关于时间箭头的矛盾与统一

关于时间的走向在经典热力学中和生物学上有两种截然相反的结论。热力学定律给出的结论是宇宙走向单一、没落 ,生物学结论是丰富、文明。这种矛盾自热力学定律诞生之日起就开始困绕哲学界和自然科学界多年 ,直到非线性自组织理论的建立 ,这个问题方可得到统一的解释     

热力学中的能量综合问题例举

热力学第一定律、热力学第二定律和能的转化和守恒定律是解决热力学问题的最重要、最基本的规律.如果选用热力     

热力学第一定律和能量转化与守恒定律

热力学第一定律和能量转化与守恒定律的关系,各书的叙述不尽相同.有的书[1]说,“热力学第一定律就是能量转化与守恒定律.”有的书[2]说,“热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒和转化定律.”有的书[3]说,“热力学第一定律是能量转化与守恒定律在热现象领域内所具有的特殊形式.”笔者认为,最后一种说法更为确切,本文将对此作粗浅的论证.     

浅谈热力学第二定律的应用

在物理的热力学研究过程中,力图维持能量守恒进行永动机的制造一度是国内外很多大物理学家争相追逐研究的课题,当热力学第一定律无法完成这一研究后,物理学家开始着手对热力学第二定律的研究.为此,作者针对此研究热潮选择热力学第二定律的应用作为此次研究课题,参与到讨论永动机在热力学第二定律研究下依旧违反科学规律的性质研究工作中.     

关于热力学系统作功问题的探讨

本文详细阐述了热力学第一定律中关于系统的功和内能增量与参考系的关系,得出了这两个物理量与参考系无关的结论,又推出热力学第一定律的运用与参考系无关的结论.从而使中学生加深对功及能量守恒定律的理解.     

从热力学第二定律建立和应用中的两个实例看世界观在科学研究中的指导作用

热力学第二定律的两种表述分别由克劳修斯(R.Clausius)和开尔文(Lard Kelvin)于1850年和1851年提出.克劳修斯引进熵以后导出了热力学第二定律的数学表示式和熵增加原理.直到玻尔兹曼(L.Boltzmann)把熵与热力学几率联系起来以后才真正赋予熵与热力学第二定律以统计意义。由此才从理论上指出了热力学第二定律适用的范围是由极大数量粒子组成的、处于稳定的外界条件下的闭系。     

浅谈热力学第二定律

从热力学第二定律的产生谈起,阐述自然界所发生的一切宏观过程都是不可逆过程,即热力学第二定律的实质.     

聚焦热力学第二定律

高中新课标教材中热力学有三个定律,其中热力学第二定律不少学生在理解上有些困难,也是近年常考的内容.     

从热力学第二定律到热力学判据

热力学第二定律可以用来判断过程的可能性(即方向性)。但对于具体的过程,判据其是否违反热力学第二定律并非易事。在热力学中,人们通常是把热力学第二定律发展成特定体系的热力学判据。本文主要回顾总结了热力学第二定律的提出、表述形式、数学表达式及其在具体体系中的应用。     

热平衡方程的推导

反映了物体在热量交换过程中的能量转换规律.这一方程在热学中的地位是非常重要的.但是目前在一般的各种物理学教科书尤其是中学物理教科书及参考书都把这一方程看作是显而易见的.无须以热力学的基本定律作为基础来推导.似乎可以把这一方程作为热学的基本规律之一.我认为,热平衡方程不是热学的最基本规律,它是热力学基本定律在特定条件下的必然结论.本文就是把它作为热力学第一定律的特例,结合热力学第二定律,给出热平衡方程的推导.     

热力学第二定律文字表述的应用与熵函数

热力学第二定律是用来判断过程的方向和限度的,在教学中主要介绍Clausius不等式的应用.对第二定律文字表述的应用涉及很少.文章主要介绍了热力学第二定律文字表述的应用和引出熵函数概念的必要性.     

浅析化学热力学中的数学方法

<正> 化学热力学是研究化学反应过程中能量相互转换所遵循的规律的科学,其主要内容是三个热力学定律和五个热力学函数.除两个热力学定律是经验定律,难能运用逻辑方法或其他理论来加以证明外,在解决问题时所用的方法却是严格的数理逻辑的推理方法.可以说,很多概念的引入、性质的探讨、函数之间的关系、物化量的运算、以至某些实验     

熵增加原理

现行高中物理教材增加了热力学第一定律和热力学第二定律 ,这是热学中最基本的两条定律 ,前者是能量的定律 ,后者则是熵的法则 .相对于“能量” ,“熵”的概念比较抽象 .但随着科学的发展 ,“熵”的意义愈来愈重要 .本文从简述热力学第二定律的建立过程着手 ,从各个侧面讨论“熵”的物理本质、科学内涵 ,以加深对它的理解 .“熵”是德国物理学家克劳修斯在 1 865年创造的一个物理学名词 ,其德语为entropie ,简单地说 ,熵表示了热量与温度的比值 ,具有商的意义 .1 92 3年 5月 2 5日 ,普朗克在南京的东南大学作“热力学第二定律及熵之观念”的…     

热力学第二定律教学中的几个疑难问题

热力学第一定律（能量守恒原理）和热力学第二定律（熵增加原理）是热力学中的两个最基本的定律,内能和熵则是与这两个定律相联系的重要物理量.德国物理学家埃姆登说过：“在自然过程的庞大工厂里,熵的原理起着经理的作用,因为它规定整个企业的经营方式和方法;而能的原理仅仅充当了簿记员,平衡着贷方和借方.”     

对“热力学第一定律中”的功W的理解

一、问题的提出在学习“热力学第一定律 ,能量守恒定律”一节时 ,不少学生对“热力学第一定律ΔU=Q W”中的功 W的确切含义提出了疑问 .课本中对热力学第一定律 ΔU=Q W的内容是这样表述的 :外界对物体所做的功 W加上物体从外界吸收的热量 Q等于物体内能的增加ΔU.通过学习 ,学生认为热力学第一定律中的功可以理解为是外界对物体所做的功或物体对外界所做的功 .但进行了下列有关“热力学第一定律 ΔU=Q W”的习题训练后 ,学生对定律中的功 W的理解反而模糊了 .例 1　如图 1所示 ,容器 A、B各有一个可以自由移动的轻活塞 ,活塞下面…     

热力学定律及其内涵分析

热力学四大定律是热现象宏观理论的重要基础。笔者运用分子动理论和统计物理学知识,通过对热力学第零定律及第一、二、三定律宏观和微观两方面的表述,进一步揭示了热力学四大定律的本质内涵,从而对热力学定律有一个更深刻、更全面的了解和认识。     

同时导出三个定律的一个尝试

利用热力学第一、二定律和玻意耳定律,同时导出了焦耳定律、盖.吕萨克定律和查理定律.     

热力学第二定律教学初探

热力学第二定律是热学教学的重点和难点,该定律自引入熵函数一百多年来,被广泛应用于热力工程、化工、气象、天体物理、信息论、控制论、甚至生命现象等各个领域。远远超出热力学与统计物理的范畴,成为人们认识自然改造自然的有力理论武器。但是对初学者来说,掌握     

气体问题例说(高二、高三)

1.考查热力学第一定律和热力学第二定律例1对于定量气体,可能发生的过程是()(A)等压压缩,温度降低.(B)等温吸热,体积不变.(C)放出热量,内能增加.(D)绝热压缩,内能不变.(全国卷Ⅱ)分析抓住关键词“等温”、“等压”、“绝热”,再根据热力学第一定律分析.     

再论卡诺循环的效率

卡诺循环的效率不能从热力学第一定律和热力学第二定律的推论导出,其效率公式更接近热力学第二定律而独立于热力学第一定律。