勒沙特列原理考查热点

勒沙特列原理是“化学平衡”一章中的重点和难点,也是高考的热点内容之一,它在今年各地区高考化学试题中都已频频出现。2005年高考化学卷主要从以下几方面考查勒沙特列原理。一、考查平衡移动方向的判断例1(全国理综卷Ⅱ)已知反应A2(g)+2B2(g)(?)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间     

勒沙特列原理教学的改进

一、恰当地利用实验,引导学生自己归纳总结　　在教学反应条件对化学平衡的影响时,我采用了两种不同的程序。在讲解浓度和温度对化学平衡影响时是把实验放在前,然后由学生:(1)归纳实验现象和     

勒沙特列原理运用例谈

勒沙特列原理又称为平衡移动原理.其内容是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理不仅适用于化学平衡,也适用于物理平衡过程。它可用于物态平衡、溶解平衡、沉淀一溶解平衡,电离平衡,络合平衡等过程。因此,该原理乃是中学化学教学的重要内容之一。现根据教材中涉及有关勒沙特列原理的运用作一归纳总结。一、运用于物态平衡 [例1]水与水蒸气在一定温度下存在下述平衡过程:     

浅谈勒沙特列原理在中学化学中的应用

该介绍了靳沙特列原理在中学化学中的应用。     

解读勒夏特列原理

一、处理方法 1.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.平衡移动原理就如人的叛逆心理一样,你想改变条件,它偏反其道而行之,也可以说这是化学反应自身具有的一件修复能力.     

生活中的勒夏特列原理

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,它是研究可逆反应平衡移动原理的一个重要规律.1.浓度的影响.当加大可逆反应方程式某一边某种物质的浓度时,平衡就要向另一边移动,使增加的量有所减少,尽管平衡向另一方移动,移动的程度再大,     

勒夏特列原理的通俗处理

勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理就如人的叛逆心理一样，你想改变条件，它偏反其道而行之。也可以说这是化学反应自身具有的一种修复能力。     

走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。     

由勒沙特列诞生150周年想到的……

勒沙特列(Henri Louis Le Chatelier，1850～1936)，法国科学家，大、中学化学课本里有一个原理，叫做勒沙特列原理，就是以他的名字命名的，今年是勒沙特列诞生150周年。我觉得，在这个特殊的年头，很有必要写篇小文，作些评论，因为不论是对勒沙特列原理，还是对勒沙特列其人，都曾经甚至至今仍然有激烈的争议。     

正确理解和运用勒夏特列原理

勒夏特列原理,又称平衡移动原理,人教版高中化学课本第二册将其表述为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或者温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．原理文字虽然简练,却有着丰富的内涵．     

对勒夏特列原理的浅显理解

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,更是高考的一个热点.它是研究可逆反应平衡移动原理的一个规律,当一个可逆反应     

系统论视阈下的勒夏特列原理

在简介系统论基本观点的基础上,基于系统论对勒夏特列原理进行了分析,以期为学界更为深入地理解勒夏特列原理和进行勒夏特列原理教学提供一个新思路。     

勒夏特列原理的正确理解与灵活运用

勒夏特列原理是一个普遍原理,能广泛应用于各类平衡．由于中学化学教材对勒夏特列原理的介绍有限,学生缺乏对勒夏特列原理的正确理解、系统研究和应用,遇到问题时往往感到无所适从．现对该知识点进行分析、归纳和总结,希望能对学生的学习和教师的教学起到一定的帮助作用．     

对应用勒夏特列原理的思考

从2013年上海一道高考题引出对勒夏特列原理的思考,对多数教师总结的"减弱而不抵消"的提法提出质疑,并针对勒夏特列原理只是定性判断平衡转化量提出用化学平衡常数来弥补它的不足。     

突破思维定势 严谨应用“勒沙特列原理”——一道高考题引发的思考

勒沙特列原理很实用,但因未注意适用条件和应用方法而常会错用滥用.勒沙特列原理是一个经验性的定性判断规律,只适合“封闭体系”、“单一因素改变”的情况.应用时应注意“改变”与“减弱”的因素必须具有对应的同一性.“减弱而不抵消”只是一般规律,不能适用所有化学平衡问题.化学平衡中的定量判断问题应结合“平衡常数”解决.     

勒夏特列原理在工业生产中的应用

一、指导工业生产的进行(如获取原料、选择条件)【例1】关于合成氨工业,回答下列问题:(1)氢气的来源有多种途径,试从原料易得的角度考虑举出其中适宜的三种反应的化学反应方程式并指出各反应的应用前景:①,②,③.(2)氮气的来源:①是,②是.(3)合成氨反应的特点是:①,②,③.工业上合成氨选取的适宜反应条件是.这些条件中既有利于加快反应速率,又有利于增大反应进行程度的是.分析:本题以合成氨工业的原料来源、反应特点、生产条件等要素为剖析对象,考查学生对知识的理解情况及思维的灵活性.(1)①红热的焦炭与高温的水蒸气反应:C+H2O CO+H2,C…     

勒夏特列原理综合应用的题型分析

勒夏特列原理又称平衡移动原理,它不适用于未达平衡的体系．对于已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,且不能理解为抵消这种改变的方向移动．如对于平衡2NO2(g)(?)N2O4(g),通过改变容器体积增大压强,平衡确实向右移动,但容器的体积缩小了,所以各物质的浓度都大于原平衡时的浓度．对于化学平衡移动原理综合应用的常见题型如下．     

谈化学平衡及勒夏特列原理的应用技巧

化学反应速率与化学平衡是中学化学的重要内容之一,也是历年高考的重要考点之一。熟练掌握化学平衡试题的解题技巧,不仅可以有效提高我们的应试成绩,而且可以有效提高我们进行辩证思维分析的能力。在应用勒夏特列原理解释或解答一些具体的化学平衡问题时,一般可采用变一思维的方法,其具体操作是:在外界条件发生改变时,尤其是     

如何理解勒夏特列原理中的“压强”

从学生对勒夏特列原理运用过程中的经典误区出发,分析了勒夏特列原理中涉及的"压强"在高中阶段学生理解的困难,并结合自身实践对该部分内容的教学提出了建议。     

“勒夏特列原理”学习中的五大误区

<正>"勒夏特列原理"是判断化学平衡移动方向的基本理论依据,由于其内容比较抽象,不易理解,始终是同学们化学理论学习中的一个难点。如何正确理解其理论内涵,笔者认为同学们在学习时除了熟悉该原理内容外,还须走出以下五大误区。