高考试题中有关SO_2的题根研究

SO2是近年高考STS及化学实验试题的重要考点.近代工业革命,促使燃煤数量日益猛增,煤在燃烧中将排放酸性气体SO2,硫的氧化物在高空中被雨雪冲刷,溶解,使雨变成酸雨.硫的氧化物与当今人类的生存和社会的发展关系日益密切.题根CO2和SO2都属于酸性氧化物,化学性质也有许多相似之处,但又有所区别,SO2既具有氧化性,还具有还原性,在水溶液中SO2极易被溶于水中的氧气氧化成SO24-.(1)烟道气中含有CO2和SO2,为证实烟道气确有上述2种气体的存在,至少应选用①澄清石灰水;②品红溶液;③饱和NaHCO3溶液;④饱和Na2CO3溶液;⑤酸性KMnO4溶液;⑥B…     

鉴别CO_2与SO_2七法

1.品红溶液法将气体分别通入品红溶液中,SO2有漂白作用,可使品红溶液褪色,CO2无此性质。2.高锰酸钾法将气体分别通入酸性KMnO4溶液中,能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2,不能使之褪色的是CO2。反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。     

关于碱金属元素及其化合物的系列问题（2）——碳酸钠与碳酸氢钠

1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？ 简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则.     

辨析二氧化硫和二氧化碳

SO2和CO2从化学式上和性质上都存在一定的相似性,在考试中经常出现,下面我们就具体地认识一下“貌相似,实不同”的SO2和CO2.一、相似性1.都是酸性氧化物,都具有酸性氧化物的性质.     

增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验

Na2O、Na2O2的性质——与H2O、CO2反应往往采取对比的方法学习，增补“Na2O、Na2O2与CO2反应”的实验，可增强实验的直观性、学习的趣味性，便于知识的掌握与巩固，弥补了中学教材(试验修订本*必修)中未安排“酸性氧化物与碱性氧化物反应”实验的不足，并可以作为指导学生开展研究性学习的素材。     

SO_2的漂白性释疑

SO2的漂白性是指SO2与水反应生成的H2SO3与某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,在一定条件下又能恢复原来的颜色.但SO2在许多反应中使物质褪色,并不表现漂白性. 一、SO2(水溶液)的酸性1.在稀NaOH溶液中加入几滴酚酞.通入SO2气体,红色褪去,表现SO2的水溶液的酸性.SO2+H2O=H2SO3     

CO2和SiO2的10大差异

CO2和SiO2都是碳族元素的氧化物,且都属于酸性氧化物,其对应的水化物都为二元弱酸.但其结构、性质、用途、存在等却有很大差异.     

SO2性质归纳和常考题型剖析

在近年的考试中,SO2作为一个新的亮点出现,许多考生因学习的不全面,频频失误．现把SO2的酸性氧化物的通性、漂白性、还原性、氧化性和污染性进行归纳总结,希望能使读者受益．     

相平衡与CO2在水中的扩散速率--CO2排水集气法

根据相平衡等的有关计算可知，常压下CO2溶于水的过程为物理吸收，CO2的饱和水溶液为稀溶液，而且溶液里碳酸的生成和电离可以忽略不计。CO2在水中的扩散系数非常小，其数量级为10^-5cm^2／s，在CO2排水集气法操作中，CO2气体不被水吸收。     

区别CO2与SO2的8种方法

CO2与SO2都能使澄清的石灰水及氢氧化钡溶液变浑浊,因而不能用澄清的石灰水及氢氧化钡溶液来鉴别CO2和SO2这2种无色气体.今归纳8种区别CO2与SO2的简便方法,供同学们参考.     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

SO2在2012年高考中的考查

SO2是中学化学中常见的一种无色、有刺激性气味、有毒的气体,易液化（沸点是-10℃）,易溶于水,其水溶液有酸性,SO2是亚硫酸的酸酐.SO2中的硫元素显＋4价,处于中间价态,故SO2既有氧化性,又有还原性,同时SO2还具有漂白性.SO2的多重性是中学化学知识中的重点内容,也是高考热点.现将2012年高考有关SO2的试题...     

化学基本反应类型的规律

一 、化 合反 应 1.　反应规律:两种反应物的化学性质差异越大,通常越容易化合。 2.　常见的化合反应。 (1)单质和单质之间。 点 燃 点燃 2Na Cl　　　　　　　　2NaCl　　　　　　　　　　　S O2　　　　　　　　SO = = 2　　　　　　　　金属性强的单质与非金属性强的单质,容易化合;非金属性弱的单质与非金属性强的单质也容易化合。 (2)碱性氧化物、酸性氧化物与水之间。 N a2O H O=2N aOH 　　　　　　　　SO3 H O=H SO4 2 2 2　　　　　　　　若碱性氧化物对应的碱或酸性氧化物对应的酸易溶于水,…     

2011年高考试题中的SO_2

SO2是中学化学中常见的一种无色、有刺激性气味、有毒的气体,易液化（沸点是-10℃）,易溶于水,其水溶液有酸性,SO2是亚硫酸的酸酐.SO2中的硫元素显＋4价,处于中间价态,故SO2既有氧化性,     

溶质质量分数计算的几种特殊题型

一、固体物质未完全溶解型例120“C时食盐的溶解度是36克。ZOC时将20克食盐放入SO克水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）。（A）70％（B）30％（C）286％（D）265％解析因20克／50克＞36克／100克，说明20克食盐不能完全溶解在50克水中。由溶解度概念知，ZO℃时50克水最多能溶解18克食盐，所以该溶液中港质的质量分数为解，溶液一定是饱和的，也可根据溶解度求得溶二、所加物质与水反应型例2将8克SO。溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析某物质（酸性氧化物或碱性氧化物I与水反应所得的溶液中，该物质不是溶液中精溶质…     

走出检验SO4^2-误区

解析：在鉴别盐酸和稀硫酸时，一般应选用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不选用AgNO3溶液。因为AgNO3溶液和H2SO4反应生成微溶于水的AgSO4，出现浑浊现象，不好和AgCl沉淀区分。     

对两例反常实验的分析

1KMnO4溶液与H2SO4反应乍看题目,有的读者会产生疑问:KMnO4与H2SO4中Mn、S两种元素均已达到最高价态,怎么可以发生反应呢?这需从一次实验说起:前段时间,几位教师在演示苯的同系物二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化实验时,因褪色速度太慢,想到可能是酸性太弱,遂往试管中加了两滴浓H2SO4(恰巧正在使用浓H2SO4),振荡后紫色褪去。为了使试验现象明显,褪色迅速,于是往盛有KMnO4溶液的试剂瓶中滴加了两滴管浓H2SO4。待到上课演示时,KMnO4溶液的紫色已经消失,变成了无色溶液,试验无法进行。KMnO4溶液和浓H2SO4均具有较强的氧化性,达到了最…     

化学知识常错点辨析

常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3,Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO和NO2等。碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。     

同时还原SO_2和NO的SnO_2-TiO_2固溶体催化剂的物理化学性质

用XRD,XPS,CO-TPD,NH3-TPD,SO2-TPD和IR等方法表征了SnO2-TiO2固溶体催化剂的物理化学性质,不同配比的SnO2和TiO2均可形成均一的具有金红石结构的连续固溶体,TiO2表面没有酸性,SnO2和SnO2-TiO2呈微弱酸性,经CO还原的SnO2-TiO2上存在大量的强碱中心,说明SnO2和TiO2之间发生了协同作用.SnO2-TiO2固溶体的这些物化性质均十分有利于SO2+NO+CO的氧化还原反应.     

煤在增压流化床 O2／CO2气氛下的燃烧及污染物排放特性

在空气和 O2／CO2气氛下进行烟煤和褐煤的燃烧实验以考察压力和气氛对煤燃烧以及 CO,NO,SO2析出过程的影响．采用排放峰值与排放总量2个指标来评估压力、气氛和温度等操作参数对煤在增压流化床富氧燃烧过程中 NO 及 SO2生成的影响．结果表明：煤在增压富氧燃烧时 CO,NO 和 SO2析出规律和增压空气燃烧时的规律相似,各组分气体均呈现单峰析出;O2／CO2气氛下,压力从0．1 MPa 提高到0．7 MPa会抑制 NO 和 SO2生成;随着温度的升高,NO 和 SO2的排放峰值和总量均增大,常压时两者增加的幅度要高于加压时．