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解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1.溶液稀释设有某溶液A克,百分比浓度为a%,稀释成浓度为b%的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量,则有A×a%=B×b%。例1配制200毫升浓度为60%(密度为1.5克/厘米3)的硫酸溶液。需要用98%(密度为1.84克/厘米3)的浓硫酸和水各多少毫升?解设需用98%的浓硫酸为V毫升,根据稀释前后溶质的质量不变可得:V=99.82(毫升)需要水的体积为:2.溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水,使溶液的浓度增大,即为溶液… 相似文献
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题目 配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液(密度为1.14g/mL)时需质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)和水各多少毫升? 相似文献
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溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表:例1在20℃时,食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中,充分搅拌,问所得溶液的百分比浓度是多大?解设20℃时,250克水中最多能溶解X克NaCl。则(或者:百分比浓度)例2某物质20℃时的溶解度为a克,向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质,则20℃时,该物质饱和溶液的百分比浓度为()。解析因溶液是饱和的,所以,加入的b克物质并不能溶解,其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算;也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量,然后代入浓度计算公式求解… 相似文献
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1饱和溶液蒸发溶剂例1 将20℃W克NaNO3饱和溶液加热,蒸发一部分水后再冷却到20℃时,经过滤得a克晶体和b克滤液,求该温度下NaNO3的溶解度为( )。分析:原溶液是饱和溶液,所以当原溶液蒸发溶剂后减少的溶液(W-b)克也是饱和的,故析出a克溶质后,溶剂减少量为(W-a-b)克,则=,即S=,故选(A)。2不饱和溶液蒸发溶剂例2 已知t℃时,某物质的不饱和溶液m克中含溶质Wg,若该溶液蒸发b克水恢复到t℃时,析出溶质W1克,若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时,则析出溶质W2克,用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是( )。分析:本题… 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(5)
一、填空题(每空3分,共39分)1.二价金属R共10克溶于稀硫酸中,得到硫酸盐24.7克,该金属R的原子量是.2.CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比是。3.将a克浓度为80%的硫酸稀释成20%的硫酸溶液,需加水克.4.在碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)中,含氧元素的质量百分比是.5.将100克20℃时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水,再冷却到20℃,过滤得8.2克KNO3晶体和51.8克滤液,则20℃时硝酸钾的溶解度为。6.在t℃时,a克氯化铵溶于b克水中即成为饱和溶液,则t℃时氯化铵的溶解度为克;在此温度下,要配制300克氯化铵饱和溶液,… 相似文献
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从溶液里桥出晶体的过程叫做物质的结晶。物质结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却法。同学们在解结晶计算题时,一般都觉得较为棘手。为帮助同学们顺利掌握此类计算,现将常见题型及解法归纳如下:一、蒸发溶剂法与晶体量的计算即蒸发溶剂而析出晶体的方法(不考虑温度的改变)。该法适用于溶解度受温度影响小的物质的结晶。此类计算有下列两种:1.他和溶液蒸发溶剂结晶的计算。例1将20℃时100克饱和氯化钠溶液,恒温蒸发掉15克水,则可析出食盐多少克?(20℃时氯化钠的溶解度为36克)解析原溶液是饱和溶液,所以蒸发水析出食盐的县实际上就蒸… 相似文献
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在初中化学教学中.笔者曾采用图示法讲解物质结晶的计算,取得良好效果。举例说明如下: 一、原溶液为饱和溶液析出晶体的计算 1.温度不变溶剂蒸发例1.将20℃的食盐饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水再冷却到20℃时,有多少克食盐晶体析出?(20℃食盐的溶解度为36克)可用下图表示。图中□表示溶剂的量,表示溶质的量,表示析出晶体的量。从图1可知,蒸发40克水析出食盐晶体的质量就等于20℃时40克水中溶解食盐的最多量。解:设析出食盐晶体为x克温度溶剂溶质 20℃ 100 36 40 x 100:40=36:x x=14.4(克) 相似文献
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课本第148页习题7,同学们在解答时,做错的人不少。现将错解如实摘录,并分析之,以使同学们引以为戒,从而学会解这类涉及体积问题的溶液稀释计算题的方法。题目配制5000毫升质量分数为10%的HZSO溶液,需要质量分数为98%的HZSO溶液多少毫升?需水多少毫升?(10%、98%的N9人溶液的密度分别为回.m克/毫升、且.84克/毫升)诸解(1)设需98%的HZSO4溶液的体积为V$。由于浓H2504在稀释前后溶质的质量不变,所以:VffiX98%XI.84克/毫升一sqD毫升x10%xl刀7克/毫升V$=296.7毫升(2)设需水的体积为v水。因为浓N504与… 相似文献
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溶液的百分比浓度的计算,是初中化学计算的重点和难点,在有关的计算过程中,有的同学由于概念不清或基础知识不牢固,对于某些题目缺乏正确的分析和理解,以致步入“误区”。现例举几种同学们最易忽视的题型,以希望有所启示。一、忽视溶解度的影响例1 (94年辽宁竞赛题)20℃时食盐的溶解度为36克。20℃时将20克食盐放入50克水中,所得溶液的质量百分比浓度是()。(A)70%(B)40%(C)28.6%(D)26.5%解析题目已结出了20℃时食盐的溶解度,由此暗示了解题时必须注意所加20克食盐是否能完全溶解于50克水中。经计算,20℃时50… 相似文献
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一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中,所得溶液中溶质的质量分数是()。(A)70%(B)30%(C)286%(D)265%解析因20克/50克>36克/100克,说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知,ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐,所以该溶液中港质的质量分数为解,溶液一定是饱和的,也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中,求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质(酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中,该物质不是溶液中精溶质… 相似文献
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一、填空题(每空1分,共16分):1·物理学中把_叫做质量;物体的质量不随_、_和_而改变;国际上通用的质量单位是2常用的天平有.和、;叫做天平的最大秤量.3·_叫做这种物质的密度.4量简或量杯里的水面是的,读数时,视线要跟.相平.5.设两种液体混和后其体积不变,(1)10毫升的水中加入密度为1.2×103千克/米3的盐水10毫升,混合后的密度为_;(2)10克水中加入密度为0·8×103千克/米3的酒精8克,混合后的密度是6·1克/厘米3_千克/米3.7.铝的密度是27×103千克/米3,读作8.有甲、乙两金属块,甲的密度是乙的2/5… 相似文献
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1 同一计算,方法不同 例1.20℃时,要把w克10%的食盐溶液浓度增大1倍,可采用的方法是( )。 A.再加入w/10克食盐 B.蒸发浓缩为w/2克食盐溶液 C.蒸发掉溶剂的一半 D.再加入2w克25%的食盐溶液 解 要使溶液的浓度增大,一般可采用蒸发溶剂 相似文献
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一、知识要点
1.溶质的质量分数定义:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2.常用计算公式(1)溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。注意:由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。(2)溶液质量与体积之间的换算。溶液质量(克):溶液体积(毫升)×溶液密度(克,毫升)。 相似文献
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用等比数列求和的方法解晶体析出的量 总被引:1,自引:1,他引:1
20℃时从1000克硫酸铜饱和溶液中蒸发掉100克水,保持温度仍为20℃,会有多少克硫酸铜晶体析出?(20℃时无水CuSO4的溶解度为21克)晶体析出的计算题在初中化学有关溶质析出的计算中是难度较大的一种.此题的一般解法有两种.一种是考虑到晶体析出后的母液为该温度下的饱和溶液,其中溶质和溶剂的质量要符合溶解度关系,解,设析出x克晶体,则母液的质量为1000-100.X=(900-x)克,又根据硫酸铜晶体的化学式CllSO。·SHZO知,X克晶体中含有CllSO4的质量为外兴X克,原1000克饱和溶液中含有溶质CllSO。为1000XM克,故母液中的溶… 相似文献
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一、选择题1.下列液体中,属于清澈的是()。(A)牛奶(11)无水酒精(C)泥水(D)澄清的石灰水2.下面关于港双的叙述,正确的是()。(A)凡是透明的液体都是溶液(B)溶液中各部分的浓度均相同(C)只有水才可作溶剂(D)溶液都是由固体物质溶于水而形成的3.t;℃时,甲烧杯中盛有IOO克硝酸钾饱和溶液,乙烷杯中盛有50克硝酸钾饱和溶液,下列有关的说法中,不正确的是()。(A)t;C时甲、乙两烧坏中,溶联浓度相等(B)t;C时,各蒸发10克水后,甲、乙两烧坏中桥出的晶体质量相等(C)分别冷却到t。C时,甲、乙两烧杯中析… 相似文献
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