体验分子间作用力的实验设计

在人教版第十六章"热和能"第一节"分子热运动"的"分子间的作用力"教学中,通过实验演示,学生能明白分子间存在引力,也能明白分子间存在斥力。但是,学生对分子间同时存在引力与斥力的这一物理现象很难理解。而课本所提供的参考学习素材只有图1,从图1中学生只能看出分子间要么有引     

借助温度传感器实验比较有机物分子间作用力的大小

以TQVC概念认知模型为理论依据,借助温度传感器实验测定有机物在相同条件下蒸发时的温度变化曲线图像,能帮助学生直观地形成表象,促进分子间作用力抽象概念的科学建构,加深学生对同系物和同分异构体等概念内涵的深度理解.     

分子间作用力的辨析

构成物质的单位是多种多样的,或是原子(如金属)、或是离子(如盐类),或是分子(如有机物),为了简化,把构成物质的单位一般统称为分子,它具有各种物质的化学性质的最小微粒．我们说分子很小,是指它的质量很小,同学们从书本中提供的数据已标出水分子的质量大约只有3．0×10^-26千克．分子的体积也很小,     

分子间作用力的初步探究

在苏教版选修3“物质结构与性质”中“分子间作用力分子晶体”这节课教学过程中,学生对分子间作用力（包括范德华力和氢键）的形成原因,及对晶体性质的影响有很多疑问,经过查阅资料谈了我的一些办法,对这部分的学习和教学有一定的帮助．     

化学键常见考点归类

解析判断“不可能存在”“一定含有”或“都是”等结论的正误时,一般用反例法。离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2中O—O键是非极性键,A项错误：只要分子结构对称．就是非极性分子,但可能含有极性键,如乙炔（H—C≡C—H）中C—H键是极性键．C≡C键是非极性键,B项错误：在离子化合物中不存在分子间作用力,C项错误。答案为D。     

分子间作用力——氢键

化学研究的最小物质是原子,原子间强烈的相互作用被称为化学键,化学键包括共价键、离子键和金属键。除化学键外,小分子与小分子之间、某些较大分子的基团之间或小分子与大分子内的基团之间,还存在着各种各样的作用力,总称分子间作用力。     

分子间斥力与引力的差别探究

学习了分子间作用力后，大多数学生都会有这样的疑问：分子是中性，为什么分子间即有斥力又有引力？它们是什么性质的作用力？分子间作用力的本质是什么？我想就这些问题做一下探究。     

关于分子间,内氢键及对物质性质影响的讨论

本阐明了形成分子间与分子内氢键的条件,并比较了物质形成分子间与分子内氢键后对物质性质的影响及其差异。     

基于化学元素与化学键的无向化学键网动态研究

为分析无向化学键网络拓扑结构随时间变化的动态演化规律,从4 274个二元化合物中提取97个化学元素和2 198个化学键,搭建无向化学键网络;利用元素发现时间,搭建对应演化网络。研究表明,演化网络规模随时间变化稳定增加,网络密度、平均度、平均路径长度等指标随时间变化在固定值上下波动。部分参数变化的转折点一定程度上反映了人类科技发展的变化情况。演化网络研究可反映该无向网络拓扑结构的动态稳定性,证明了化学元素—化学键系统的复杂性与特殊性。     

Keesom力在分子间的作用

分子间存在的相互作用主要影响到一些物质的物理性质,Keesom力主要作用于极性分子和极性分子之间,对极性物质在水中的溶解度、熔沸点及吸附性和酸碱性均有影响,特别是极性很强的分子之间影响力更为突出,成为Vander Waals力的主要来源。     

Keesom力在分子间的作用

分子间存在的相互作用主要影响到一些物质的物理性质,Keesom力主要作用于极性分子和极性分子之间,对极性物质在水中的溶解度、熔沸点及吸附性和酸碱性均有影响,特别是极性很强的分子之间影响力更为突出,成为Vander Waals力的主要来源。     

分子间作用能的计算与分配

分子间力是共价分子能够存在凝聚态的原因。作用半径只有几－几十个皮米，强度也比化学键1－2个数量级。分子间作用能计算和分配比较困难，本文式图对其进行讨论和归纳。     

对分子间作用力公式的分析

题 分子间同时存在着引力和斥力,若两分子间的引力、斥力随分子间距离r的变化规律分别为f引=b/ra和f斥=d/rc,当两分子间的分子力表现为斥力时,r必须满足（ ）     

《新课程评价操作与案例》学习提要

学习《新课程评价操作与案例》的总要求是：遵循课程改革的基本理念，建立有助于促进学生发展，有助于教师反思与提高，有助于实现课程改革总体目标的评价模式和方法。     

聚焦化学键的考查方式

化学键包括离子键、共价键和金属键,其中离子键和共价键是高考考查的重点.考生在学习中要注意区分离子键和共价键的概念、特点、形成条件和在哪些化合物中存在,这些是我们做有关化学键题的基础和关键.笔者对近几年的高考进行了深入的研究,并总结出高考中对化学键的考查方式.1考查化学键与物质类别的判断给出物质类别,判断所属化学键,是高考中最基础的一类试题.理解离子键、共价键、金属键、分子间作用力和氢键的概念,明确它们的区别和联系是解决这类题的关键.     

基于HPS模式促进高一化学键概念理解的教学策略改进研究

概念理解在科学学习中扮演着重要的角色,而化学概念的本质是通过其漫长的发展历程而不断明确和迁移的。文中以高一化学键为例,通过行动研究的范式,探索了基于HPS教学模式促进化学键概念理解的有效教学策略。结果表明化学史能促进学生对化学键概念的理解,且基于Rasch模型开发的测查工具可有效地测查教学策略的有效性。     

晶体熔点和沸点的变化规律小结

一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的,分子间作用力与化学键相比弱得多,使得分子容易克服这种力的约束,因此,分子晶体的熔、沸点较低。     

这样对“分子间作用力规律”的描述值得商榷

人民教育出版社《全日制普通高级中学教科书（必修加选修）·物理（第2册）》,即现我们俗称的人教版高中物理老教材第2册中第75—76页,有这样关于分子间相互作用力规律的描述：“分子间同时存在着引力和斥力,它们的大小都跟分子间的距离有关,如图1所示,两条虚线分别表示两个分子间的引力和斥力变化的情形,