加水稀释,即增加了水的浓度,根据勒沙特列原理,平衡向正方向移动。B 答:由于常温下水的浓度为一常数,加水稀释.则平衡体系中的[Fe~(3+)]、[Fe(OH)_3]、[H~+]浓度均降低,根据勒沙特列原理,应“减弱”浓度降低的平衡方向移动,即通过正向移动,增加平衡对象的物质的量而“减弱”平衡体系对浓度降低的趋势,水解程度将增大。二、用惰性电极电解不饱和的氯化铜溶液时,溶液的 pH 值如何变化?     

勒夏特列原理综合应用的题型分析

勒夏特列原理又称平衡移动原理,它不适用于未达平衡的体系．对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,且不能理解为抵消这种改变的方向移动．如对于平衡2NO2(g)(?)N2O4(g),通过改变容器体积增大压强,平衡确实向右移动,但容器的体积缩小了,所以各物质的浓度都大于原平衡时的浓度．对于化学平衡移动原理综合应用的常见题型如下．     

正确理解和运用勒夏特列原理

勒夏特列原理,又称平衡移动原理,人教版高中化学课本第二册将其表述为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或者温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．原理文字虽然简练,却有着丰富的内涵．     

勒夏特列原理的通俗处理

勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理就如人的叛逆心理一样，你想改变条件，它偏反其道而行之。也可以说这是化学反应自身具有的一种修复能力。     

辨析勒夏特列原理中的“改变”与“减弱”

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动·这就是勒夏特列原理,又叫平衡移动原理·在学习此原理时,有些学生不能理解其实质,即平衡移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量,并不     

知识在于理解 能力在于应用——我学勒夏特列原理的一点感悟

学了勒夏特列原理,我觉得很简单,只不过是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.可遇到具体问题的分析,我却屡屡碰壁,破解一个个谜团后,我对勒夏特列原理终于有了“柳暗花明又一村”的感觉,欣喜之余,我想把我的一点感悟告诉同学们,加深同学们对原理的理解.     

“影响化学平衡的条件”的教学

本节教材的教学目的是:使学生初步建立平衡移动的概念,掌握浓度,压强,温度等外界条件对化学平衡的影响,并在这个基础上掌握勒沙特列原理。通过演示实验培养学生观察,分析,判断,推理的能力,并能运用学过的有关化学反应速度和化学平衡的一般规律来分析和解释平衡的移动,从而提高到理性认识。浓度,压强,温度对化学平衡移动的影响是本节的重点,其中温度对化学平衡移动的影响是本节的难点。本节教材分为三课时。第一课时的内容是:化学平衡的移动,浓度,压强对化学     

大学化学教学应该扩展“缓冲溶液”的概念

本文从溶液中离子平衡的角度出发，应用勒沙特列平衡移动原理，叙述缓冲作用是溶液中离子平衡的一个基本属性，除酸碱溶液具有缓冲性质外，配位平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原等体系均具有缓冲溶液性质，因而，在教学中扩展缓冲溶液的概念，有利于拓开学生思路，培养散发性思维，增加知识的连贯性和完整性。     

一类化学平衡移动试题的解法

一类化学平衡移动试题的解法王文林胡越化学平衡移动是中学化学基本理论部分的一个重点内容。化学平衡移动的根据是勒沙特列原理，学生对平衡移动的原理都能理解和掌握，然而应用起来却比较困难。那么，怎样使这一抽象的理论让学生应用起来能形象具体，便于学生理解呢？下...     

走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。