弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点示例

强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的重点,主要考查内容有:强弱电解质的判断与比较,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,     

有关“电离平衡”高考热点问题探究

热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物.     

电解质溶液中水的电离

如何判断（或计算）溶液中水电离出来的氢离子浓度[c水（H＋）]或水电离出来的氢氧根离子浓度[c水（OH-）]的大小,如何找出C水（H＋）与C水（OH-）的物料守恒关系,是本篇要探讨的问题。     

弱电解质的电离特征

题型示例一：溶液的导电性[例1]把0．05mol NaOH固体分别加到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()．     

第六专题 电解质溶液

一、电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质电离方程式的书写 ①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”； ②多元弱酸的电离分步写。     

电解质溶液

知识梳理 文（理）基础电解质溶液的主要内容有： 1．电解质的概念。 2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．溶液pH的定义；测定pH的方法。 4．离子反应的概念；离子反应发生的的条件，了解常见离子的检验方法。[第一段]     

电解质溶液中水的电离度辨析

本文分析了各种电解质溶液中水的电离度     

稀电解质溶液中水的电离的计算

稀电解质溶液中水的电离计算是化学计算中的重难点,可利用"两公式、一关系"分析离子来源的方法或取巧的方法简化计算,提高解题效率。     

溶液的电中性与离子的推断

无论是电解质溶液,还是非电解质溶液,溶液是不显电性的,即溶液是呈电中性的．在强电解质的水溶液中,溶质全部以离子形式存在,并且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等．因此,在溶液中以离子形式存在的各种阴、阳离子所带的电荷总数的代数和为零．这样溶液的电中性就为溶液中离子的推断提供了一个隐含条件,而这个隐含条件往往又不被人注意,极易被人忽视,从而造成在离子推断中漏选或错选．     

强弱电解质教学探究性实验八例

强弱电解质的判断从概念上讲非常明确，即在水溶液或熔融状态下，全部电离成自由移动离子的电解质称为强电解质；在上述情况仅部分电离成自由移动离子的电解质称为弱电解。但是在实际教学过程中，学生难以准确掌握其概念，在解决实际问题时经常束手无策，这充分说明仅凭教师的说教，学生难以准确理解和灵活运用。     

小结电解质溶液的稀释

对电解质溶液稀释的考查是高考的"热点"之一,多年来在全国各地高考化学试卷及理科综合试卷中几乎年年涉及这种题型.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力,故成为高考题中     

值得反思的“电解质”

“电解质”与“非电解质”概念看似浅显易懂,但运用起来却让很多学生犯愁.结合教学内容设置及课堂教学操作中的问题,提出改进教学的见解.     

电解质溶液中水的电离

电解质溶液中关于水的电离是高中化学教学中的一个难点，同时也是历年高考的热点。教师从定性的角度讲解分析时，学生很难理解，往往要靠死记硬背。基于此，本文试从定量的角度予以讨论分析，以期能对教与学有所助益。     

有关电解质溶液考题演变趋势例析

电解质溶液中有关弱电解质的电离、溶液pH计算、盐的水解等是高考化学试题的热点，几乎每年均涉及到，但随着高考化学试题改革的不断深入，对上述知识点的考查也与时俱进地呈现相应的变化，本文简单通过相关的试题加以说明．     

溶液中水的电离度的计算和大小比较

水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)，     

电解质溶液复习点拨

在近五年的高考中,电解质溶液的内容主要考查对概念的理解,如电离平衡概念,盐类水解概念,以判断溶液中离子浓度的大小,溶液中离子共存问题,或是对弱电解质的电离平衡的移动进行考查。     

水的电离和溶液的pH全面透析

高考中,涉及水的电离和溶液的pH的问题经常出现,其特点为考查形式灵活多样,易与元素及其化合物等知识相结合、为了帮助同学们更好地学习这部分内容,现将此部分的题根研究总结如下,以供大家参考.     

电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

“弱电解质的电离”教学设计

弱电解质的电离教学设计以演示实验为基础,对实验现象采取合作探究的学习方式,引导学生发现和解决问题,体会化学知识的建构过程,认识知识的本质。整个教学设计力求既要符合学生的实际情况,又要符合新课改的教学理念。     

高中化学电解质概念教学的探讨

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等．凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等．从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类,可分为强电解质和弱电解质两类．