化学方程式叠加法解题举隅

叠加法就是将题给反应中的几个化学方程式作适当变形(改变化学计量数)，然后相加，消去中间产物，即得总的化学方程式．叠加法的适用条件是：前一反应的生成物是后一反应的反应物。     

一种配平化学方程式的新方法

对于某些较复杂的或氧化数不能确定的化学方程式,配平往往较困难。为此,本文介绍一种配平化学方程式的新方法——半反应法。对任何一个化学反应,用我们已有的化学知识,都可以将其分成两个半反应。分别配平每个半反应,然后加在一起就可以得到一个正确的化学反应计量方程式。在分第一个半反应时,要根据产物(或反应物)中包含的元素(不考虑氢、氧两元素),找出对应的反应物(或产物)。剩下的其它物质就组成另一个半反应(一种物质在两个半反应中可同时出现)。如反应 FeS_2+HNO_3→Fe_2(SO_4)_3+NO+H_2SO_4应用已有的化学知识,我们知道产物     

复分解反应考点归类例析

解析：判断化学方程式的书写是否正确应从以下几个方面人手：(1)所写化学方程式是否符合客观事实；(2)是否注明了反应条件；(3)反应物、生成物的化学式是否正确；(4)化学方程式是否配平。A选项所表达的反应没有注明反应条件且没有配平；B选项中的化学反应方程式从形式上来看是对的，但它不是实验室制取氢气的方法；C选项中的化学反应不能发生；因此正确选项为D。     

解读化学方程式“一二三”

(1)含意不同 数学方程式是表示含有未知数的等式，等号两边的值相等；化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它表明了哪些物质参加了反应，生成了哪些物质。化学方程式两边各元素的种类、原子的种类及原子的数目均相同，即参加反应的各物质的总质量等于生成物的总质量。     

化学反应方程式书写的几点思考

学生学好用好化学的一个重要体现就是正确书写化学方程式,特别是新情境下化学反应方程式的正确书写.因此在课堂教学中应该不断地对学生进行方法指导和思路的培养,关注学生能力的提高,特别是在新情境下解决问题的能力.一、书写化学反应方程式时的常见注意事项1.产物判断要正确化学反应是否符合客观事实是正确书写化学反应方程式的前提条件,物质之间是否反应,生成物存在形态是否在合理等是学生经常出错的地方如以铁为例,和反应生成,而不     

《离子反应》教学设计

教材:人教社高中化学必修第一册。1设计思想在本课中设计了五个思维热点、讨论的焦点:(1)引入时,以含CuSO4和NaCl稀溶液A与含CuCl2和Na2SO4稀溶液B为相同溶液,加入相同的BaCl2溶液,为什么化学方程式不同?产生思维的矛盾,质疑化学方程式表达化学反应的缺陷,领悟反应实质。在此,创设了很好的化学问题情境。(2)在练习把化学方程式写成离子方程式时,师生互动,生生互动,在书写的过程中,思考、领悟不同的化学方程式可以写成相同的离子方程式;并且,离子方程式可表示同一类型的离子反应。(3)在探究离子反应的条件第四组实验时,让学生充分地讨…     

书写化学反应方程式十忌

化学方程式是用物质的化学式来表达化学反应的式子,它是初中化学中最重要的化学用语,务必要熟练掌握。书写化学方程式一要反映客观事实(反应物和生成物的化学式要绝对正确,一定要注明必要的反应条件或气体、沉淀符号);二是遵循质量守恒定律(即方程式一定要配平)。具体说来,就要做到十忌。     

应重视化学反应条件

笔者参加过几次高考和中考的改卷,在改卷过程中,发现总有不少学生在书写化学反应方程式时不写出反应条件或者写错反应条件,这反映出部分教师在教学时不够重视反应条件,这是很不应该的。高考评分标准中有一条,化学方程式反应条件不写或写错的,该方程式不给分,这样的规定是有道理的,因为在化学反应中,虽然反应物相同,但反应条件不同,则反应的产物就不同。下面举例说明之。一、反应物浓度不同,产物不同例1.金属锌与浓ＨＮＯ3反应,产物为ＮＯ2,与稀ＨＮＯ3反应,产物为Ｎ2Ｏ,与极稀ＨＮＯ3反应,产物则为ＮＨ4ＮＯ3。Ｚｎ 4ＨＮＯ3(浓)=Ｚｎ(ＮＯ3…     

解读化学方程式“一二三”

一、化学方程式与数学方程式有三点区别1.含意不同:数学方程式是表示含有未知数的等式,等号两边的值相等;化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子,它表明了哪些物质参加了反应,生成了哪些物质.化学方程式两边各元素的种类、原子的种类及原子的数目均相同,即参加反应的各物质的总质量等于生成物的总质量.2.符号的意义与读法不同:数学方程式中“+”读成“加”,“=”读成“等于”,表示数值相等的意思;化学方程式中的“+”、“=”与数学上的“+”、“=”写法相似,但意义不同.化学方程式中的“+”用于联系各种反应物或生成物,没有“加”的含义…     

准确快速的配平方法——组合法

配平化学方程式有多种方法.组合法是根据化学反应中微粒间重新组合的规律来配平化学方程式的一种方法,除不适应分解反应的方程式配平外,对化合反应、置换反应及复分解反应和一些氧化还原反应方程式的配平都适合.其突出特点是:     

解析一种化学方程式配平的代数方法

化学方程式是重要的化学术语,可以从＂质＂和＂量＂两个方面表示具体的化学反应,反映了反应物和生成物之间的反应关系和质量关系。初中阶段考核的化学方程式相对简单,使用我们学习过的最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法以及暂定分数分配法[1],足以应付初中阶段化学方程式的配平。进入高中阶段,我们学习了化合价升降法[2]配平氧化还原反应方程式。但是这些方法在面对复杂的氧化还原反应方程式和离子反应方程式的时候,往往显得力不从心,耗时耗力且还常会出错。因此,笔者在此解析一种代数的方法专门针对复杂的化学方程式的配平。     

巧用总反应方程式法解决循环反应的问题

循环反应是指一个反应的某生成物在另一反应中可生成该反应的某一反应物的两个反应,具有互为连续、循环进行的特点．有些循环反应可以通过化学方程式的叠加把中间物质消去,直接显示起始反应物和最终生成物之间的定量关系,即写出总反应方程式再利用定量关系进行解题．     

怎样正确书写化学方程式

化学方程式是最常用的重要的化学语言。它能简明表达:在这个化学反应里,反应物和生成物是什么;反应在什么条件下发生;反应时各反应物、生成物之间的质量比等。掌握书写化学方程式的方法,是初学化学入门的必由之路。那么怎样正确书写化学方程式呢?一、掌握书写要领:(记熟下列韵句)左边是反应物,右边是生成物;写对化学式,配平(化学)计量数;中间连等号,条件要注清;气体和沉淀,箭号来表明。例如,高锰酸钾受热分解的化学方程式的写法:(1)写:短线;左写反应物化学式,右写生成物化学式。KMnO4—K2MnO4 MnO2 O2(2)配:依据质量守恒定律配平:2KMnO…     

“依量书写化学方程式”在解题中的应用

在中学化学的教学过程中,多数同学比较重视化学反应方程式的书写,这是非常正确的.因为化学反应方程式的书写是中学化学教学的重点和难点,可以说,不会书写化学反应方程式就不会化学.但是在我们教与学的过程中,多数教师和同学比较重视教材上的基本反应,而忽视了“依量书写化学方程式”的学习.     

向教材要答案

中考试题往往是“题在书外,理在书内”,解这种问题要求同学们运用归纳提炼的逆向思维,从结论中找根据,把课本中的相关知识放在结论中去分析思考。现举几例加以说明:例1某化学反应可表示为M+N=P+Q,其中M、P为单质,N、Q为化合物。根据题给条件写出有关的化学式,并写出(教材中出现过的)有关反应的化学方程式:(1)若P在常温下为气体,Q的溶液为浅绿色,则M是,反应的化学方程式为。(2)若Q在常温下为无色液体,则M是,反应的化学方程式为。(3)若M为红色固体,P在常温下为液体,则N是,反应的化学方程式为。(4)若Q在常温下为气体,则M是,反应的化学…     

不可逆化学反应间的五种常见关系

在一个较为复杂的化学问题中,可能涉及到多个化学反应,分析发生了哪些反应,并理清这些反应间的关系,是解决化学问题的关键．一、多步反应关系如果前一步化学反应的生成物是后一步化学反应的反应物,这两个化学反应就呈现多步反应关系．根据化学方程式找出可以作为中介的物质,利用中介物质找出最初反应物和最终生成物之间的量的关系,从而简化     

高考热点--化学反应中能量变化的计算

新考试大纲和近几年的高考中出现了一个新的热点内容，那就是化学反应中的能量变化，它主要考查方式有：①热化学方程式的正误判断；②根据计算书写出化学方程式；③化学反应与能量计算相结合，并判断反应产物．特别是2006年出现了一种特别考查方式，值得我们特别注意，它把化学反应及能量变化的难度，提高了一个层次，使该内容成为了考查能力的主要题型．     

灵活运用类比法速写化学反应方程式

化学方程式的类型虽很多,但同一类型的化学反应的实质是相同的．在书写未知化学反应的方程式时,首先要分析该反应与以前学过的哪个化学反应类似,然后对两者进行合理、细致、全面的类比,抓住反应的实质,迅速写出化学反应方程式．     

化学综合考试十大考点浅析

1.化学方程式 化学方程式是化学反应的表示形式,是学习化学、研究物质化学性质的主要工具。化学方程式在任何一次化学考试中必然要涉及。反映常见物质重要性质的化学方程式、常见氧化还原反应方程式的分析以及有关化学方程式的计算等知识都是高考的热点。 例1 (2000年上海保送生综合考试题)在字宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有Na_2O_2颗粒的装     

由Ba(OH)_2溶液与Al_2(SO_4)_3溶液反应图像的联想

正图像类问题是同学们学习离子反应中难点,解答此类试题的关键是:(1)看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义.(2)理清图像变化的趋势,重点把握起点、拐点、终点.突破口在于抓住图像中关键点的含义,涉及到哪些化学反应原理,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式,并与数据结合起来,作出正确的判断.现由Ba(OH)2溶液与Al2(SO4)3溶液反应图联想以下几道题: