浅析有关N_A的考查角度

阿伏加德罗常数是高考的热点之一,主要考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确,对各种守恒关系、平衡的有关原理及与其有关的基础知识掌握得是否牢固．在这些考查中,常从以下角度命题,本文浅析如下．一、考查气体摩尔体积的适用条件标准状况下(O°C、101．325 kPa)是气体摩尔体积的适用条件．在标准状况下的气体,其     

热学中容易出现的9个错误认识

在热学中,常常存在以下9个错误认识: 1 一个分子的体积等于物质的摩尔体积除以阿伏加德罗常数 对固体和液体,由于分子间距离小,摩尔体积除以阿伏加德罗常数近似等于一个分子的体积.但气体分子间距离大,气体的摩尔体积除以阿伏加德罗常数表示一个气体分子所占的平均空间,其数值大约是一个气体分子体积的1000倍.     

浅析阿伏加德罗常数问题

阿伏加德罗常数问题的命题特点：一是已知阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少,近十年来高考题对此题型的考查保持了相当的连续性;二是近几年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点;三是阿伏加德罗常数在物理学中有广泛的应用,如电解时析出金属（或放出气体）的量与消耗电量多少必然用到阿伏加德罗常数．     

绕开“陷阱”,无障碍解答阿伏加德罗常数问题

阿伏加德罗常数是历年高考的热点,经久不衰,其中结合阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各地高考试题中保持了相当强的连续性.高考对阿伏加德罗常数的考查通常是以阿伏加德罗常数为背景,但涵盖知识面广泛,如氧化还原反应中的转移电子的数目、溶液中离子的数目、共价键的数目、平衡体系中气体物质的量、平均摩尔质量以及气体摩尔体积的换算等.在考查时又常常设置"陷阱",考生一不留神便会掉进命题设定者的"陷阱",如果考生注意以下几点,便可绕开"陷阱",顺利解决阿伏加德罗常数的相关问题.     

例谈“NA型”高考试题的信息干犹

阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,几乎是每年必考的传统试题,而且命题者往往有意设置干扰性因素,使考生疏忽而铸成大错。从历年试题的设陷方式来看,解答阿伏加德罗常数试题时,必须注意下列问题：     

理清概念 解好试题

2005年考试大纲明确要求“理解阿伏加德罗常数的含义”,同学们要想灵活运用阿伏加德罗常数去解决实际问题,就必须正确领会课本中所讲的阿伏加德罗常数的含义.一、对阿伏加德罗常数概念的理解课本概念:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常使用6.02×lO23mol-1这个近似值.     

有关阿伏加德罗常数常考题型分类例析

阿伏加德罗常数不仅是中学化学教学的重点和难点,也是高考的热点之一。有关阿伏加德罗常数的试题几乎年年考,为此,笔者就有关阿伏加德罗常数常考题型进行归类例析,供同学们参考。一、考查对阿伏加德罗常数概念的理解2005年考试大纲明确要求“理解阿伏加德罗常数的涵义”。这就要求学生只有正确领会课本中所讲的阿伏加德罗常数的涵义,才能真正灵活运用阿伏加德罗常数去解决实际问题。课本概念;1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏     

“物质的量”测试题 高考试题选编(高一)

一、选择题1.(上海卷)关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等;②密度相等;③所含分子个数相等;④所含碳原子个数相等.其中正确的是()(A)①②③④(B)②③④(C)③④(D)③2.(全国卷)如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数     

人教版“化学计量在实验中的应用”第一课时教学设计

本节教学设计将学生依据已有的经验,尝试推出阿伏加德罗常数的近似值,体验阿伏加德罗常数的巨大,认同物质的量是联系宏观与微观的桥梁.     

如何对阿伏加德罗常数进行有效复习

阿伏加德罗常数作为连接物质的量和微观粒子数的桥梁,在各种计算中都占有一席之地．有关阿伏加德罗常数的运用在高考试题中更是必考要点之一．在涉及阿伏加德罗常数的高考试题中,考生的得分率并不乐观．因此在复习中必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率．     

阿伏加德罗常数专题

阿伏加德罗常数是指12g12C(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含有的原子数目.阿伏加德罗常数NA的有关判断是高考的热点之一,考试要求同学们能够深刻理解阿伏加德罗常数的含义并学会运用.     

阿伏加德罗常数试题剖析

正1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是mol-1,其近似值为6.02×1023mol-1.物质的量、粒子数和阿伏加德罗常数三者的关系可表示为n=N/NA,由此式可求得一定数目粒子的物质的量,也可计算一定物质的量的物质所含的粒子数.近十几年来,高考化学试卷中经常出现考查阿伏加德罗常数的试题,题型是选择题,题干大致为"设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确(或不正确)的是……"选项的内容不仅包括物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念和换算,而且还     

解阿伏加德罗常数试题要注意的几个问题

阿伏加德罗常数是高考的热点之一 .该类试题的命题的特点是 :试题以中学所学过的一些重要物质为平台 ,考查考生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确、深刻 ,对各种守恒关系、平衡的有关原理及其它与其相关的基础知识掌握得是否牢固 .下面就解该类试题应注意的几个问题作一简介 ,供同学们复习时参考 .一、要注意气体摩尔体积的适用条件由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是 :标准状况下 ( 0℃、1 0 1 .3 2 5kPa) ,而不是常温常压下 ,即VL…     

巧学阿伏加德罗常数的应用

人教版新课标必修1第17页习题的第2题及第20页的第5题等,都涉及阿伏加德罗常数的考查.阿伏加德罗常数是一个专用名词,其定义是1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常     

关于规范使用“阿伏加德罗常数”的思考

一、问题的提出物质的量是整个高中化学的基本物理量,它可将一定数目的微观粒子与宏观物质联系起来;而阿伏加德罗常数(N_A)是将物质的量与粒子数联系起来的桥梁(n=N/N_A)。以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算一直是高考命题的重点和热点,通常综合考查气体体积、物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质电离、盐类水解、电化学和反应热等方面知识。但对于阿伏加德罗常数的命题表述却有所不同,以2010年、2011年高考试题     

也谈阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是历年高考命题的热点,尤其是选择题的"常客",下面就阿伏加德罗常数进行分析总结,供同学们参考.     

“NA”试题中的常见“陷阱”

阿伏加德罗常数是摩尔的基准,它的本质是指12g^12C所含有的碳原子数,通常用NA表示。通过阿伏加德罗常数可以将物质的质量、气体的体积、物质的量等物理量与微粒数联系起来,在科研、生产中的使用非常广泛,因此阿伏加德罗常数及其应用一直是高考的热点,与之相关的试题几乎是每年必考,而且题意中往往有意设置干扰性因素,答题者稍一疏忽即会铸成大错。为避免在此类试题中失分,同学们请务必注意下列问题：     

阿伏加德罗常数考点错因辨析

对阿伏加德罗常数的考查是高考的热点,也是同学们学习的难点,为了帮助同学们正确理解阿伏加德罗常数的概念,灵活运用此部分知识,现将常见的错误原因一一剖析,以供大家参考.     

阿伏加德罗常数考点例析

阿伏加德罗常数(NA)是历年高考的热点,经久不衰,此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定,主要考察学生的判断能力、计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富,综合性强.为了更好的搞好本专题复习,特归纳如下方面.一、阿伏加德罗常数与微观粒子数的有关问题1.阿伏加德罗常数与分子数、原子数例1(2012年新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是()     

例谈N_A考点的命题陷阱

有关阿伏加德罗常数(NA)的运用,因其设题形式多样、联系内容广泛,始终是高考考查和命题的热点之一。虽然有关阿伏加德罗常数的试题重现率极高,但很多考生还是经常出错,剖析其原因,主要还是对有关阿伏加德罗常数试题的设置陷阱无法一一避免。为提高同学们解答此类问题的正确率,下面对有关阿伏加德罗常数试题的设置陷阱方式进行探讨,并举例分析,供参考。一、常见陷阱设置点根据阿伏加德罗常数概念和阿伏加德罗定律内容,有以下一些易设陷阱值得注意:①前提条件:指问题设置的前提(外界因素),如标准状况、常温常压、温度为25℃(或20℃)、压强为1…