化学教学中配合物稳定性的比较

在研究和应用配合物时，我们不仅要了解某一配合物的稳定性（如热力学稳定性、溶液中的稳定性、氧化还原稳定性等），而且还要比较不同配合物的稳定性。我们研究和应用最为广泛的是配合物在溶液中的性质，因此，正确比较其稳定性就显得尤为重要。我们知道配合物在溶液中稳定常数的大小，直接反映了配合物稳定性的大小，所以，配合物在溶液中的稳定性可以用其稳定常数来衡量。需要注意的是，如果不考虑配合物的类型，直接用其K稳值来比较它们的稳定性，其结果往往是错误的。一、相同类型配合物稳定性的比较对于相同类型配合物的稳定性，我们…     

正确比较配合物的稳定常数

在研究和应用配合物时 ,首先要考虑它的稳定性 ,如热稳定性、溶液中的稳定性、氧化还原稳定性等等。其中应用最广泛的是配合物在溶液中的稳定性 ,这种稳定性一般用配合物在溶液中的稳定常数来衡量。以 Ag 与 NH3 的配合物反应为例Ag NH3 [Ag (NH3) ] R1 =[Ag (NH3) ] [Ag ] [NH3] =1 0 3.2 7[Ag (NH3) ] NH3 [Ag (NH3) 2 ] R2 =[Ag (NH3) 2 ] [Ag ] [NH3] =1 0 3.96该反应的总稳定常数 K=R1 R2 =1 0 7.2 3 .稳定常数的大小 ,直接反映了配离子稳定性的大小。对于相同类型的配离子 ,可以用 K稳 来比较其稳定性。如 …     

配合物的氧化还原稳定性研究

金属离子在水溶液中形成配合物的氧化还原稳定性与配合物的组成、结构等有关；配合物的稳定常数可以衡量配合物氧化还原稳定性的大小；金属离子配合物的稳定性在理论和实践中都具有重要意义。     

溶液体系配合物稳定常数间定量关系的研究进展

配合物稳定常数的应用日趋广泛 ,研究表明在相关联的配合物稳定常数间也存在定量的经验关系 .通过对配合物稳定常数间的直线自由能关系、logK与logKM (OH)之间的线性关系、Irving -Williams序列关系、稳定常数与Lewis酸碱参数的关系、镧系及锕系元素碳酸配合物稳定常数的计算等定量关系分析 ,探讨了溶液体系中配位化学的研究进展     

N , N’ —双(2 - 羧基苯基) 草酸二酰胺的合成及其配合物稳定常数

首次合成了一种链式苯并酰胺配体N , N’ —双(2 - 羧基苯基) 草酸二酰胺. 其熔点为281 ℃, 对该配体进行了红外光谱测定, 用连续变化光度法在非水溶剂DMF 溶液中测定该配体和三种过渡金属离子Cu2 + 、Zn2 + 、Co2 + 所形成配合物的稳定常数. 实验表明, 配位情况类似低肽的配合物, 配位比为1∶1 , 稳定性顺序Cu2 + > Zn2 + > Co2 + 与Irving - Williams 顺序一致.     

光度法对磺基水杨酸铁配合物的组成及稳定常数的实验研究

光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法.磺基水杨酸铁配合物在pH1.8～2.5时生成紫红色的FeR.本文用722型分光光度计测定了在不同温度、浓度时磺基水杨酸合铁溶液的组成及稳定常数,并对其影响进行了初步探讨.     

溶液中配合物的热力学稳定性

配合物热力学稳定性是配合物的重要性质之一.基于在溶液中生成稳定配合物所必须具备的一些要素.重点从构成配合物的中心原子的本性、配位体的本性及其形成环境等方面详细探讨这些因素对形成稳定配合物影响.     

用计算机计算配位滴定中的表观形成常数k'

本文考虑在配位滴定中求表现形成常数k＇时,比较麻烦。除查阅配合物的稳定常数外,还进行高次项的计算,既麻烦,又易出错。我们用Basic语言编写了一个程序,很容易即求出k＇。     

尿嘧啶银配合物稳定常数的测定及形态分析

利用电位法研究尿嘧啶银配合物的组成形态及相应的稳定常数.电位法实验结果表明,尿嘧啶银络合物的主要形态有AgL2及Ag（OH）L2两种（L为尿嘧啶）,各自的稳定常数分别为108.9及1 011.4.二者在溶液中各自的组成分数取决于OH-浓度大小.随着OH-浓度增大,银络合物形态由AgL2转化为Ag（OH）L2.另外,推断...     

提高JOB法测定Fe(SSA)稳定常数的实验效果

JOB法又称等摩尔系列法是研究配合物稳定性方法中一种简便、快速的方法。高校工科大一无机化学实验教材中曾用此法测定磺基水杨酸铁的第一级配合稳定常数,但不易获得良好的结果,究其原因大致如下:1.实验测得各金属离子(或配体)摩尔分数相对     

PH电位法测Cu^2＋——en配合物的稳定常数

配合物体系中弱酸性或弱碱性的配位体浓度变化引起体系平衡的改变,也会引起溶液体系PH值的变化,通过测定过程中PH值的变化,可以求出配合物的稳定常数。本文以铜-乙二胺体系为例,利用电位法分别测定乙二胺的变化所引起PH值的变化,以及加入碱所引起体系PH值的变化,得到了配合物的稳定常数,经与文献值对照认为用碱作滴定剂的方法更直观实用。     

无机化学实验中的滴计量操作法

本文探讨了滴计量操作法在判断某些反应产物、定性比较物质溶解性的大小和配合物稳定性等方面的应用。     

微分电位溶出测定配合物积累稳定常数和配位数

研究了用微分电位溶出法测定配合物积累稳定常数和配位数的原理及方法,并对Cd(II)-SCN-配合物进行测定,结果与文献值相符。     

水杨醛甲胺磷合铜(Ⅱ)配合物稳定常数测定

用pH法测定了水杨醛甲胺磷席夫碱合铜 (Ⅱ )配合物的稳定常数 ,K =4 .2× 10 14 ,说明该配合物是稳定的。     

电位-pH法测定稀土配合物稳定常数的原理、方法及热力学函数的计算

论文阐述和分析了电位-pH法测定稀土配合物稳定常数的原理、方法和步骤,以及根据稳定常数计算稀土配合物的热力学函数的过程,为讨论稀土配合物热力学行为提供理论依据。     

等色点——平衡移动法逐级配合物稳定常数的测定

本文研究平衡移动法用于逐级配合物稳定常数的测定,对相互交错严重的逐级反应,利用系列溶液吸收光谱中等色点的形成,将相互交措的逐级平衡分解为各自独立的单一平衡分别处理,方法简便可靠.试用于铁—磺基水场酸体系,结果比较令人满意。     

木犀草素-Fe3+配合物及其自由基清除活性的研究

木犀草素这种黄酮类化合物能与多种金属形成配合物。本文用紫外-可见分光光度法研究了木犀草素与Fe3+的配位作用,并研究了木犀草素-Fe3+配合物清除羟自由基的能力。结果表明:在HAc-NH4Ac(pH=4.5)缓冲溶液中,木犀草素与Fe3+形成1:2的配合物,其条件稳定常数为1.9×1011,同时配合物有较强的清除羟自由基的活性。     

铜离子与氯离子反应分析

在溶液中,Cl-与Cu2 之间发生配位反应形成一系列的配合物CuCl 、CuCl2、CuCl-3、CuCl2-4.本文根据物料平衡,结合这些配合物的稳定常数,求出了在Cl-不同浓度时,所含Gu2 各物种的分布百分比,并作出了相应的分布图.     

分光光度法测定MRn型有色配合物K_稳值的新设想

利用分光光度法测定有色配合物稳定常数K稳值的方法一般为连续变化法,目前所采用的单曲线法对研究配位比大和离解度大的配合物不准确,又由于双曲线法需要同时作两条等摩尔连续变化曲线．其测定过程繁琐,也不方便应用。故作者在本文中提出一种新的设想,即取单曲线法和双曲线法两者的优点来建立第三种方法──单曲线改进法。     

硫杂冠醚铜(Ⅱ)配合物的分子力学研究

本文用分子力学方法对一系列标题化合物进行了研究,对它们的构象和能量的分子力学计算结果表明,在这类配合物中,五员鳌环比六员鳌环稳定,随冠醚环大小和分子内张力的变化,其配合物的结构和性质有规律的变化。