解析三例以字母表示溶液PH的试题

例1 现有pH=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知b=a＋2。两种溶液等体积混合后所得溶液的pH接近于（ ） （A）a-Ig2 （B）b-Ig2 （C）a＋Ig2 （D）b＋Ig2     

混合溶液中离子浓度的计算

将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c（H＋）最接近于（ ）．     

例析高考对“pH酸＋pH碱=14”的考查

pH酸、pH碱分别表示酸溶液和碱溶液的pH,当pH酸＋pH碱=14时,则说明酸溶液中的c（H^＋）与碱溶液中的c（OH^-）相等,证明如下：     

2006年高考卷中电离平衡与盐类水解试题选析

题1（广东卷）室温时，使x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。以下列对反应后溶液pH的判断中正确的是（ ）     

水溶性树枝状聚（胺-酯）在含C r3＋废水处理中的应用

以乙二胺、三羟甲基丙烷三丙烯酸酯和二乙醇胺或三羟甲基氨基甲烷为原料,合成了水溶性树枝状聚（胺-酯）.讨论了树枝状聚（胺-酯）用量、离心时间及溶液pH值对于Cr3＋去除率的影响.实验结果表明,25℃时,当pH=9.22,以3000 r/min的转速离心13 min,用20 mL PAE（NH2）8（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为81.72%;25℃时,当pH=8.48,以3000 r/min的转速离心10 min,用20 mL PAE（OH）16（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为90.85%;25℃时,当pH=7.67,以3000 r/min的转速离心7 min,用20 mL PAE（OH）24（c=0.01 mol/L）溶液处理10 mL CrCl3（c=0.1 mol/L）溶液时,Cr3＋的去除率最高,为95.17%.     

孰对孰错

题目：将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是（ ）．     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

电解质溶液概念辨析

1．中性溶液与pH=7的溶液 中性溶液是指[H^＋]=[OH^-]的溶液；而pH=7的溶液是指[H^＋]的负对数等于7的溶液．室温时，pH=7的溶液是中性溶液；低于室温时，pH=7的溶液是酸性溶液；高于室温时pH=7的溶液是碱性溶液．[第一段]     

溶液pH的计算及常用规律

一、pH的计算 1.单一溶液pH的计算（1）强酸溶液：根据电离方程式计算出c（H＋）后计算pH.（2）强碱溶液：根据电离方程式计算出c（OH-）后,再由Kw计算出c（H＋）后计算pH.注意：不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算（）对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算：碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限．     

高考化学能力月月赛（8）参考答案

1．有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别的一组试剂是（ ）。     

2005年pH中考试题归类例析

一、考查pH的测定方法 例 （云南）将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，测得的该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）     

酸碱滴定曲线详解

在用酸（或碱）溶液滴定碱（或酸）溶液过程中,溶液pH随酸（或碱）溶液体积变化的曲线称为滴定曲线。     

2005年中考化学PH考题放送

2005年中考化学pH考题的一个突出特点是注重对基础知识考查的同时,进一步加强了与生活、生产的联系,从而缩短了与考生间的距离,消除了考生的紧张感、陌生感,增强了考生的自信心,使考生体验到了解题的快乐,现从三个方面,对该类考题例析如下:一、基础性的pH考题1.两溶液混合后混合液的pH!例1已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后,溶液的pH可能等于7()。A.pH=3pH=4B.pH=3pH=10C.pH=7pH=11D.pH=1pH=7!解析:要使混合液的pH为7,其中一种溶液的pH应小于7,另一溶液的pH应大于7,即酸、碱溶液混合后溶液的pH可能等于7,应选B…     

浅谈高三化学中的“离子共存”的教学

离子共存题是高考中的常见题型,是每年必考的,常以选择题的形式判断在某些条件下各组能否大量共存.近几年全国Ⅰ卷、重庆理综、广东理基、江苏化学、海南化学、北京卷理综中都有离子共存试题,其特点是:限制条件更加多样化,既有pH=1、pH=13的无色溶液、在强碱溶液中、在c（H⁺）=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中……等的离子     

一道pH值计算题的错解剖析

例 常温下，等体积的pH=8的NaOH溶液与pH=13的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值．     

强碱溶液和强碱溶液等体积混合后pH计算方法

例题 pH=8和pH=10的NaOH的溶液等体积混合，求混合溶液的pH．     

对《谈pH值相等的强酸一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》的看法

笔者对’97，2刊出的《谈pH值相等的强酸、一元弱酸溶液等体积混合后的pH值》一文，有点不同看法，提出与该文作者商榷，（以下简称该文）．该文中所举的例题为：pH＝3的盐酸与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后所得溶液pH值为（）．A=3，B．＞3，C．＜3，D．无法确定．笔者认为，该文作者选A是正确的，由此例所得结论也正确．但是他对此例的分析欠严密，具体表现有以下几点．1．利用电离常数求算证明的假设不妥当．文中这样叙述“设原醋酸溶液中HAC、H＋、Ac-浓度（mol／L分别为a、b、b，加人等体积且等pH值的盐酸后，醋酸电高平衡发生移…     

溶液的酸碱性与pH值的关系

一、检验溶液酸碱性的方法检验溶液的酸碱性常使用酸碱指示剂。初中化学中常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂,其变色情况如下表：检验方法：取待测溶液少量于试管中,然后向试管中滴入几滴石蕊试剂或酸酞试剂,观察溶液的变色情况,据此可确定溶液的酸碱性。二、pH值的大小与溶液酸碱性的关系溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用PH来表示。PH值的范围通常在0～14之间,它与溶液酸碱性的关系如下;（l）pH值一7时,溶液呈中性;pH值＜7时,溶液呈酸性;pH值＞7时,溶液呈碱性。（2）pH值越小,溶液的酸性越强,pH越大,溶…     

大学无机化学中碱式碳酸铜制备实验的改进探索

探讨了无机化学实验中碱式碳酸铜制备的改进方法。采用CuS04和Na2CO,为原料进行制备,确定了最佳实验条件为nCuS04／nNa2C03=1：1,T=60℃,终点溶液pH=8．5,静置48h,反加（硫酸铜溶液加入到碳酸钠溶液）。通过元素分析、红外光谱分析、X—RD等手段确定了该方法制备出了高纯度的碱式碳酸铜。     

溶液pH的计算类型及方法

溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14…