电离平衡中疑点、易错点归纳与辨析

教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点，同时又是高考的热点．从教学的实际情况来看，即使是到了高三，还有不少学生对部分知识模棱两可，似懂非懂．《2006年理科综合考试说明》化学部分明确规定“了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念；了解水的电离、溶液pH等概念；理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；了解强酸强碱中和滴定的原理等”．为了帮助学生掌握好这部分知识，现将有关疑点、易错占归纳加下．     

化学平衡与电离平衡的知识要点

化学平衡与电离平衡历来是高考的热点,也是学习的难点．现结合在学习过程中存在的问题,对高考考点及高考典型试题的解题方法进行解读和归纳．     

“电离平衡”中易错题归类

在实际教学中发现，在“电离平衡”一章的学习中，以下题型是学生出错较多、难以理解、最感到棘手的题目，现举例说明：     

电离平衡易错点例析

电离平衡知识是高中化学比较难的章节之一,重点、难点非常多,是每年的必考点．笔者现将易错点配合例题总结如下,希望考生能引以为戒．     

2006年高考卷中电离平衡与盐类水解试题选析

题1（广东卷）室温时，使x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。以下列对反应后溶液pH的判断中正确的是（ ）     

2007年高考试题中有关《电离平衡》试题解析

弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一,也是教学中的重点和难点．高考中的题型以选择题为主,有时也以填空题、简答题形式考查,是每年高考必考的内容．为了更好地了解高考,复习好本章知识,下面就2007年各套高考试卷中对《电离平衡》考查的试题进行解析．     

难溶电解质的溶解平衡(第一课时)

1教学背景分析 1．1学习任务分析 “难溶电解质的溶解平衡”是选修教材《化学反应原理》第三章第四节的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后,本节将继续学习“难溶电解质的溶解平衡”,可帮助学生更全面的了解水溶液中有关离子平衡的理论,使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。本节内容的基本知识框架是：     

加深理论研究,巧解盐类水解

盐类水解知识是中学化学中电离平衡与水解平衡综合考查的重点和难点,也是近年来高考的热点之一．为了更好地帮助同学们理解和应用盐类水解的理论解决相关的实际问题,现将盐类水解主要考查内容总结归纳如下：     

竞争平衡可以代替盐类水解平衡

按照酸碱质子理论,没有盐的概念.本文引入竞争平衡来处理电离理论中的盐的水解程度及影响因素问题,既拓宽了质子理论的应用又便于直观教学.     

例析解答“电离、水解”问题的基本思路

与弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡相关的问题,既可以联系宏观现象,又可以涉及微观本质,既有复杂的定性判断过程,又有精确的定量分析过程,既有“一因一果”的单一判断思路,又有“多因一果、一因多果、多因多果”的复杂推理过程。其综合性强、思维要求高,从而成为高考化学的难点。要想轻松解决“电离、水解”问题,熟练掌握以下几种基本思路是关键。     

电离平衡考点聚焦

电解质溶液是高中化学重要的基本理论之一,更是历年高考的必考内容．现就2010年高考化学试题中有关电解质溶液的试题进行归类解析．供大家学习参考．     

化学平衡常数解决平衡疑难问题的一般思想

化学平衡常数是高考的重点和难点,学生在新课学习、复习解题中总会遇到与平衡有关的一些疑难问题,应通过教师的引导,将这个平衡思想应用于化学计算中,将复杂问题简单化,用数字说话,起到举一反三的作用。     

对《盐类的水解》的教学探索

盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一,也是中学化学教学中的难点之一,其涉及的知识面较广,综合性较强,是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用,因此成为历年高考的必考内容.题型为选择题和非选择题,其中选择题重点考查盐类水解的原理,离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在     

巧用数字规律掌握平衡知识

《化学平衡》为中学化学的基础理论篇．这部分内容是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，并对很多知识的学习起着指导作用；同时也是沟通物质结构理论、溶液反应理论、化学与社会、化学与技术、化学与科学的重要桥梁，有重要的实用价值．但这部分知识又是学习的难点，内容“杂、乱、难”，学习起来难理解、不易掌握．依照教材特点，本文将归纳出《化学平衡》知识中的数字规律，以便于同学们对知识的记忆和掌握．     

有关中和反应的高考选择题的归类与解析

酸与碱发生中和反应是中学化学中一类重要反应,它涉及到强、弱电解质,弱电解质的电离平衡,水的电离平衡,盐的水解平衡,pH等．也是高考的重点考查内容．在高考中常以选择题出现．下面对这方面知识进行归纳与分析．[第一段]     

《盐类的水解》(第一课时)教学案例

正《普通高中化学课程标准(实验)》对本节内容的要求是:认识盐溶液的酸碱性主要决定于盐类的组成,明确盐类水解的原理,会判断盐溶液的酸碱性。一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用(1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为,包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系;学生也知道溶液酸碱性的本质原因,在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。     

对盐的水解中的几个疑难问题的探讨

为什么高中理科生对盐的水解知识感到头疼,对一些盐的水解习题感到棘手?主要是因为解盐的水解习题时要综合考虑化学平衡、电离平衡和水解平衡知识,还要求熟悉物质间的反应,而且有时还要进行"定量"分析.因此基础知识不扎实、理论理解不透彻的同学学习起来觉得困难重重.本文就盐的水解中的几个疑难问题与同仁一起探讨.     

理解平衡原理 突破主要考点

平衡原理是化学反应原理中的重要内容、必考考点,适用于各种平衡体系,如化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,复习中要理解原理,有重点地突破主要考点,在训练中加强规律小结．     

水溶液中的离子平衡考点研析

水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一.其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:(1)电离平衡.(2)酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算.(3)盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断.(4)电解质溶液中离子浓度的大小比较.     

万有引力定律易错题辨析

万有引力定律在高中物理中占有重要地位,同时也是高考的重点和热点,几乎每年高考中都涉及这部分知识的考查．为了帮助学生们更好地学习万有引力定律,本文就常出现的错误进行探讨供同学们参考．