对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册(人教社2003版,下称新版教科书)中引入了△H(反应热),以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298.15K时的数据,同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力,故新版教科书将△rHmΘ(298.15K)简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ/m ol的意义以及教学处置。对于反应热△H的单位,由过去教科书中的“kJ”,改为新版教科书中的“kJ/m ol”,并强调“在书写热化学方程式时△H要与之相对应”。但新版教科书中对“反应热△H的单位kJ/m ol的意义”未作任何…     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应,     

对反应热△H单位kJ/mol意义的教学处置

现行高中化学教科书第三册（人教社2003版。下称新版教科书）中引入了△H（反应热），以致热化学方程式的表示方法也发生了变化。因高中化学中所用的反应热△rHm的数据一般是指101kPa和298．15K时的数据，同时也考虑到高中生的知识水平和接受能力，故新版教科书将△rHm（298．15K）简写为△H来表示。本文只是讨论反应热△H单位kJ／mol的意义以及教学处置。     

《化学反应中的能量变化》复习

一、考点复习 （一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计．     

“化学反应中的能量变化”导学

一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示.     

反应热考点探析

一、反应热与吸热反应、放热反应的关系 1．反应热：反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热，用符号△H表示，单位为kJ／mol． 2．反应热与吸热反应、放热反应的比较．     

热化学

我们将首先较详细地介绍各种实验方法。这不仅包括反应热的测量,如△H或△u,而且还包括物质热容的测定。有了这些资料,我们如果已知一个温度下的反应△H值,那么就能计算另一温度下的△H值。最后运用键能概念,我们将学习如何估算那些稀有的或未表征的化合物生成焓△H_f值。     

理解原理 准确计算

特别提示： 化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误;有关反应热的计算;比较反应热的大小等;根据化学键断裂吸热形成放热计算反应的△H这些都需要同学们熟练掌握,才能在高考中立于不败之地。     

点击"化学反应及其能量变化"考点

一．高考知识要点讲解及试题规律总结 “化学反应及其能量变化”的重点在氧化还原反应和离子反应的一些规律，以及对反应热△H的理解．     

化学反应中的能量变化问题导析

热化学方程式表示反应放出或吸收的热量的化学方程式，它能使化学方程式表示的意义更加广泛，既表示了物质的变化，又表示了能量的变化，与旧教材书写格式相比，不同的地方是在书写时使用了“分号”，用△H表示反应热，放热用“-”，吸热用“ ”，单位是kJ/mol，反应热△H等于生成物分子形成时所释放的总能量(bkJ/mol)与反应物分子断裂时吸收的总能量(akJ/mol)之差的绝对值。     

有关化学键的计算

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱．也呵以估算化学反应的反应热（△H），     

反应热题型归纳

一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】　 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3…     

对反应热△H的单位kJ／mol的探究

在过去的高中化学教科书中反应热单位一直用“kJ”，而现行新版的高中化学教科书第三册（人教社2003版，下称新版教科书）中却改为“kJ／mol”，当然同样要求在书写热化学方程式时，△H要与之相对应。     

2005年高考化学强化测试题

一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项 是符合题目要求的) 1.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧 热的是 A .HZ(g)+粤。:(g)=H户(g);△H二一24,.5心·m。,一,; --一“0’2’。‘一。‘’ B .CH、(g)+2 02(g)=C 02(g)+2H必(g):△H二一846·3KJ· mol·LI: C .C(g)+02(g)=COZ(g),△H=一393.5KJ·mor,; D .e(s)+冬02(g)=eo(g),△H二一1 lo.SKJ·mo‘一‘。 -一、一’2“、口’、曰一 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铝溶液中加人过量氨水,AI3++4NH3·HZO= AIO三+4NH支+ZH刃; B.碳酸氢钠溶液中…     

比较反应热大小的几种方法

一．根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同其反应热不同，如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼反应就越容易，放出的热量就越多，△H越小．     

如何理解反应热△H的单位KJ/mol

本文尝试从“物质的量”本质的理解和“燃烧热、中和热”的定义这两个角度来对反应热△H的单位kJ／mol进行通俗易懂的解释，避免引入大学教材中的反应进度、焓变等概念，以便中学阶段的学生理解．     

垂足三角形的一个性质

文[1]证明了三角形垂心的一个性质:定理0若△ABC的垂心为H,且D、E、F分别为H在BC、CA、AB边所在直线上的射影,H1、H2、H3分别为△AEF、△BFD、△CDE的垂心,则△DEF≌△H1H2H3.本文将这一关于垂心的性质推广至平面上任一点,证明垂足三角形的一个性质.过△ABC所在平面上任一点P,作边BC、CA、AB边所在直线的垂线,垂足分别为D、E、F,则△DEF叫做△ABC关于点P的垂足三角形.定理1设△ABC关于任一点P的垂足三角形为△DEF,H1、H2、H3分别为△AEF、△BFD、△CDE的垂心,证则明△DEF≌△H1H2H3.如图1,依题设知FH2∥PD…     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解 1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用"ΔH"表示,单位一般是"kJ/mol".     

有关物质的量计算的思路、方法与技巧

一、有关物质的量计算基础知识清单1.对化学计算的考查,主要是以"物质的量"为核心的计算,常用的计算公式如下:n=N/N_A=m/M=V/V_m=c×V(aq)=Q/△H=……上面这组公式,将粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N_A)、质量(m)、摩尔质量(M)、气体体积(V)、气体摩尔体积(V_m)、溶液浓度(c)、溶液体积[V(aq)]、反应过程中的能量变化(Q)、反应热(△H)等多方面知识紧紧联系在一起。     

反应热与理综高考题

反应热（符号ΔH）是中学化学中常见的一种重要的基本概念，与它有关的热化学方程式的书写、比较反应热的大小、反应热与能量的关系、反应热与化学平衡是近几年高考的重要考点，特别在2004～2005年各地高考卷上频频出现．本文就2004～2005年与反应热有关的高考题分类做一解析．