温度对化学平衡影响的实验装置

高中化学第一册学生实验温度对化学平衡的影响,书中是用两支带塞的大试管,里面装有达到平衡的ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４气体,同时放入两只分别盛有热水和冷水的烧杯中,观察两支试管中颜色变化来说明温度对化学平衡的影响,这样实验,现象固然很明显,但是有很多弊病：１ＮＯ...     

温度对化学平衡影响实验装置的改进

高二化学新教材第44页[实验2-4]关于温度对化学平衡的影响的实验装置,违背了平衡移动原理。研究外界条件对化学平衡影响时,必须强调在其他外界条件始终不变的情况下,只改变其中一个外界条件。对2NO2N2O4这一反应,正反应是气体体积缩小的放热反应。在其他条件不变时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,使得容器中的压强比初始时要大;反之,降低温度,平衡向正反应方向移动,使得容器中的压强比初始时要小。[实验2-4]中2个烧瓶中的压强在反应时均发生了改变。为了保证反应过程中压强始终不变,我对原实验装置进行了改进(图1)。a.实验步骤。将NO2和…     

“模拟容器”思想解化学平衡题的误区

化学平衡移动原理是高考命题的重点和热点,命题一般以化工生产、科学研究为载体,考查学生学科内知识的综合应用能力．这部分知识理论性很强,又非常抽象,学生在理解和运用时,往往会遇到各种困难．怎样使学生能够形象生动地理解这部分知识？在实际教学中可以采用“模拟容器”的方法使该问题具体化．所谓模拟容器实际上是为了解题方便虚拟的容器．该法又称为“分割法”．     

身边的化学平衡

化学平衡是高中阶段非常重要的几个基本理论之一,也是高考的必考内容．化学课程标准明确提出“理解影响化学平衡的因素,认识化学平衡在生活、生产中的重要作用”．由于平衡理论具有一定的抽象性,初学者较难理解,学生在学习过程中普遍感觉到困难．如果教师能借用身边几个常见的与化学平衡相关的实例来讲解,一方面可以将抽象理论具体化,     

化学平衡的研究

<正>投料时,只投入反应物,不投生成物,平衡后只改变一种反应物的量,重新达到平衡。此时研究平衡移动方向,借助等效平衡知识可以研究两次平衡情况下,转化率、百分含量、物质的量以及浓度等变化。一、A型特点A型:对于mA(g)pC(g)+qD(g)(mA(g)pC(g)+qD(g)+…类似)在密闭容器中,加入某一定量的A(任意量),达到平衡状态。     

化学平衡导学

本章包括化学反应速率、化学平衡、合成氨适宜条件的选择三大部分知识,是中学化学的重要理论之一,也是学生学习的重点、难点;高考的热点内容之一.学好本章知识,将有利于今后化学的学习,因此,必须引起大家的高度重视.     

浅议化学平衡

化学平衡在化学研究中占有重要地位,平衡常数是标志化学平衡热处理要参数,本文试图通过对它各种条件下化学平衡常数的讨论来揭示化学平衡的实质。 化学平衡就是在一定条件下,正向反应速度与逆向反应的速度相等,且反应体系中各物质浓度不再随时间改变,这一状态称为化学平衡。 对于任意可逆反应有:     

化学 化学平衡

名师指要 化学平衡内容在近五年高考理综化学试题必考的85分中,包括了必修1、必修2和选修4三本教材的相关内容,又与必修2和选修4部分知识重合,导致涉及化学反应原理内容的考查一直是高考中的常客,这其中化学平衡内容又是基本理论中的重点和难点,分值一般在10分左右。近几年高考还出现了一些涉及化学平衡相关知识的考查学科综合思维素质的灵活性、难度较大的试题。化学平衡内容的复习与提升应着重以下四个方面。     

化学 化学平衡

名师指要 要求考生应正确理解和运用平衡常数、转化率、反应速率的概念,从数据、图表、图形中找出相关数据进行化学平衡、反应速率的有关计算,而且能够根据相关数据正确判断外界条件的变化对反应速率和平衡的影响,并且会用文字叙述说明理由。     

化学平衡教学研究

化学平衡是高中化学的教学内容,它建立在化学反应速率之上,为教学电离平衡服务,在化学体系中起着承上启下的作用。教学这一内容,首先要做好化学反应速率的复习,为教学新的知识做好铺垫。其次要使学生从心底里承认逆反应的存在,为教学化学平衡做好心理准备。然后引出化学平衡和化学平衡移动的概念。这一课的重点是勒夏特利原理。要让学生在体验化学研究过程中自己归纳概括出浓度、压强和温度对化学平衡的影响。     

化学平衡解题技巧

一、常规法 常规法，就是在分析化学平衡问题时，写出化学方程式，标明起始量、转化量、平衡量，根据所给条件列出关系式，求出米知嚣．这是计算化学平衡问题最常用的方法．     

化学平衡常数的单位

化学平衡常数是基础化学中的一个重要概念,用符号Ｋ表示。Ｋ通常在表示式中不标单位。那么Ｋ值到底有没有单位?这是每一个爱动脑筋的学生经常会提的问题。其实平衡常数有两种:若是由实验直接测定的称为实验平衡常数(或经验平衡常数),以符号Ｋ表示,该常数是应该有量纲的。另一种是由化学反应的自由能变[△ｒＧ0—(Ｔ)]间接求算的,则称为标准平衡常数,以Ｋ0—表示,Ｋ0—是没有量纲的。从实验平衡常数来看,以下可逆反应:ａＡ ｂＢｃＣ ｄＤＫｃ=[Ｃ]ｃ[Ｄ]ｄ[Ａ]ａ[Ｂ]ｂ若浓度用ｍｏｌ·Ｌ-1表示,对△ｎ=(ｃ ｄ)-(ａ ｂ)的反应,通常Ｋｃ的量纲…     

化学平衡标志的判断

对于可逆反应mA(气) nB(气)(?)xC(气) yD(气)达到平衡的标志有五点:1．V_正=V_逆。对于化学反应中任一反应物或生成物,在同一时间里减少的量和增加的量相同。它有以下几种情况:①V_(A消耗)=V_(A生成),②V_(A消耗):V_(B生成)=m:n ③V_(A消耗):V_(C消耗)=m:x。2．各物质的质量、物质的量、质量分数、物质的量浓度保持不变。3．各物质的转化率保持一定。4．当m n≠x y时,恒温恒容下,体系的压强不随时间变化,或恒温恒压下,总体积不随时间变化。     

透析化学平衡的建立

化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡研究的对象就是可逆反应进行的程度,即化学反应的限度。     

化学平衡标志的判定

判断一个可逆反应一定条件下是否达到了化学平衡状态，主要根据两点，一是根据化学平衡状态的本质特征一正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现一各组成成分的浓度不变．     

化学平衡的教学探索

化学平衡这一基本理论是中学化学教学中的一大重点和难点.学生中普遍存在的问题是未真正掌握化学平衡的本质和核心,不清楚平衡移动原理的来龙去脉,因此,学生遇到问题往往感到无从着手.针对这一问题.笔者在多年的教学实践中摸索出了解决这一问题的教学方法.     

化学平衡的有关图象

一、物质的量浓度(物质的量)一时间曲线 例1 A和B在溶液中进行A B(→←)AB的可逆反应,开始时只有A和B;反应过程中A、B、AB的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线图可能正确的是( ).     

化学平衡在生活中的运用

化学平衡与我们的生活密切相关,利用化学平衡的观点能够解释与社会科技生活有关的现象和事实,在学习中多思考这些事例有利于把化学与现实结合起来.