改性牡蛎壳去除Fe3＋离子废水的研究

提出用改型牡蛎壳去除Fe3＋离子废水的新方法．在常压静态吸附实验中Fe3璃子浓度为1mg/L温度为30℃,pH值为3,实验结果表明：处理时间为1h时去除效率最高．在动态吸附实验条件下得出Fe3＋单位质量滤料的工作吸附量为0．1736mg．利用改性牡蛎壳材料处理含Fe3＋离子废水,具有去除效果较好,操作简单等优点,以废治废,具有双重利用价值．     

含Fe~（3＋）溶液呈色原因的分析

详细分析并解释了Fe3＋在水溶液中的呈色原因。结果表明,硫酸铁、硝酸铁呈黄色是Fe3＋强烈水解产生系列羟基水合铁离子所造成的;经强酸酸化的氯化铁溶液仍呈黄色,是因为溶液中存在能耐酸的铁氯配离子之故。而强酸酸化的硫酸铁、硝酸铁或高氯酸铁溶液几近无色,原因是这些溶液中主要存在浅紫色（实验中观察为无色）的水合铁离子[Fe（H...     

Fe^3＋、Fe^2＋离子对叶绿素的稳定性影响研究

叶绿素铁钠盐与叶绿素亚铁钠盐在生产制备中易受皂化溶液的PH值、温度、时间,铁代处理时间,离子浓度等的影响.因此,我们对皂化和铁代条件进行筛选并对色素的稳定性进行了研究.结果表明,用5%NaOH溶液,在60℃加热60min皂化完全,Fe3+离子在酸化PH为3.0,铁代温度为60℃,铁代时间为60min,Fe3+离子浓度为0.4moVL时铁代最完全.Fe2+离子在酸化PH为4.0,铁代温度为40℃,铁代时间为40min,Fe2+离子浓度为0.5mol.L时铁代最完全.所得叶绿素铁钠盐与叶绿素亚铁钠盐在PH值为3～6时稳定性较好,对室内光、热稳定性好.     

Fe^2＋与Fe^3＋的鉴别18法

1观察法Fe2 盐溶液呈浅绿色,Fe3 盐溶液呈棕黄色.2SCN-盐溶液法Fe2 溶液Fe3 Fe3 溶液KSCN溶液或NH4SCN溶液溶液不呈红色,Fe2 溶液呈红色.Fe2 2SCN-=Fe(SCN)2(无色);Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(血红色).3苯酚溶液法Fe2 溶液Fe2 Fe3 溶液苯酚溶液溶液不呈紫色,Fe3 溶液呈紫色.Fe3 6C6     

Fe^3＋掺杂TiO2可见光催化降解酸性红的研究

研究了在可见光条件下,用实验室合成的Fe3＋掺杂TiO2为催化剂催化降解酸性红染料,重点考察了Fe3＋的掺杂量、Fe3＋掺杂TiO2为催化剂的添加量、酸性红溶液的初始浓度、溶液pH值、光照时间对降解率的影响.实验结果表明,Fe3＋掺杂比为1.5%、催化剂用量为1.5 g/L、pH为2.0、质量浓度为40 mg/L的酸性红100 mL,用白炽灯光照降解酸性红30 min,酸性红降解率可达98.45%.     

Fe、Fe＾（2＋）与Fe＾（3＋）相互转化关系例析

铁是一种变价金属,在学习铁及其化合物时,要掌握Fe具有还原性,Fe＾（3＋）具有氧化性,Fe＾（2＋）既有氧化性又有还原性的基础知识,以及它们之间的相互转化关系.例1 m g铁粉与Fe_2O_3组成的混合物投入到中量的稀硫酸中,在标准状况下收集到V L H_2,     

Fe^3＋、Fe^2＋性质归纳

1）Fe^3＋、Fe^2＋及其化合物的颜色 Fe^3＋在水溶液中呈棕黄色;Fe^2＋在水溶液中呈浅绿色;Fe（SCN）3呈血红色;Fe（OH）3沉淀为红褐色;Fe（OH）2沉淀为白色;Fe2O3固体为红色;Fe3O4固体为黑色;FeO固体为黑色．     

Fe^3＋、Cu^2＋掺杂TiO2光催化降解日落黄的研究

通过溶胶-凝胶法分别制备了掺杂Fe^3＋、Cu^2＋的TiO2.以日落黄为目标降解物,研究Fe^3＋、Cu^2＋掺杂TiO2为催化剂的紫外光催化反应,考察了金属离子的掺杂量、催化剂的加入量、光照时间、溶液pH值、溶液初始浓度对脱色率的影响.结果表明：Fe3＋掺杂对提高TiO2光催化活性的效果优于Cu^2＋掺杂.在Fe^3＋、Cu^2＋掺杂比为1.5%,Fe^3＋、Cu^2＋掺杂催化剂用量分别为0.04、0.1 g/L,紫外光催化降解2 h,pH为10,初始浓度为6 mg/L的日落黄100 mL的条件下,Fe^3＋、Cu^2＋掺杂的催化剂脱色率分别达92.14%、58.68%.     

用HNO3作氧化剂通过KSCN鉴别Fe2+存在的研究

在溶液中,用HNO3氧化Fe2+为Fe3+通过KSCN鉴别Fe2+的存在,在不少化学教师中存在争议.采用微型实验,以影响该实验的HNO3自身所含铁量、HNO3溶液的浓度及用量、KSCN溶液及Fe2+浓度等为可变因素,对该实验进行了探究,旨在找到用HNO3作氧化剂鉴别Fe2+存在的适宜条件.结果显示,若滴入HNO3溶液的浓度适合且是少量的,则HNO3可先跟还原性较强的Fe2+反应,将Fe2+氧化为Fe3+,即可通过KSCN鉴别Fe2+的存在;若HNO3溶液浓度用量过大,就会继续氧化SCN-而使鉴别实验失效.     

审视KSCN、K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+实验

对高中化学新教材介绍的两种定性检验Fe3+的方法——硫氰化钾法和亚铁氰化钾法进行了实验对比,认为在溶液含低浓度的Fe“检验时后者更具优势.据此,对近年各地高考化学卷出现的硫氰化钾法为检验Fe3+唯一参考答案的做法提出了质疑.     

黄血盐与Fe3＋反应的化学方程式应该怎样写

对有关文献中黄血盐与Fe3＋反应的化学方程式提出了质疑,并进行了分析。认为黄血盐与Fe3＋反应的化学方程式为：K＋Fe3＋[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓。     

对铜与氯化铁溶液反应的再研究

实验表明铜与氯化铁溶液反应不但与氯化铁溶液是否酸化有关,还与氯化铁溶液的浓度有关.当过量铜与浓度较高的氯化铁溶液反应时,除发生常见的离子反应Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+外,还得到Cu(Ⅰ)与Cl-形成的配合离子,同时采用数字化实验手段表征铜与氯化铁溶液反应,全面剖析铜与氯化铁溶液反应体系的离子行为.     

Fe~(2+)和Fe~(3+)的检验方法

铁元素是中学化学重要的金属元素,其单质和化合物是高考的热点．下面就Fe2 和 Fe3 的检验方法总结如下．一、观色法利用Fe2 和Fe3 是有色金属离子或加入 SCN-、C6H5OH后呈特殊颜色这一特性,鉴别如下: 1.观察待鉴别的两种可溶性盐溶液的颜色,呈浅绿色者为Fe2 溶液,呈棕黄色者为 Fe3 溶液．     

液膜扩散法鉴定溶液中的Fe3+和Fe2+

介绍了液膜扩散法鉴定溶液中存在的Fe3+和Fe2+.鉴于不同浓度的Fe3+、Fe2+与不同的鉴定试剂反应呈现不同的现象,通过不同反应体系的"比邻式"或"同心圆"的自然扩散实验,得出一定实验条件下Fe3+、Fe2+与不同鉴定试剂反应的最佳浓度比,可以鲜明、准确地对Fe3+、Fe2+进行鉴定,由此为中学化学实验中其他常见阳离子的鉴定提供了新思路.     

果胶壳聚糖复合磁性微球制备及吸附性能

果胶和壳聚糖在适当的体系下能复合成聚电介质复合物PEC,并采用Fe3O4修饰制备了一种吸附剂-Fe3O4-PEC复合磁性微球,并通过红外光谱、扫描电镜和差热分析对其进行表征.探究了以下四种因素对Fe3O4-PEC复合磁性微球吸附溶液中Cu^2＋量的影响：吸附时间、吸附剂用量、Cu^2＋的浓度和溶液的pH.结果表明,PEC复合磁性微球的有效吸附时间为1.5h;考虑到单位吸附量和去除率的影响,PEC复合磁性微球的最佳用量为50mg;铜离子的最佳初始浓度为100μg/mL;溶液的pH在5.72左右时,吸附量最佳,达到20.33mg/g。     

Tb（3＋）共掺杂Al2O3：Eu粉体的结构及其光致发光研究

用碳酸氢铵和氨水的混合溶液来作复合沉淀剂,采用共沉淀法制备了Tb3＋共掺杂Al2O3：Eu粉体.用X射线衍射（XRD）对其相结构进行了研究,通过荧光分光光度计分析了Tb3＋离子共掺杂浓度对Al2O3：Eu的发光性能的影响.研究结果表明：Tb3＋掺杂提高了γ-Al2O3的热稳定性.并观察到Tb3＋→Eu3＋的能量传递,最佳掺杂浓度为5 mol%,提高了Al2O3：Eu的发光强度.     

说一例化学计算的教学

笔者在化学计算的教学中,拟了这样一道题：9．8克Fe、Mg混合物溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中;当金属完全溶解后,收集到0．2molNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）;在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液可得多少克氢氧化物沉淀？对此题学生提供了三种解法：解法Ｉ设金属混合物中含Fe×mol;含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe3＋．最后所得沉淀为解法Ⅱ设金属混合物中含Fe×mol,含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe‘＋．最后所得沉淀为n（On）。、Mg（OH）。解之得X＝0．081y＝0．22故最后所得沉淀总质量解法Ill依题意,反应中Fe、Mg共同…     

简便方法制备Fe（OH）_2白色沉淀

氢氧化亚铁的制备是人教版《化学》必修1实验,由于Fe（OH）2极易被氧化,条件控制不当很难观察到白色沉淀,因此Fe（OH）2白色沉淀的制备成为高中化学实验的难点之一.本文采用倾斜法取有H2产生的Fe2＋溶液的上清液于干燥试管中,将取30%NaOH溶液的滴管深入试管于液面上滴入NaOH溶液,产生白色沉淀Fe（OH）2的效果明显,稳定时间长,操作简便,实验装置简单,试剂种类少,有利于开展演示实验和学生实验.     

离子浓度大小的比较解法指导

电解质溶液中除了含H^＋与OH^-外,还含有许多溶质离子,电解质溶液中离子浓度大小比较问题是全国和广东高考的“热点”题型之一。由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。要正确快速解决该类题还应掌握各种平衡知识如电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较和等量关系是一类难度大,综合性强,区分度明显的题型。     

Fe3+是一种特殊而又重要的离子

1特殊的颜色 Fe3+在无水时本身呈淡紫色,在水溶液中以六水合离子[Fe(H2O)6]3+形式存在而呈黄色.在结晶水合物中如FeCl3·6H2O,也以[Fe(H2O)6]3+,形式存在,而使晶体呈棕褐色.