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通过理论分析并结合实验事实论证了一水合氨氢键结构只存在一种形式;即一水合氨的氢键是由水分子提供氢原子而氨分子给出孤电子对形成的：O—H┄N;不会是由氨分子提供氢原子而水分子给出孤电子对形成的：N—H┄O;也不会是两者共存。 相似文献
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张建平 《乐山师范学院学报》2001,16(4):70-73
本文系统的介绍苟清泉教授提出的以氢离子H-与周围若干氢原子H相互作用形成瞬时键的物理模型和负氢离子团簇Hn-形成稳定结构的机理.并对负氢离子团簇理论计算结果进行了规律性的总结. 相似文献
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为便于准确判断和处理溶液中的各种氢离子浓度的计算，根据质子平衡原理，得出了各类电解质溶液中H＋离子浓度的计算通式，并按通式的内在规律和条件演绎出各类的电解质溶液中相应的H＋离子浓度的近似计算公式。同时举例说明了这些公式在工农业生产中的广泛应用。 相似文献
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水溶液中的一元酸，在极性水分子作用下电离为氢离子和酸根离子（确切地说，均为水合离子）。如果一元酸的初始浓度为Co，电离常数为Ka，一般教科书 相似文献
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H2SO4为二元强酸,在溶液中存在如下离解平衡:H2SO4→H+HSO4 Kal=103HSO4←H+＋SO24 Ka2＝1．2 × 10-2 相似文献
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水溶液中,一元弱酸氢离子浓度的计算是最简单而又是很基本的问题。在不考虑离子强度(f(?)1)影响下,通常有下面三种情况: 相似文献
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运用玻尔理论,使用受力分析的方法,考虑库仑相互作用和自旋轨道相互作用以及相对论效应,根据已知的实验数据,对类氢离子的五个线系相关的能级和光谱进行理论分析和数值计算。具体计算了氦离子能级和光谱的有关数据,并进行列表、画图和讨论。最后对类氢离子的能级和光谱精细结构的特点和规律进行了总结。 相似文献
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酸碱平衡体系中氢离子浓度的计算是酸碱滴定法的重点教学内容之一,同时也是学生学习的难点.计算溶液PH值时,比较好的方法是根据有关酸碱平衡,列出质子条件式.质子条件式反映酸碱平衡体系中质子转移的数量关系,由此可求得溶液中氢离子浓度与有关酸碱组分浓度的关系式,即氢离子浓度的精确计算式.通常,这种精确计算式为高次方程,难以求解,而水和各种酸碱的离解常数,无论采用什么方法测定,都有百分之几的误差,因此,计算酸度时,准确度要求太高是没有实际意义的.近几年出版的分析化学教材,在酸度计算中都分别有精确式、近似式、最简式,但使用这些公式的条件都不甚明确和统一.例如在计算中若分别使用近似式和最简式计算,所得结果有时差别很大,有时基本一致,这给教学和学生自学带来一定困难. 相似文献
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一些老师基于对“酸碱质子理论”的理解,在讲述原子结构部分内容时,认为氢离子就是一个裸露的质子。仔细分析就会发现这种说法有一些不妥,其理由有以下两个方面:第一,氢元素有氕(H)、氘(D)、氚(T)三种同位素,氘(D)和氚(T)所形成的离子中(D 和T )除了含有一个质子外,还含有一个或两个中子,所以不能说是一个质子。第二,氢离子又分为阳离子(H )和阴离(H-)子 相似文献
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