置换反应错解分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应、溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要是指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,滥用规律,在判断化学方程式对错及书写上常出现失误,现举例如下:     

置换反应错例分析

初中化学中的置换反应主要包括非溶液中的置换反应和溶液中的置换反应两大类,非溶液中的置换反应主要是指碳或一氧化碳与金属氧化物的反应及氢气与金属氧化物的反应;溶液中的置换反应主要指金属与酸溶液、金属与盐溶液的置换反应,当学习溶液中的置换反应时,学生对各类置换反应只是一知半解,缺少归纳、总结、对比,往往忽视了发生反应的条件,致使生搬硬套,     

置换反应和原电池的关系

置换反应是指一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。通常置换反应都有电子得失过程,所以,它也是一类氧化—还原反应。而原电池则是利用氧化还原反应所产生电流的装置。那么,它们之间的关系是怎样的呢?今以锌从铜盐溶液置换铜为例,浅述它们之间的关系。     

中学化学学习中认知结构的建立与重组

中学化学学习中认知结构的建立与重组湖北省钟祥市教研室耿传学认知结构是指学生头脑中的知识体系，它与教材的知识体系不是一码事。例如学生在学习了氢气还原氧化铜的反应后，有的学生可能将此反应与氧化反应、还原反应联系起来，有的则可能与置换反应联系起来．还有的则...     

2007年“金属活动顺序”中考试题归类例析

金属活动顺序是初中化学的核心知识之一,也是中考化学的必考知识点,笔者现将2007年中考有关金属活动顺序的考题作归类解析,供学习时参考.一、判断置换反应能否发生例1 下列物质中,不能与氯化铜溶液发生置换     

我国古人谈金属置换反应

金属置换反应是一类比较重要的化学反应,几千年前,我国人民已经观察到这一类化学反应的现象。我国西汉时期的著作《淮南万毕术》和东汉时期的著作《神农本草经》里,都有铁和铜盐发生置换反应的记载。以后历代书籍里也有过多次记载。明朝沈周著的《石田杂记》里,还有铅或锡和铜盐发生置换反应的叙述。这是我国古代人民在化学知识方面的一项重大发现。我国人民最早认识到的金属置换反应是铁置换铜的反应。铜和铁是古代人民最熟悉的两种金属。     

专题一 化学基本概念

知识梳理一、氧化还原反应1.氧化剂得到电子,所含元素化合价降低,具有氧化性,发生了还原反应,本身被还原或还原产物。还原剂失去电子,所含元素化合价升高,具有还原性,发生了氧化反应,本身被氧化是氧化产物。2.特征:反应前后元素的化合价有变化。本质:有电子的转移(得失或偏移)。3.与基本反应类型的关系:化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应,复分解反应一定为非氧化还原反应,置换反应一定为氧化还原反应。二、化学量1.基本关系物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,单位是摩尔。物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,0.012kg碳-12所…     

置换反应的一般规律

置换反应是化学反应的四大基本反应类型之一,可用A+BC=AC+B的形式表示,其中A、B是单质,BC、AC为化合物。下面就初中化学涉及的内容,分类谈谈置换反应的一般规律以及注意事项。一、在水溶液中进行的置换反应1、金属与酸溶液的置换反应     

浅谈中学化学中的置换反应

置换反应是中学化学中的主要反应,也是典型的氧化还原反应.置换反应分为金属置换金属的反应,金属置换非金属的反应,非金属置换金属的反应,非金属置换非金属的反应.     

化学反应式错误例析

置换反应和复分解反应,是中学化学中二类最基本的反应.由于有的知识在讲这二类反应时尚未学到(有些在中学教材中是不讲的),加之对化学反应的规律和各规律之间的联系理解不深,中学生往往容易生搬硬套置换反应和复分解反应的规律而造成错误.发现这类错误时,教师应及时给予指点和引导,以加深学生对这二类反应的本质的认识,     

中考化学也考“集合”

在化学概念之间,有些是并列关系,如单质与化合物;有些是包含关系;如化合物包含了氧化物、酸、碱、盐等。由于概念可以从不同角度来分类,所以又出现了交叉关系,如氧化反应包含了置换反应、部分化合反应和部分分解反应。对于这些具有并列关系或交叉关系的概念,以及相关物质的性质,都可借助数学中的集合图法形象直观地展示,     

醇与钠的反应到底属什么反应类型?

醇与钠的反应类型,存在以下三种观点：（1）认为该反应既可看作是取代反应,也可看作是置换反应;（2）认为该反应是取代反应,不是置换反应;（3）认为该反应是置换反应,不是取代反应。本文作者同意第（3）种观点。     

氧化还原反应的教学策略

氧化还原反应是化学反应中的一类重要的反应 ,它贯穿于整个化学学习过程中 ,而且既普遍 ,又复杂 ,是化学教学中的重点和难点之一。如何搞好这部分知识的复习 ,使学生学得轻松呢 ?笔者在教学实践中 ,应用辩证唯物主义观点指导教学 ,把一些看来相似或差异极大的化学概念、化学反应等放在一定条件下进行比较 ,突出它们之间的差异点和相互联系 ,这样可以抓住本质 ,找出规律 ,便于学习记忆。一、从质的观点出发认识氧化还原反应与四类基本反应的关系四种基本反应 ,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是初中化学从反应物和生成物的种类的…     

如何掌握铁的化学性质?

1.借助铁和铁的化合物之间的转化关系掌握铁的反应规律。有关的化学方程式为:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑Fe 2HCl=FeCl2 H2↑3Fe 2O2点燃Fe3O4 4CO Fe3O4高温4CO2 3Fe3CO Fe2O3高温3CO2 2Fe摇Fe CuSO4=FeSO4 Cu2.记住反应类型,减轻记忆负担。例如铁在氧气中燃烧是化合反应,铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应是置换反应。3.掌握化学反应中铁元素化合价的变化规律,防止书写化学方程式时出现错误。铁元素常见的化合价有 2价和 3价,当单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中,铁显 2价(即置换反应中铁显 2价,或置换反…     

金属与酸的置换反应中考题型解析

金属与酸的置换反应是初中化学的重点,也是近年来中考的热点,现将2002年各地有关金属与酸的置换反应的中考题归类解析如下:1 考查反应条件 例1 (枣庄市毕业会考题)下列能由金属与酸发生置换反应制取的盐( )     

金属与酸（碱）溶液反应专题突破

与酸反应置换出氢气是金属的通性之一,由于金属的活泼性不同在反应时又表现出特性：如钠、钾很容易和水反应置换出氢气,而铝既与酸又与碱溶液反应置换出氢气,所以金属与酸（碱）溶液反应的题型灵活多变,做题时须全面分析、灵活应对.现就＂金属与酸（碱）溶液反应＂的有关计算分类归纳如下：     

话说置换反应

一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，即：A＋BC＝AC＋B。置换反应突出的特点：在反应中一种单质将另一种元素从化合物里置换出来，故在反应物和生成物中必有一种单质出现。一、置换反应的类型与发生条件（一）在干态下进行的置换反应即C、H2等非金属与金属氧化物起的置换反应。如：平等反应。反应规律是：非金属单质十金属氧化物→金属单质十非金属氧化物。必须注意：这类置换只能在不活泼金属氧化物里，且要加热才能进行。而K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3等活泼金属氧化物都不能与C和H2反应。…     

置换反应规律性的初步探索

在中学化学教学中,置换反应是经常遇到的。但是,学生对各种类型的置换反应评价是“一多、二乱、三糊涂”。尤其对置换反应能否发生、反应的产物是什么等问题更为头痛。在学     

认识物质的性质理解物质的变化

一、复习目标⒈认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系.⒉初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象.⒊能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能运用于解决日常生活中的一些简单问题.4.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系.5.知道物理性质与化学性质、物理变化与化学变化、物质的性质与物质的变化的关系和区别.二、复习要点(一)物质的性质⒈物理性质.⑴定义:物质不需要发生变化就能表现出来的性质.⑵表现:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、…     

金属活动性顺序的应用

常见金属的化学活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、At、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。从左到右金属活动性由强逐渐减弱，即金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。金属活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐的置换反应能否发生的主要依据。要熟记金属的化学活动性顺序及金属与酸、金属与盐发生置换反应的知识要点。