白磷燃烧实验的改进

白磷燃烧的条件有3个。一是可燃物、二是氧气(或空气)、三是达到燃烧所需要的最低的温度(着火点)。我对第二个条件进行了两步改进。这样一来增强了实验现象的可观性,使实验现象更加明显,增强了实验效果。     

正确认识物质的燃烧

一、物质燃烧一定需要氯气吗？ 1．燃烧通常指的是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应。应该讲多数物一质的燃烧需要氧气支持。我们通常所说的燃烧多指可燃物在空气中的燃烧，如汽油、酒精、煤、石蜡等物质的燃烧。     

新课程教学中燃烧条件的探索

火是大家熟悉的,火能造福人类,然而一旦失去控制,火又能给人类带来灾难。所以我们应该充分认识燃烧的条件,首先我们应该知道燃烧的定义。可燃物发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。从定义出发说明燃烧是可燃物发生的一种氧化反应,且很剧烈。科学第四册通过白磷燃烧实验得出可燃物燃烧必须具备两个条件：一、温度达到着火点。     

“燃烧和灭火”考点解读

<正>"燃烧和灭火"在中考化学中考查的主要内容有:燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施,实验探究燃烧的条件,燃料有关问题等,下面举例说明。     

《燃烧条件与灭火原理》教学设计与反思

笔者参加呼和浩特市第四批中学化学学科带头人比赛时,抽到的题目是科教版九年级化学第三章第三节《燃烧条件与灭火原理》一课,现将当时对该课的设计整理如下,愿与同行们一起交流探究。     

“燃烧与灭火”误区辨析

<正>物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象,决定于温度是否达到这种物质的着火点;物质在空气里燃烧的急剧程度,取决于可燃物跟氧气的接触面积大小。同学们在描述燃烧概念时,常出现如下误区。     

《燃烧和灭火》靓题精析

综观2007年中考化学试题,针对燃烧的条件与灭火的原理,各省市命制了大量的知识性、趣味性、实用性兼备的靓题,分析与解答这样的试题,一方面能激发学习兴趣,另一方面可把握命题动向.一、知识准备     

“燃烧与灭火”知识归纳

火催生了人类文明,从茹毛饮血到美味佳肴,从简单石器打磨到精美的瓷器烧制,从火药发明使用到航天技术,无不经历着火的洗礼.火在给人类带来福祉的同时,也带来了灾难,     

把握燃烧中的“4个四”和“3个三”

一、燃烧中的＂4个四＂1.燃烧的四层含义①燃烧的对象必须是可燃物,②与氧气接触（或在空气中）,③剧烈的氧化反应,④燃烧都发光、放热。     

关于可燃物燃烧条件实验的绿色化设计

在义务教育九年级化学教材(人教版)第七单元课题1"燃烧和灭火"中安排的关于物质燃烧条件的演示实验,其作用是使学生通过对比白磷和红磷在不同条件下的燃烧情况,得出物质燃烧应具备的三个条件,并为进行灭火的原理和方法的学习奠定基础。但由于白磷有剧毒,且燃烧后产生的白烟会造成空气污染,虽教材     

探究可燃物燃烧条件的实验

背景:对于可燃物燃烧条件的探究是一个很重要的实验,也是学生所要学习的一块重要知识点.在浙教版科学八年级(下)第42页中有一个活动是探究可燃物的燃烧条件.对于这个活动实验,本人认为它还不能完整地告诉学生可燃物燃烧的两个必备条件.对此,笔者进行了实验的重新设计,望同仁不吝指正与赐教.     

燃烧中的链式反应

1 前言 燃烧作为一种剧烈的化学反应,是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应,通常伴有火焰、发热、发光或发烟现象。可燃物燃烧导致的火灾给国家、给社会带来巨大的损害。     

例析中考对燃烧知识点的考查

一、对燃烧条件的考查 例（2005年南昌）某兴趣小组将大小桶同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出，点燃，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：     

如何理解燃烧的条件

凡是发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧．在日常生活中，我们所见到的燃烧，大部分是可燃性物质在一定温度下与空气中的氧气发生的发光发热的剧烈氧化反应．但实际上，燃烧并不限于有无氧气参加，例如，氢气、金属钠在氯气中也能燃烧．     

对可燃物燃烧条件探究实验的创新设计

对于可燃物燃烧条件的探究是一个很重要的实验,也是学生所要学习的重要知识点。在浙教版科学8年级（下）P42中有一个活动：探究可燃物的燃烧条件。对于这个实验活动,笔者认为其对可燃物燃烧两个必备条件的探究、阐述并不严谨。在此,笔者对该实验进行了改进并提出了一些看法。     

燃烧知识释疑

一、判断现象是否属烧主要依据是什么?发光、放热、剧烈的氧化反应叫燃烧。是判断现象是否属燃烧现象的主要依据:发光、放热、剧烈的、氧化反应四者不可缺一。节能萤光灯发光,放热但不属氧化反应不属燃烧现象。二、可燃物都可燃烧吗?可燃物可燃是内因。通常所指燃烧必须有一定外部条件:达到着火点与氧气充分接触两者不可缺一。白磷放在煤油中不会燃烧,放在空气中与氧气充分接触发生缓慢氧化放出热量逐步积累达到着火点才会引起自燃。     

高考化学易错知识点小结

一、基本概念、理论 1．可设计成原电池的反应必须是氧化还原反应,一般是放热反应。     

原电池知识点探析

原电池是中学电化学知识的重要组成部分，同时也是高考的热点．本部分知识在高考试题中主要以选择题的形式出现，偶有填空、计算等题型．考查的内容主要有：1）原电池的工作原理及应用；2）电池工作时，两极、电解质溶液的变化及有关计算；3）通过设计原电池考查氧化还原反应；4）常用化学电源等．     

水中燃烧的奇观

为了说明可燃物只要达到其燃烧的条件,便可以燃烧,自己在教学过程中改进了白磷在水中燃烧的实验,在教学过程中收到了较好的效果。以往的参考资料中在设计这个实验的时候,是在烧杯中或者试管中放入热水,把一小块白磷放进去,然后再通入氧气或空气（如图1所示）,事实证明,这种方法在理论上是可以的,但在实际的实验中,要取得明显的现象难度很大,因为要使白磷在水中持续不断地燃烧,在保证水温的情况下必须让氧气流和白磷持续不断地充分接触。     

硫化氢燃烧的计算详析

H2S气体在空气中的燃烧分以下两种情况：氧气不足时：2H2 O2=点燃2S 2H2O，氧气充足时：2H2 3O2=点燃3SO2 2H2O