溶液中离子浓度大小比较的复习策略

溶液中离子浓度大小比较是化学高考中必考的一个知识点,其题型为选择题,一般出现在不定项选择题中,有一定的难度,考生的得分率较低。在高考复习中如何突破这一难点呢？     

离子浓度的大小比较

因为EF //AB,所以EF∥面ABCD.所以点E、F到面ABCD的距离相等.因为F为PD中点,PA⊥底面ABCD,所以点F到面ABCD的距离为1/2PA=1,所以点E到面ABCD的距离d=1.因为VE-ABC =VC-ABE,所以1/3d·S△ABC=1/3CH·S△ABE,CH=√2.又AC=2√5,所以sin∠CAH=CH/AC=√10/10.故直线AC与面ABEF所成角的正弦值为√10/10.     

离子浓度大小的比较

离子浓度大小比较是高考中经常出现的知识点,也是教学中的难点,学生在这一块学起来比较吃力,学习这方面的知识时要抓住以下两大点。     

离子浓度大小比较策略

<正>一、单一溶质溶液中各离子浓度大小的比较单一溶质的溶液离子浓度大小的比较常见的几种类型有:多元弱酸溶液、一元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的正盐溶液、二元弱酸的酸式盐溶液等。多元弱酸的酸式酸根既能水解又能电离,判断时要记住:水解和次级电离的程度都比较小,多数弱酸的酸式酸根水解趋势大于电离趋势。例1求H_2S溶液中各微粒浓度大小的关系。解析:H_2S属于二元弱酸,其电离是分步的,但以第一步电离为主。由于H_2S属于弱     

离子浓度大小比较探析

离子浓度大小比较问题涉及到知识多，考查范围广，综合性强．为帮助同学更好地掌握这部分内容，特对离子浓度大小比较分析如下，供学习和复习参考．     

离子浓度大小比较策略

水溶液中离子浓度的大小比较是电解质溶液知识运用的经典问题,也是历年高考考查的热点问题,但很多学生在解答这一类题型时常常出错,因此,复习中要努力突破这一重难点内容。下面对其所涉及的知识规律、解题策略等进行归类分析。     

关于离子浓度的大小比较

一分析清楚离子的来源,即离子从哪里来的问题。离子的来源无非是电离和水解,所以解题的思路就是写出溶液中所有的电离和水解的式子。(包括水的电离)     

离子浓度大小比较教法初探

溶液中离子浓度的大小比较是高中化学教学的重点和难点,也是高考必考的考点。本文着重对怎样准确、高效教会学生掌握这一考点进行了教法上的探析,强调基础知识的重要性,介绍了不同题型及相应的解题思路。     

数形结合比较离子浓度大小

图象能够比较直观地反映化学反应的过程及各离子浓度之间的关系,因此以数形结合的方式考查离子浓度大小的比较备受高考命题人的青睐.笔者总结了这类型习题的解题步骤：先分析题目所给图象中的信息,明确横轴、纵轴代表的物理量,曲线的变化趋势等信息;然后分析图象所代表的化学反应过程,并将其转化为化学语言;最后运用化学反应的有关原理比较离子浓度的大小.     

水溶液中离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度大小比较是《化学反应原理》四大平衡问题之一,水溶液中离子行为的一大重、难点,也是近年来高考的热点问题之一.纵观几年来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及.此类题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测     

溶液中离子浓度大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的＂热点＂之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。笔者就此类问题的解题思路与解题方法做一些探讨。     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO…     

离子浓度大小比较归类简析

一、同一溶液中不同离子浓度的比较 　　根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析. 　　……     

离子浓度大小的比较专题指导

电解质溶液中离子浓度大小的比较问题是高考的热点之一,多年来全国各地高考化学试卷经常涉及这种题型．这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出同学们对强弱电     

探索比较离子浓度大小的方法

对离子浓度大小的相关问题进行分类,在多种题型中总结出有关离子浓度大小问题的解决方法和思路,以促使学生领悟其方法的科学性和高效性。     

离子浓度大小的比较解法指导

电解质溶液中除了含H^＋与OH^-外,还含有许多溶质离子,电解质溶液中离子浓度大小比较问题是全国和广东高考的“热点”题型之一。由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。要正确快速解决该类题还应掌握各种平衡知识如电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较和等量关系是一类难度大,综合性强,区分度明显的题型。     

浅谈比较离子浓度大小的学习策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一．多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容．请先赏析如下2例2009年对应高考题：     

比较离子浓度大小的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。要解答此类问题，不妨采用如下策略。     

溶液中离子浓度大小的比较

一、考查内容1.离子之间的反应;2.三个平衡;3.三个守恒:电荷守恒、原子守恒、质子守恒。二、例题1.单一溶质溶液中离子浓度相对大小的比较。例题:0.lm。讥的NazCO3溶液中各离子浓度大小关系为:解析:CO户 H刃#HC0s- OH- HC03一H必砂H刃03 OH-其中以第一步水解为主,逐渐减弱。故