如何理解反应热△H的单位KJ/mol

本文尝试从“物质的量”本质的理解和“燃烧热、中和热”的定义这两个角度来对反应热△H的单位kJ／mol进行通俗易懂的解释，避免引入大学教材中的反应进度、焓变等概念，以便中学阶段的学生理解．     

对反应热△H的单位kJ／mol的探究

在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册（人教社2003版，下称新版教科书）中却改为“kJ／mol”，当然同样要求在书写热化学方程式时，△H要与之相对应。     

对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中引入了△H(反应热),以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298.15K时的数据,同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力,故新版教科书将△rHmΘ(298.15K)简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ/m ol的意义以及教学处置。对于反应热△H的单位,由过去教科书中的“kJ”,改为新版教科书中的“kJ/m ol”,并强调“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书中对“反应热△H的单位kJ/m ol的意义”未作任何…     

对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册（人教社2003版。下称新版教科书）中引入了△H（反应热），以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298．15K时的数据，同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力，故新版教科书将△rHm（298．15K）简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ／mol的意义以及教学处置。     

例谈反应热ΔH的大小比较

反应热ΔH的大小比较是高考考查反应热的常见题型,也是高中化学学习的重点。现归纳总结如下:一、根据反应物的本性比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,因性质不同,其反应热也不同,如等物质的量的同一主族的不同金属或非金属与同一种物质反应,金属或非金属越活泼反应就越容易,放出的热量就越多,ΔH越小.例1下列各组对ΔH的比较不正确的是()A.2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s);ΔH1,2K(s)+Cl2(g)2KCl(s);ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.Mg(s)+2HCl(aq)MgCl2(aq)+H2(g);ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH1,H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.2Fe(s)+3Br2(g)2FeBr3(s);ΔH1,2Fe(s)+3C12(g)2FeCl3(s);ΔH2,则ΔH1>ΔH2解析由上述规律可知金属或非金属越活泼反应就越容易,放出的热就越多,ΔH越小。答案C二、根据反应物与生成物所具有的能量大小进行比较用反应物和生成物本身所具有的能量,可...     

反应热(Q)与焓变(ΔH)解析

<正>高中化学教材《化学反应原理》中有这样一段叙述:热化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(除因体积改变而做的功外,没有转化为电能、光能等其他形式的能),则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热,其数学表达式为ΔH=Qp即恒压反应热等于焓变。这一结论如何而来,现做如下推导。一、热力学第一定律(能量守恒定律)自然界的一切物质都具有能量,能量有     

如何正确理解反应热的单位

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式有两种表达形式，如合成氨反应的热化学方程式有下列Ⅰ和Ⅱ的两种形式。     

对象征单位的探究

"象征单位"理论是认知语法的核心,象征单位理论把音位极与形态极统归为音位极值得商榷。双极单位掩盖了或者模糊了五种客观存在的象征关系,单极单位没有音位极和语义极之间的象征联结,这也造成了认知语法语言理论的不一致。象征单位包含音位极(语音)、形态极和语义极以及它们之间的象征联结,这样划分具有理论上的清晰性和可行性。     

对ΔG与E关系之内涵的探究

对于热力学与电化学的联系纽带，－ΔG=nFE中，ΔG与E值虽然各自都能表示出一个指定的电化学反应能否发生的趋势（即倾向性），但它们所表明的内涵是有所区别的。本文将从事实上存在着的具有n值可变的恒定电化学反应来对ΔG与E值所表征的不同的内涵进行探究。     

肾上腺素在1.0mol/L H2SO4溶液中电氧化反应的光谱电化学研究

使用长光程薄层电化学池（薄层厚度0．15mm），用循环伏安法及光谱电化学的光谱法和单电势跃计时吸光度法（SPS／CA），研究了肾上腺素在1．0mol/L H2SO4介质中石墨电极上电氧化反应的热力学和动力学参数。     

探究对单位“1”的理解

问题由来拜读贵刊第3期《名题巧解有谬误》一文,臧老师对这类名题发表了自己的一点看法,认为借一还一的巧解方法有谬误,由此引起了笔者的思考。本人认为,此类名题应从两个层面去解读。站在人文的角度的层面去理解,是一种巧解,但对单位“1”的理解,必须从探究数学奥秘的层面去解     

对Δh=V_排/S_容的认识

例题:如图1,一个盛有水,底面积为S_容的柱形容器中,投入一正方体蜡块(横截面积为     

探讨电阻R=U/I与k=ΔU/ΔI的大小关系

一、对两个概念的认识1.电阻概念:导体的电阻反映了导体对电流的阻碍作用。其定义式为R=U/I,适用于任何导体。2.k=△U/△I:反映出电流变化与电压变化的一种关系,在U-I图像中表示图像的斜率。二、两者的联系1.两者大小始终相等的情况对定值电阻而言两者大小始终是相等的。定值电阻的阻值不随温度发生变化,即不受电压、电流的间接影响,亦即通过其中的电流和加在其两端的电压大小成正比,其U-I图像为一条过坐标原点的倾斜     

单位正多面体的体积探究

我们知道,对于边长为1的正n（n∈Z,n≥3）边形而言,n越大,其面积越大．事实上,由正n边形的一个内角为（n-2）^π/n,据图1可知,单,位正n边形A1A2…An的面积为     

公式R=ΔU/ΔI、ΔP=(U_1+U_2)ΔI、ΔP=(I_1+I_2)ΔU的推导与应用

1推导设定值电阻R上加电压U1时流过的电流为I1,加电压U2时流过的电流为I2,则R=UI11=UI22=UI22--IU11=ΔΔUI(设U2>U1)。功率变化:ΔP=P2-P1=U22R-UR12=(U1+U2)R(U2-U1)=(U1+U2)(UR2-UR1)=(U1+U2)(I2-I1)=(U1+U2)ΔI或ΔP=P2-P1=UR22-UR12=(U1+U2)(U2-U1)R=(UR2-UR1)(U2-U1)=(I2+I1)(U2-U1)=(I1+I2)ΔU。2应用例1如果加在定值电阻的电压从8V增加到10V时,通过定值电阻的电流相应变化了0.2A,则该定值电阻的阻值为,所消耗电功率的变化量为。分析与解直接由结论知:R=ΔΔUI=100V.2-A8V=10Ω,ΔP=(U1+U2)ΔI=(8V…     

公式R=ΔU/ΔI、ΔP=（U1＋U2）ΔI、ΔP=（I1＋I2）ΔU的推导与应用

设定值电阻R上加电压U1时流过的电流为I1，加电压U2时流过的电流为I2，则R=U1/I1=U2/I2=U2-U1/I2-I1=ΔU/ΔI（设U2〉U1）。功率变化：ΔP=P2-P1=U2^2/R-U1^2/R=（U1＋U2）（U2-U1）/R=（U1＋U2）（U2/R-U1/R）=（U1＋U2）（I2-I1）=（U1＋U2）ΔI或ΔP=P2-P1=U2^2/R-U1^2/R=（U1＋U2）（U2-U1）/R=（U2/R-U1/R）（U2-U1）=（I2＋I1）（U2-U1）=（I1＋I2）ΔU。     

关于热力学公式ΔH=Q_P成立条件的再讨论

关于热力学焓变同热量恒等式的压强条件,是一个国内外有不同看法与认识的问题。本刊连续发表范崇正和伏义路等同志两篇有代表性的的论文(范文见本刊1987年第三期),以期引起进一步的重视,欢迎校内外同志投稿,共同讨论。随着四化建设日新月异的发展,面对突飞猛进的新技术革命的挑战,师生们对知识信息传播的需求愈来愈高。做为文献信息源的高校图书馆,其供与求的矛盾也势必更为突出。如何帮助读者及时准确地了解和占有最新信息?怎样使有限的文献资源得到更有效、更合理的开发利用?关键是向改革要效益。那么改革的出路何在呢?结论是,加强高校图书馆的横     

例谈2005年高考题中对反应热的考查

倒1 （天津理综卷）磷在氧气中燃烧时可能生成两种固态氧化物．3．1g单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧王反应物耗尽时可放出xkJ热量。     

浅谈用“ΔG^Θ=ΔH^Θ-TΔS^Θ”对反应产物的分析

在备课中无意碰到＂在野外,可用硅粉与石灰、烧碱混合后强热得到氢气＂的信息,但我在书写其反应的方程式时却没能写正确,静下心来一想,觉得其实十分清晰和简单,主要是没能正确判断反应的生成物所致．