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一、基础知识思维导图二、重点难点突破(一)饱和溶液与不饱和溶液1.对概念的理解饱和溶液与不饱和溶液只有在"一定温度"和"一定量溶剂"这两个条件下才有确定的意义. 相似文献
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一些涉及溶解度知识的计算，常有向饱和溶液中加入溶质，又有溶剂溶质一起析出的变化，理不清其中关系的同学常常感到棘手．我们不妨将来源不同的溶质，溶剂巧妙的进行“分块打包”后再分析，思维会清晰很多． 相似文献
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《溶液》这一单元中既有非常抽象的理论知识,又有巧妙的实验设计,既有实际生活应用知识的考查,又有数学图象的逻辑分析。从知识内容上看,溶液这一单元中考命题分为三个知识块:第一块主要是考查对相关化学概念和原理的准确理解及分析归纳能力、推理能力和应用能力。第二块是考查有关溶液的计算,主要是溶质质量分数的计算,包括溶液稀释的计算、根据化学方程式进行有关溶液的计算,此类计算从 相似文献
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一些涉及溶解度知识的计算,常有向饱和溶液中加入溶质,又有溶剂溶质一起析出的变化,理不清其中关系的同学常常感到棘手.我们不妨将来源不同的溶质,溶剂巧妙的进行＂分块打包＂后再分析,思维会清晰很多. 相似文献
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一、比较气体物质的溶解度
例 （上海）气体的溶解度是指在一定温度和压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．为比较温度对气体溶解度的影响,查知101kPa时M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM,20℃=0．023L/L H2O,SN,40℃=0．023L/L H2O．在101kPa、30℃时,M、N两种气体溶解度的大小关系为（ ） 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2019,(2)
溶解度曲线在解决溶液中的有关问题用途比较广泛,尤其在解决饱和溶液和不饱和溶液的相互转化;同一温度下不同溶质的饱和溶液中溶质质量分数大小的比较;固体溶质的结晶方法;温度变化时不同溶质的溶液中溶质质量分数大小的比较有着自己独特优势。下面就是溶解度曲线在这四个方面的作用的探究。 相似文献
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解析 因t1℃时x曲线在下,y曲线在上,故t1℃时y的溶解度大于x的溶解度,（A）不正确．t2℃时x和y相交,两者的溶解度相等,（B）正确．将t3℃时x的饱和溶液降温至t2℃,x的溶解度随温度降低而减小,x的饱和溶液仍为饱和溶液,（C）错误．将t1℃时y的饱和溶液升温至t2℃,其溶解度增大,y会成为不饱和溶液,（D）错． 相似文献
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崔锡升 《河北理科教学研究》2004,(3):61-63
在初中,学生学过表示物质在溶剂中(主要是水)最大溶解能力的概念——溶解度,也学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数．在高一年级又学习了另一种表示溶液组成的方法——物质的量浓度．对于某一物质的饱和溶液,溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成, 相似文献
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掌握溶解度概念,进行有关溶解度的计算,是化学计算的重要内容之一。在解题过程中,部分同学由于概念不清、机械记忆或是背错计算公式,或是不能正确区分溶质、溶剂、溶液三者的质量与比例式中的位置关系,从 相似文献
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徐宜秋 《数理化学习(初中版)》2012,(1):40-42
考点一溶液概念、组成、特征掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征,中考试题围绕这一主题,往往给定生产、生活中的实例,判断其是否属于溶液;根据溶液的组成,判断溶液中溶质和溶剂的种类,以及分析溶质和溶剂量 相似文献
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一、单元思维导图二、知识点归纳总结1.溶质、溶剂的确定(1)有些物质在溶解过程中发生了化学变化,在发生化学变化后形成的溶液中,溶质是反应后生成的且可溶于水的物质.如将锌放入稀硫酸中,锌和稀硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,所以新生成的硫酸锌是反应后溶液中的溶质,即最终得到的是硫酸锌的水溶液,而不是锌的硫酸溶液.再比如将少量的生石灰(即氧化钙)放入水中,生石灰与水反应生成熟石灰(即氢氧化钙),故所得溶液的溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙. 相似文献
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