分析化学中酸碱滴定法的计算

酸碱滴定法是利用酸碱反应并通过滴定操作测定物质含量的一种分析方法。酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~+)的物质都是酸,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱;凡能接受质子的物质都是碱,碱得到1个质子后转化为它的共轭酸。例如,HAc能给出1个质子转化为共轭碱 Ac~-;NH_3能接受1个质子转化为共轭酸 NH_4~+。共轭酸碱组合成共轭酸碱对。HAc 和 Ac~-是共轭酸碱对;NH_4~+和 NH_3同样是共轭酸碱对。质子的体积特别小,电荷密度非常高,所以游离的质子不能独立存在水溶液中。通常     

分析化学的基本要求及例解

1 酸碱滴定法1.1 水溶液中酸碱平衡及氢离子浓度的计算1.1.1 从“质子理论”出发会判断酸、碱和两性物质例1 指出下列物质是酸?是碱?还是两性物质?NaAc,NH_4Cl,NaH_2PO_4,NaCN,H_2O,HCOOH解 NH_4Cl、HCOOH 是酸(能给出质子)NaAc、NaCN 是碱(能接受质子)NaH_2PO_4、H_2O 是两性物质(既能给出质子又能接受质子)1.1.2 会判断共轭酸碱对并对其 K_a、K_b 值进行计算例2 写出 H_2PO_4~-、H_2O、HCO_3~-、H_2S 等物质的     

分析化学重点内容提示

定量分析化学的重点是滴定分析法,即以酸碱反应、络合反应和氧化还原反应为基础的滴定分析方法。滴定分析法有直接滴定,间接滴定,返滴定和置换滴定等四种方式。1 酸碱滴定法:酸碱质子理论的要点,会判断什么是酸,什么是碱,什么是两性物质。例1 判断下列物质是酸?是碱?还是两性物质?H_2O,NH_4Cl,H_2PO_4~-,HS~-、OH~-、H_3O~ 、Ac~-。解能给出质子的物质是酸。H_3O~ ,HH_4Cl 均是     

巧用酸碱质子理论速写电解质溶液中的质子守恒式

一、酸碱质子理论简述酸碱质子理论其定义为:凡能给出质子(H^(+))的物质(阳离子、阴离子或分子)称为质子酸;凡能接受质子的物质(离子、阴离子或分子),称为质子碱.如H_(2)SO_(4)、HCl、CH_(3)COOH、H_(2)CO_(3)、H_(2)C_(2)O_(4)、NH_(4)^(+)等都是酸;NaOH、Ba...     

质子理论定义的酸碱反应及产物

按照酸碱质子理论，不但酸碱中和反应，酸碱自离反应为酸碱反应，而且盐类的水解反应，某些过氧化物的水解反应，弱酸与强酸性溶剂的作用，某些物质与溶剂的加合作用，某些高价阳离子与水的配位作用，以及强酸强碱盐的溶解作用均属于酸碱反应，且反应产物为原酸的共轭碱和原碱的共轭酸．     

酸碱滴定和络合滴定

酸碱滴定和络合滴定均为滴定分析法。它们有许多共性,又各有其特点。 一、通过酸碱滴定和络合滴定的对比,掌握滴定分析的一般原理和步骤 二、酸碱滴定和络合滴定各自的特点及应该掌握的重点问题 酸碱滴定 1.质子化酸碱理论 凡能给出质子的物质均称为酸,凡能接受质子的物质均称为碱。这里要注意共扼酸碱对的概念。 对于多元弱酸(碱)的两性物质来说,要注意找准它们对应的共扼酸碱关系和酸碱离解常数。例如H_2PO_4~-是两性物质,它作为酸,其共扼碱是HPO_4~(2-),而作为碱,其共扼酸是H_3PO_4。     

化学题选(信息给予题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~ )的物质称为酸;凡能结合质子的物质称为碱。根据这一理论,你认为下列物质中具有两性的是( ) (A)HClO_4 (B)NH_3 (C)CO_3~2 (D)H~ 2.四氧化三铁若看作“混和氧化物”时可写成FeO·Fe_2O_3;根据化合价规律和上述书写方法,Pb_3O_4若看作“混和氧化物”时可写成( ) (A)PbO·Pb_2O_3 (B)Pb_2O·PbO_3 (D)Pb_2O_2·PbO_2 (D)2PbO·PbO_2 3.某盐Na_2R_2O_3·5H_2O遇酸分解,具有还原性、易被氧化,化学式中两个R原子可以看成处于不同的价态,它是一个常用的还原剂。该盐的重要还原反应如下:2Na_2R_2O_3 I_2=Na_2R_4O_6 2NaI;R_2O_3~(2-)离子的结     

酸、碱、盐反应规律的拓展

酸、碱、盐之间的反应规律,不但是初中化学的重要内容,而且对高中学生学习各族元素及某些有机物的反应规律均起指导作用。教学中要注意不断深化、扩大酸、碱、盐之间的反应规律。 1.用化学平衡理论,理解酸性氧化物与碱的反应。如:SO_2通入NaOH溶液生成Na_2SO_2和H_2O,反应物中没有酸根,SO_S~(2-)     

初中化学方程式注释②

四、酸(H~ )的性质1.酸与碱的反应HBr KOH=KBr十H_2O;H_2SO_4 Cu(OH)_2=CuSO_4 2H_2O;3HCl Al(OH)_3=AlCl_3 3H_2O;H_2CO_3 2KOH=K_2CO_3 2H_2O;H_2S 2NaOH=Na_2S 2H_2O;H_2S NaOH=NaHS H_2O;H_2CO_3 NH_3·H_2O=NH_4HCO_3 H_2O;〔注释〕酸 碱→盐 水。学生往往根据这个     

例析酸碱质子理论在电解质溶滚申的应用

酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子（H＋）的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱．物质酸碱性的强弱可以从对应微粒得失质子能力强弱的角度进行比较．若电解质HA在溶液中存在如下平衡：HA→←H＋＋A-,则A是弱酸HA的共轭碱,且HA给出H＋能力越弱,则A-结合H＋的能力就越强,即HA酸性越弱,A的碱性就越强．运用这些观点能帮助学生轻松解决溶液中的几个典型问题．     

酸碱理论的新进展

一、引言酸碱理论是随着人们对化学中一些反应现象认识的不断深化而逐步发展起来的。十九世纪末 W·Ostward 和 Arrhenius 提出酸碱的电离理论:在电离时所生成的阳离子全部是 H~ 离子的化合物称为酸,电离时生成的阴离子全部是 OH~-离子的化合物称为碱,这一理论有很大的局限性。按照这一理论,离开了水溶液就没有酸和碱的反应,这显然是不正确的。表现出有酸碱性物质也不一定有 H~ 和 OH~-离子。1923年 J·N·Brsted 提出酸碱质子理论。凡能释放质子的任何分子或离子都是酸,凡能与质子结合的分子或离子都是碱。并提出了共轭酸与共轭碱的概念。这一理论扩大了酸碱的定义和反应,并使酸碱具有相对性。     

有关酸、碱性氧化物能否跟盐反应的讨论

大家知道,碱性氧化物能跟可溶性酸起反应生成盐和水(如:CuO 2HCl=CuCl_2 H_2O),酸性氧化物能跟可溶性碱起反应生成盐(含氧酸盐)和水(如:SO_3 2KOH=K_2SO_4 H_2O)。那么,碱性氧化物或酸性氧化物能否跟盐反应呢?可能有不少同学认为:金属能跟可溶性盐(盐中金属活动性弱于所用金属)起反应,一般生成另一种盐和另一种金属,那么,氧化物也应该能跟可溶性盐起反应,生成另一种盐和另一种氧化物,于是,在作业或试卷上就出现了这样一类错误的化学方程式:     

含氧酸的强度

含氧酸的强度取决于酸分子的电离程度:ROH+H~2O→RO~-+H_3O~+酸分子中羟基上的质子H~+脱离氧原子,转移到水分子的孤电子对上,这个过程越容易,酸性越强.而此过程的难易程度取决于中心原子R吸引羟基氧原子电子云的能力.这能力越强,则O—H键的极性越强,即R(?)O(?)H使O—H键变弱,容易释放出质子,从而表现出较强的的酸性.什么情况下,R吸引羟基氧原子电子云的能力强呢?可从两方面考虑:一、R的电负性R的电负性越大,越易吸引电子,使氧原子上的电子密度降低,O—H键变弱,而易释放出质子,表现出较强的酸性.如HCIO、HBrO、HIO、卤原子的电负性由I→CI依次增强,吸引氧原子电子云的能力逐渐增强,使O—H键变弱,H~+易于脱离,因此其酸性强弱的次序为HCIO>HBrO>HIO.     

有机化学中的三个概念

一、酸与碱在有机化学中很多反应是酸碱反应,我们也经常用酸碱概念来说明和解释化合物的性质与结构的关系,分析反应历程,选择试剂和催化剂等,因此对酸碱概念需牢固掌握并能在学习中灵活运用。对酸碱的定义在发展中已有多种,这里只谈在有机化学中应用最多的两种酸碱概念。1.布朗斯特和劳莱的质子论.按这个理论,酸是能放出质子的任何分子或离子;碱是能接受质子的任何分子或离子。酸碱反应是质子的转移或接受过程。例如,氨和乙酸的中和反应方程式可表示为:CH_3COOH+:NH_3(?)CH_3COO~-+NH_4。质子论把酸给出一个质子生成的碱叫原来酸的共     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度     

对初中化学教材中一个问题的商榷

初中化学课本第207页至208页将酸性氧化物定义为“凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物”。将碱性氧化物定义为“凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物”。根据上述定义,无法判定ZnO和Al_2O_3的类属(因为根据国家     

水解的盐稀溶液中离子或分子浓度的比较

指出了一些比较水解的盐稀溶液中离子或分子浓度的规则。正盐中阴离子的共轭酸和阳离子的共轭碱的电离常数大于水的离子积或二者之积比水的离子积大,其水解度可能小于50%。反之,可能大于50%。水解度小者,未水解离子的浓度比水解产物的大,反之亦然。酸式盐中阴离子的电离常数比水的离子积大,则阴离子的共轭碱的浓度比氢氧根的大。逆之亦真。     

例谈中考中的两类反应

一、中和反应 中和反应是复分解反应的特例,特指酸与碱反应生成盐和水,同时放出热量．其实反应生成盐和水的除此之外,还有某些金属氧化物与酸反应、某些非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,这些都不属于中和反应．     

“浓度对电离平衡影响”教学的探讨

高中化学第二册127页有这样一段话:“同一弱电解质,通常是溶液越稀,离子相互碰撞而结合成分子的机会越少,电离度越大。”一些学生想不通,认为根据刚学过的有关化学平衡的知识,加水稀释,弱电解质分子(反应物)浓度减小,有利于平衡向离子结合成分子的方向移动。按这个道理,电离度应该变小,怎么会变大呢? 又有一些教参和学习辅导材料,常以醋酸为例讲述弱电解质的电离平衡: CH_3COOH+H_2O=CH_3COO+H_2O~+并将水看成是反应物,认为加水稀释,就是增加了     

关于一元弱酸弱碱盐水解方程式的讨论

对于一元弱酸弱碱盐如NH_4CN的水解反应,我们可以用以下三个方程式来表示: NH_4~++H_2O(?)NH_3+H_3O~+……① CN~-+H_2O(?)HCN+OH~-……② H_3O~++OH~-2H_2O……③此外我们也常见到有人将上三式相加所得方程式:NH_4~++CN~-(?)NH_3+HCN……④作为NH_4CN水解反应的总方程式。显然④式不能反应水解反应的实质。按④式,弱酸弱碱盐的水解成了盐的阳离子和阴离子作用生成弱酸弱碱的反应了,当然,我们可以说总反应式所反映的仅是反应的净结果,但是即使是作为净结果的