谈谈初中化学计算问题(三)

三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解.     

关于溶解度的计算

溶解度是反映在一定温度下的饱和溶液，其溶质、溶剂和溶液之间的一种数量关系。在有关溶解度的计算中，我们要根据溶解度的定义（即在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到溶解平衡状态时所     

关于溶解度计算题的教学

一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。     

溶液浓度的相关概念辨析

在现行中学化学教材中,涉及溶液浓度的概念较多,如饱和溶液、不饱和溶液、溶液浓度,活度、溶解度、溶度积,有的概念之间很容易混淆,饱和溶液中涉及到的溶解度和溶度积,电解质溶液中涉及到的离子浓度和溶度等.本文将就有关概念作初步分析.一、溶解度和溶度积一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,而溶液的浓度则是指一定量的溶液里所含溶质的量.可见,在同一温度下,饱和溶液的浓度是该种溶液的最大浓度,是一个极限值,很显然它表示了某种溶质在某种溶剂中的溶解能力,为了使不同的物质的溶解能力有一个统一和可比的描述,化学中引入了溶解度的概念:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.     

构建饱和溶液求解溶解度

固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1…     

如何学好“溶解度”

溶解度是定量衡量物质溶解性大小的尺度，是以一定温度下溶解在一定溶剂中的溶质质量的多少来表示溶质溶解能力大小的。溶解度除了与溶剂、溶质性质有关外，还与温度有关，准确掌握溶解度定义的关键是：“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”以及溶解度的单位是“克”。     

溶解度计算的中考基本题型归类

一、相关的基础知识要正确地进行溶解度的有关计算，必须掌握下列基础知识：1．理解固体溶解度的概念。固体溶解度是指在一淀温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。对这一定义，要注意5个要点：①温度一定——前提条件；②溶剂为100克——衡量标准；③他和状态——对溶液的要求；④所溶解的克数——单位规定为克；⑤什么物质在哪种溶剂里的溶解度——严格的说明。2．熟悉溶解度计算的基本公式。，、、＿＿。他和溶液里溶质质量＿。。。（l）溶解度一罡会祭罡看罢策售者X100。l’。—一饱和溶液里溶剂质量—“””溶解…     

有关溶液的基本计算专题复习

一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶…     

计算溶质质量分数时应注意的几种情况

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比．可用下式计算: 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100％ =溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100％但是,在平时实际做题中,并非拿着题就可将数据直接导入,即题中所给的溶质并非都全部溶解,或所溶解的物质并非就是溶质等等．所以,往往还得先要根据题意去找出溶质及其质量,否则,计算错误．请看下面几种情况就与众不同．一、求溶质质量分数时,不可忽视溶质的溶解要受溶解度的限制例1 20 ℃时,把20克硝酸钾晶体投入到 50克水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(20℃时,KNO3的溶解度是 31．6克) 解析:在温度、溶剂一定的情况下,溶质的溶解是有限的．20℃时,KNO3的溶解度为 31．6克,即在该温度下,100克水中最多只能溶     

溶解度概念的“三讲”

1.讲条件:因为不同温度下,溶质的溶解度是不相同的,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,所以说溶解度必须先讲明是在一定温度下. 2.讲标准:溶解度是某物质在100克溶剂(或一个体积)里达到饱和状态时所溶解的质量(或体积数).例如,在20℃时,100克水最多能     

溶解度计算的类型与典型题例析

一、复习要求1能应用溶解度的概念进行有关的基本计算.2能熟练地进行溶解度与溶质质量分数之间的相互换算.3能熟练地进行溶解度与化学方程式的综合计算.二、知识结构计算类型根据溶质、溶剂的质量计算物质的溶解度根据溶解度计算饱和溶液里溶质、溶剂的质量根据溶解度计算饱和溶液在溶剂量变化时,溶　　质质量的改变一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解　　度之间的换算溶解度与化学方程式的综合计算三、主要内容提示1准确理解溶解度概念,并能根据溶解度概念得出下列基本关系:溶解度———100克溶剂———100克+溶解度溶质质量　　溶…     

《溶液》复习指导

一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和…     

关于溶解度的计算

对于有关中学溶解度的计算,常可从定义出发,分析、计算一定温度下,100克溶剂中所能溶解的溶质克数.这种分析计算方法无疑是应使学生掌握的.一些包含有溶液多步变化或有结晶水合物从溶液析出等较为复杂的计算,从定义出发分析计算时就常感繁杂,步骤较多,也较易出现错误.     

溶质质量分数的概念及应用

1、正确理解概念溶质质量分数是溶质质量与溶液质量(或溶质质量 溶剂质量)之比,理解溶质质量分数概念须注意:(1)溶质质量须是此溶液中已溶解了的物质质量。在计算溶质质量分数时,一般不考虑温度的影响,如果题目中指明了温度,就必须尊重化学事实,明确溶液中的溶质一定要在溶解度的范围内。     

溶液基础知识复习及训练

一、复习要求1 常识性介绍 :温度、压强对气体溶解度的影响 ;混合物分离的常用方法 :过滤、结晶等 ;常见的结晶水合物 ;风化 ,潮解 .2 了解 :溶液、溶质、溶剂 ;饱和溶液与不饱和溶液 ;溶解度 ;固体溶解度曲线 .3 掌握 :溶质的质量分数 .二、知识结构　　三、主要内容提示1 溶液的概念 .溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成均一的、稳定的混合物 .准确、全面理解这个概念 ,应从以下几点入手 :(1)溶液的组成 :溶质与溶剂 .溶质是被分散、被溶解的物质 ;溶剂是能溶解其他物质的物质 .(2 )溶液的特征 :均一性和稳定性 .均一性是指溶…     

图文并茂解读溶解度

综观近年来各地中考试题,溶解度由于知识面涵盖广,综合性强,常涉及到溶液的其他知识,已是各地中考的命题重点、热点,也是考试的失分点.现将相关知识整理如下.一、知识整理1.弄清涵义溶解度(固体):在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.要准确理解固体物质的溶解度必须抓住四个要     

饱和溶液不能继续溶解物质吗──兼论同一溶剂中不同物质溶解性的相互影响

我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。也就是说，在饱和溶液里溶质溶解已达到了最大限度，因此不能再溶解了。他和溶液果真不能再继续溶解物质了吗？我们不妨做几个小实验来验证。用烧杯盛取100克水，插入温度计并用酒精灯把温度控制在28℃，徐徐加入36．2克NaCl可制得其饱和溶液，随后加入少量NaCl晶体并搅拌，可观察到再加入的NaCl晶体已不再溶解。但是，若往NaCl饱和溶液中慢慢加入KNO3并不断搅拌．发现不仅可以溶解而且竟能溶解43克之多。几乎达到了28℃时KNO3在100克水中溶解…     

溶液知识小结与典型题析

一、复习目标1.认识溶解现象,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.2.了解饱和溶液和溶解度的含义.3.了解结晶现象,能说出一些常见乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化,初步学会利用溶解度曲线查找有关物质的溶解度.5.了解溶液在生产、生活中的重要作用.二、复习要点(一)溶液的概念、组成与特征1.概念:物质分散到另一种物质里,形成的混合物,叫做溶液.2.组成:溶质和溶剂.溶剂:.溶质:.要注意的是,溶质和溶剂是对溶液而言的,单独的一种物质不能叫做溶质或溶剂.溶质和溶剂的确定:(1)当固体、气体溶于液体时,固体和…     

溶解度的基本计算与中考典型题例析

一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式　在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数　　 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 …     

浅谈高三化学复习方法的选择与运用

在进行化学复习时,不少学生会感到困惑,因概念多,物质杂,难记忆,易遗忘,之所以产生上述现象,笔者认为主要是教师的教学方法不当,学生的学习效率不高,要提高复习效率,可以采用下述方法:一、理解记忆,识记知识对于基本概念、基本理论、化学用语、物质通性及某些物质的特性,一定要抓住其中的关键词句,在理解的基础上记忆,做到记得牢、用得着、写得准。例如要记住溶解度的概念,必须抓住四点:①一定温度;②100克溶剂;③达到溶解平衡(或达到饱和状态);④溶质质量克数。这四点可以这样理解记住:物质的溶解度随温度不同而变化,故温度要一定;在不同量的溶剂里可溶解不同量的溶质,故规定是100克溶剂;未达到饱