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《中学生理科月刊》1994,(10)
可能用到的原子量:O-16Mg-24Al-27H-1Cu-64Ca-40C-12一、(本题20分)1.用化学符号表示:(共3分)①两个水分子.②氢单质③四个铁原子④硅元素⑤碳酸根离子⑥五个镁离子2.写出下列物质的名称或分子式:(共3分)①FeSO4②氧化铝③CH4④CS2⑤K2MnO4⑥硫酸钠3.配平下列化学方程式:(共4分)催化剂4.根据下面的叙述,写出化学方程式:(共10分)(1)高能、低污染的新型燃料在空气中燃烧。(2)用石灰浆抹过的墙壁,过一两天,墙壁会“出汗”。(3)用稀盐酸除去热水瓶胆内壁上的水垢(主要成分是CaCO3)的原因。(4)工… 相似文献
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1 易错问题
例1 A、B、C3绅元素的离子的电子层结构相同.1mol A单质能与水反应,产生1gH2,A相应地变为与氖原子相同的电子层结构的离子;B单质也能与水发生副烈反应放出一种气体,B相应地生成稳定的氢化物,其水溶液显酸性;C元素的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(10)
可能用到的原子量:N-14O-16H-1C-12Fe-56S-32Ca-40一、(每空0.5分,共9分)1.写出下列元素符号或元素名称:Si,溴,Mn,铝,Au,氖。2用化学符号表示下列意义:二个氮原子,三个五氧化二磷分子,一个氯气分子,二个水分子3.写出下列物质的名称:MgSO4,NH3,NSCl,CaO.4.配平下列化学方程式:二、按要求填表;(本题12分)三、填空题:(每空1分,共24分)1.有A、B两种元素.它们的原子结构示意图分别为元素的名称是A、B。当A的单质在B的单质中燃烧时。发出色火焰,同时生成(写名称)。该反应的化学方程式为生成物… 相似文献
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魏鹏宇 《数理化学习(高中版)》2007,(13)
一、选择题1.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是()(A)M2+的离子半径比N2-的小(B)M的原子半径比N的小(C)M和N原子的电子层数相等(D)M和N原子最外层电子数相等2.Na3N是离子化合物,它和水作用产生氨气,下列说法正确的是()(A)Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同(B)Na3N和水反应时Na3N是还原剂(C)Na3N与盐酸反应可生成两种盐(D)Na+的半径大于N3-的半径3.IBr的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2O+IBr HBr+HIO,下列关于IBr的叙述不正… 相似文献
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第一块:元素、原子、化合价、离子、化学式、相对原子质量,这一块以原子和原子结构为中心。以铝原子和氯原子为例:第二块:化学变化、化学方程式、质量守恒定律.这一块以质量守恒定律为中心。以水通电生成氢气和氧气为例:第三块:混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物.根据组成认清物质的类别,从宏观组成和微观构成两方面区分,明确物质的分类标准,可以帮助理解和判断物质的所属类别。 相似文献
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一、主要内容小结1.从微观结构上讲,物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。1)分子是由非金属原子通过共用电子对而构成的,且同种非金属原子构成单质分子而形成非金属单质(如H。、O。),不同种非金属原子构成化合物分子而形成共价化合物(如HCI);离子是由原子通过得到或失去电子所形成,且典型非金属原子得到电子形成阴离子,典型金属原子失去电子形成阳离子,阴、阳离子相互作用而构成离子化合物(如NaCI)。分子、离子都是构成物质的基本微粒,都可以直接构成物质。要注意的是,有些物质是由原子直接构成的,如铁由铁原子构… 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2006,(5):124-125
1.首先应弄清楚从微观构成上讲.物质是由分子、原子和离子构成的;从宏观组成上讲.物质是由元素组成的,元素起到联结宏观的物质世界与微观粒子(分子、原子、离子)世界的“纽带”作用。元零的种类是由其原子的核电荷数(即核内质子数)决定的。元素的性质主要取决于原子的最外层电子数。然后将物质、元素、分子、原子及离子之间的相互关系构成如下网络: 相似文献
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一、复习要求1.了解物质的微观构成和宏观组成。2理解原子、分子、离子、元素的有关概念及相互联系。3.了解原子、分子、离子的结构。二、知识结构该图可以这样理解:宏观物质是由元素组成的。元素组成物质的具体微观途径有三条:一条是由原子直接构成物质;第二条是原子构成分子,分子构成物质;第三条是原子形成离子,离子构成物质。三、内容提示1.关于分子、原子、离子(l)从物质的构成角度来看,分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒。(2)从保持物质化学性质的角度来看,分子、原子、离子都分别是保持物质化学性质的一种微粒。… 相似文献
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离子方程式的书写是中学生必须掌握的基本技能,也是高考的热点.酸式盐与碱反应的离子方程式的书写是学生学习的难点,为了突破这个难点,现将这类反应离子方程式的书写归纳如下:(1)酸式盐与碱反应生成正盐和水;(2)反应物中过量的物质和①中生成的可溶性盐反应(如不能反应就是①式);(3)叠加①②方程式即为该反应的化学方程式;(4)在书写化学方程式的前提下写出其离子方程式. 相似文献
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复习寄语 通过这一单元的复习,我们要能记住并能区分书中的一些化学基本概念:(1)分子、原子、离子、元素的名称和符号。(2)物质的分类(混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐)。(3)物质的性质(物理性质、化学性质)。(4)化学反应的类型。(5)置换反应和复分解反应发生的条件。 相似文献
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例1 在反应2A+3B=6C+D中,A是由两种元素X、Y组成的化合物,B是由元素Z组成的单质,C和D的分子都是由2个原子构成的.C的化学式为( ) 相似文献
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化学式是初中化学中学习的第二个化学用语,它是学习化学方程式、电离方程式等化学用语以及其他化学知识的基础。所以要想学好化学,首先就应学好化学式。下面就化学式书写规则及常见错误作一归纳。一、书写规则任何纯净物都有固定的组成,它是通过实验方法测定的,而且一种物质只用一个化学式来表示,因此,书写化学式要以实验为依据,不能随意臆造。化学式书写规则如下:1.单质化学式的书写:(1)由原子直接构成的稀有气体单质,直接用元素符号表示。例如,氦气一He、氖气一ame等。(2)金属和固态非金属单质,由于结构复杂,也用元素… 相似文献
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