臭氧的简易制取及其检验

臭氧是氧气通过臭氧发生器在高压直流电作用下经过无声放电而生成的。30_2紫外线20_3 臭氧发生器的简易装置(图一)。将两根铜丝分别插入两支细玻管中并两端熔封即成电极。每个胶塞各插一根电极和一支玻璃弯管。把臭氧发生器的电极与高压感应圈两极联接。按(图二)装置。接通电原,在臭氧发生器内产生电火花,O_2吸收紫外线转化成O_3(紫兰色气体)。当O_2与O_3混和气体通入kI淀粉稀溶液时溶液即呈现兰色(O_3+2KI+H_2O=2KOH+I_2+O_2个)。     

臭氧

臭氧,其分子式表示为:O_3,是一种有特殊气味的气体。有时在靠近电机旁或雷雨后,我们能闻到这种气味。气态臭氧厚层带有兰色。 大气中到处有臭氧,但它主要存在于地球上空20～25公里的同温层,在这里来自太阳的高能紫外线能使氧分子光解为氧原子 O_2+紫外线—→O+O 这些氧原子与没有变化的氧分子结合成臭氧     

高考化学填空题解题指导

<正>一、抓住关键,以新联旧例1臭氧(O_3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气生成,则反应的化学方程式是。解析:根据题意很容易得出O_3+KI →I_2+O_2,显然反应物中的钾元素在生成物中以何种形式出现,是本题的难点。据     

化学题选(信息给予题)

一、选择题(有1—2个选项正确)1.高空大气中,O_2吸收紫外线可变成臭氧,臭氧又可以分解为O_s→O_2 O,臭氧也可以与大气污染物NO发生反应:     

化学规律的一般与特殊

1. 仅含一种元素的物质一般都是纯净物,但由氧气和臭氧、金刚石和石墨等同一元素的同素异形体组成的物质,虽然仅含一种元素,却是混合物。2.气态单质分子一般都是双原子分子,但惰性气体分子却为单原子分子,臭氧分子则为三原子分子。3.分子之间的间隔一般都遇冷变小,但水在降温而结冰时,水分子之间的间隔是增大的。     

配平化学方程式的两种方法

第一种,定复杂分子系数为1的方法。例1.Al+Fe_3O_4——Al_2O_3+Fe步骤:1.住主要矛盾,确定复杂分子式 Fe_3O_4(Al_2O_3亦可)前面系数为1。2.根据反应前后各元素(或原子团)的原子个数相等的原则进行配平。配平的顺序写在分子式下面     

离域效应的量子力学处理

离域效应是多原子分子结构的一个基本效应,在无机化学和有机化学中占有极重要的地位。 在无机化学中,离域效应是在讨论O_3分子的结构时提出来的,即O_3分子中存在一个三中心四电子高域Ⅱ钻。在有机化学中,离域效应即是指共轭效应,是讨论有机共轭分子(即一个单钻隔开的两个双键结构,如1,3——丁二烯分子)时提出来的。在共轭分子中,由于键电子     

雷雨过后空气清

盛夏的午后常有雷阵雨。雷雨过后,我们会感到空气格外清新。这是为什么呢？原来在闪电时,发生了一场化学变化,空气中的部分氧气变成了臭氧。臭氧也是氧,l个氧气分子中含有2个氧原子,而1个臭氧分子中却含有3个氧原子。臭氧是怎么来的呢？雷电是云中正电荷区与负电荷区之间,或云中电荷与云外物体的电荷之间发生放电现象所产生,放电时的电位差,往往达到每米几千到上万伏特,因而产生巨大的电火花,把空气中的氧气转变成臭氧。臭氧是淡蓝色的有臭味的气体,具有很强的氧化能力,能漂白与杀菌。它还能吸收太阳幅射出的高能紫外线,使地球…     

O_3分子是以极性键结合的极性分子

《江苏教育》(中学版)1987年第3期上刊载了《以非极性键结合而成的分子都是非极性分子吗?》,笔名认为O_3分子并非如该文所育,是以非极性键结合的极性分子,理由如下:     

PauLing电负性与化学键的极性

根据原子价层轨道能和有效价电子数计算了O_3分子中各原子的电负性值,证明在多原子分子中相同原子之间也可以形成极性键。     

必须牢记的化学规律

气态单质分子一般都是双原子分子，但惰性气体分子都为单原子分子，臭氧分子则为三原子分子。     

氮元素学习误区评析

<正>【误区1】氮有+1、+2、+3、+4、+5价五种正化合价,故有五种氧化物。评析:NO_2分子间可相互化合成N_2O_4(2NO_2幑幐N_2O_4),故氮虽有5种正化合价,但有6种氧化物,分别是N_2O、NO、N_2O_3、NO_2、N_2O_4、N_2O_5。【误区2】因为存在反应3NO_2+H_2O     

南极的臭氧洞

臭氧(O3)是大气中的氧分子(O2)和氧原子(O)结合而成的。臭氧在大气中的含量极低,总数不足大气总分子数的百万分之一,大多分布在高空平流层中,其中离地面23千米处密度最大。臭氧有吸收太阳光中危害生命的强紫外线的切能,好像地球上空覆盖着一层云雾,保护人类和动物的健康。     

臭氧层变薄对人类有何危害

在地球的周围,包围着几千公里厚的大气层,离地面约10—50公里范围内,臭氧特别集中,称为臭氧层。臭氧是如何产生的呢?在高层大气中,由于氧分子受到太阳光中紫外线的作用,使部分分子裂变成原子,而部分原子以3个氧原子重新结合而成为臭氧。 进入大气层外缘的太阳光中紫外线约占55％。太     

鱼塘增氧剂的研制

本文根据无水碳酸钠与水作用生成结晶水合物的原理,以及H_2O_2和H_2O分子的某些相似性,研究了Na_2CO_3—H_2O_2复合物的制备方法和作为鱼塘增氧剂的性质测定。     

平流层臭氧的耗损及其对人类生态系统的影响

大气圈层中的少量臭氧(O_2)对维护人类生态系统的平衡是极其重要的。臭氧在大气圈层的分布是不均匀的,绝大部分的臭氧分布在离地面大约10～50km的平流层(也叫同温层)内。进入大气层外缘的太阳光中紫外线占55％,它又可按波长分为A、B、C三个不同波段。这些紫外线在穿过大气层时,绝大部分被平流层的臭氧所吸收,因而臭氧层象一把伞保护着地球上的生命系统免遭紫外线的伤害。     

《臭氧层破坏》专题设计案例——高中研究性学习课程体系:环境主题

1.臭氧层臭氧是地球大气中的一种微量气体,由三个氧原子构成,是人们熟知氧(O_2)的同素异形体。臭氧在大气中通常分布在两层,即对流层和平流层中。对流层的厚度,从近地面向高空10千米～18千米的范围内,对流层中的臭氧对人类和生态环境是有害的。对流层向上至大约50千米左右的范围,就是通常所称的平流层。平流层保存了大气中90%的臭氧,形成了     

臭氧分子的离域π键与分子性质

用休克尔分子轨道法从本质上说明了臭氧分子的磁性和极性.     

提高学生配平化学方程式的技能

下面介绍两种通过实践证明学生容易接受,方法简便而且适用范围较广的化学方程式的配平方法.第一种,定复杂分子系数为1的方法.例1.Al+Fe_3O_4——Al_2O_3+Fe步骤:1.抓主要矛盾,确定复杂分子式Fe_3O_4(Al_2O_3亦可)前面系数为1;2.根据反应前后各元素(或原子团)的原子个数相等的原则进行配平.配平的顺序写在分子式下面:3.分子式前面不分数,各为能分子式的系数分别×3,使系数都成整数.     

配平技巧二则

一、金属氧化物(如Fe_2O_3等)被H_2(或CO)还原的化学方程式配平技巧是:先在H_2(或CO)前配上与金属氧化物中氧原子个数相同的系数,然后再配其他分子的系数。 例如:Fe_2O_3 3CO高温2Fe 3CO_2↑ 二、碳氢化合物(如CH_4)与氧气燃烧的化学方程式配平技巧是:碳氢化合物中氢的原子个数能被4整除时,碳氢化合物的系数配1,不能被4整除时配2,然后再配其他分子的系数。