如何理解勒夏特列原理中的“压强”

从学生对勒夏特列原理运用过程中的经典误区出发,分析了勒夏特列原理中涉及的"压强"在高中阶段学生理解的困难,并结合自身实践对该部分内容的教学提出了建议。     

系统论视阈下的勒夏特列原理

在简介系统论基本观点的基础上,基于系统论对勒夏特列原理进行了分析,以期为学界更为深入地理解勒夏特列原理和进行勒夏特列原理教学提供一个新思路。     

“勒夏特列原理”适用范围的探讨及教学建议

勒夏特列原理是高中化学平衡部分的重要内容,目前很多教师对于勒夏特列原理的适用范围不够明晰,对其认识存在“减弱非抵消”的思维定势误区。从勒夏特列原理的热力学推导出发,从现代化学热力学的角度分析其在非恒容体系中使用存在的局限性,梳理常见的误用示例,对勒夏特列原理的教学提出明确的适用范围、与化学平衡常数结合、利用计算机软件进行辅助教学等具体建议。     

勒夏特列原理的正确理解与灵活运用

勒夏特列原理是一个普遍原理,能广泛应用于各类平衡．由于中学化学教材对勒夏特列原理的介绍有限,学生缺乏对勒夏特列原理的正确理解、系统研究和应用,遇到问题时往往感到无所适从．现对该知识点进行分析、归纳和总结,希望能对学生的学习和教师的教学起到一定的帮助作用．     

对勒夏特列原理的浅显理解

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,更是高考的一个热点.它是研究可逆反应平衡移动原理的一个规律,当一个可逆反应     

走出勒夏特列原理的误区

早在1888年,法国科学家勒夏特列就总结出化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等）,平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。几十年来不断有化学家和化学教育工作者提出勒夏特列原理的不足之处,但是,在现行三个版本的高中化学新课程教材中,勒夏特列原理依然被视为学习化学平衡的重要工具。值得一提的是,新课程教材引入了平衡常数,要求学生知道平衡常数的意义及表示方法,并能运用化学平衡常数进行简单计算。     

勒夏特列原理的"三步判断法"及应用条件

总结了勒夏特列原理应用的"三步判断法".目的:阻碍影响化学平衡移动的条件的改变;方法:化学平衡的移动;结果:阻而不止.勒夏特列原理的应用条件.应用范围:化学热力学平衡体系;应用目的:定性判断化学平衡移动的方向;影响因素:影响化学反应速率的外部因素;因素改变:改变影响化学反应速率的"一个"外部因素.     

正确应用勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向

通过对高中化学教材中勒夏特列原理的学习,能较好地引导学生从定性的角度,根据影响化学平衡因素的改变对平衡的移动方向作出快速的判断。但由于教材中该原理的表述较为简洁,在实际教学中存在对其实质理解不透的现象,应用其判断化学平衡的移动方向时常出现错误,尤其在理解“因素改变”的实质时,产生了混乱的情形,部分教师甚至对勒夏特列原理的科学性产生质疑。本文以化学平衡的实例分别从定量和定性的角度阐述如何正确理解和应用勒夏特列原理,判断化学平衡移动的方向。     

知识在于理解 能力在于应用——我学勒夏特列原理的一点感悟

学了勒夏特列原理,我觉得很简单,只不过是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.可遇到具体问题的分析,我却屡屡碰壁,破解一个个谜团后,我对勒夏特列原理终于有了“柳暗花明又一村”的感觉,欣喜之余,我想把我的一点感悟告诉同学们,加深同学们对原理的理解.     

生活中的勒夏特列原理

一、勒夏特列原理含义的理解勒夏特列原理是中学化学中的一个重点,也是一个难点,它是研究可逆反应平衡移动原理的一个重要规律.1.浓度的影响.当加大可逆反应方程式某一边某种物质的浓度时,平衡就要向另一边移动,使增加的量有所减少,尽管平衡向另一方移动,移动的程度再大,     

化学平衡移动概念的建立、理解与巩固——英国高中教材《高级化学》中“勒夏特列原理”的编排特点

勒夏特列原理,即化学平衡移动原理,是高中化学教学的重点和难点,也是高考的热点内容之一。在勒夏特列原理教学中,很多学生往往只凭记忆记住了这个规律,并没有从微观上深入理解,不能从本质上进行思考,无法解决遇到的实际问题。英国高中化学教材《高级化学》(牛津大学出版社于2000年首次出版,是英国主流高中化学教材现仍然广泛使用)按照     

规律间的比拟

近日,笔者在数学学习中发现一新“原理”,而且发现它与化学中的勒夏特列原理、物理中的楞次定律极为相似.     

"电解质溶液"核心概念的学习进阶研究

"电解质溶液"是中学化学基本概念和基本理论的重要组成部分,电离、离子反应和勒夏特列原理又是"电解质溶液"领域的核心概念.介绍了"电解质溶液"核心概念的学习进阶研究思路,为教师进行科学教学设计,开展有效教学提供参考.     

学好“水的电离”成功的一半

在"电离平衡"章节中,学好水的电离知识,对溶液酸碱性的判断、溶液pH的计算,盐类水解实质的理解等有关问题至关重要.一、用勒夏特列原理理解水的电离例1下列操作中能减小水的电离程度的     

巧用模型解决复杂的等效平衡问题

<正>当两个影响化学平衡的条件同时变化时,化学平衡的移动方向常因变化不一致导致大家难以分析。根据勒夏特列原理建立问题解决模型——并盒法,可以轻松地解决这种等效平衡问题。一、问题的界定与研究当探究两个变量对化学平衡移动的影响时,如果影响是同向的,则可用勒夏特列原理叠加解决。如果影响是异向的,就难以判断移动的方向及其他变量的变化。不过作者根据多年的经验研究总结出的"并盒法",可以巧妙解决这一问题。二、思维建模     

压力对平衡体系N_(2(g))+3H_(2(g))2NH_(3(g))浓度的影响

根据勒夏特列原理可以推断:对题述平衡体系增大(或减小)压力时,平衡则向右(或向左)移动;重新建立平衡时,氨的浓度要增大(与减小)。而氮及氨的浓度变化情况就较为复杂了。仅依据勒夏特列原理不能做出判断。目前,人们对这个问题的看法截然相反。有人认为两者同时减小(或增大),有人则认为同时增大(或减小)。本文试图对这个问题做一分析,指出结论,供大家讨论。     

巧用“一抽一压法”妙析平衡移动题

勒夏特列原理是判断平衡移动方向问题的依据 ,但有些化学平衡题在改变外界条件后 ,很难直接利用勒夏特列原理判断其移动方向。若变通一下思维的角度 ,巧妙地利用一些假设 ,再根据勒夏特列原理来进行判断 ,问题就会迎刃而解。例 1　某一温度下 ,在一个可变容积的密闭容器中 ,可逆反应Ａ( ｇ) +3Ｂ(ｇ) 2Ｃ( ｇ) 　达到平衡 ,测得平衡时物质的量之比为ｎ(Ａ)∶ｎ(Ｂ)∶ｎ(Ｃ) =2∶2∶1。若保持温度和压强不变 ,以 2∶2∶1的体积比向此容器中再充入Ａ、Ｂ、Ｃ气体 ,则 (　　 )。Ａ .平衡向正方向移动　　Ｂ .平衡不移动Ｃ .Ｃ的体积分数增大　…     

用“惯性”解释动态平衡的移动

正确判断动态平衡的移动方向是高中化学中的一大难点。在教学中作者发现解释动态平衡移动的"勒夏特列原理"和牛顿的"惯性定律"具有高度一致性,如果用同学们都熟悉的"惯性"判断动态平衡的移动,就会使深奥的动态平衡移动问题变得通俗易懂。     

勒夏特列原理在中学化学中的几种应用

勒夏特列原理是一个普遍原理，它不仅适用于一般的化学平衡，还适用于其他的与化学有关的平衡。本文将中学阶段遇到的各类平衡综述如下。     

化学平衡中的两个疑难问题

化学平衡原理是高中化学重要的基础理论之一,也是高考的热点之一。而化学平衡原理要求思维层次较高,思维容量较大,学生在解答此类问题时往往顾此失彼,出错的几率较高。本文就对其中的两个疑难问题:对"勒夏特列原理"的正确理解以及在恒容密闭容器中,反应物用量的改变对平衡转化率的影响进行了分析。