微观粒子与溶质质量分数的求算

这里所谈到的微观粒子指的是:分子、原子或离子.然而,这些微粒又与溶质质量分数的求算有什么关系呢?大家都知道,当物质溶于水形成溶液时,溶液中就存在着溶质的分子或离子以及溶剂的分子等微粒.正因如此,有些试题     

溶液

【要点解读】1.溶液⑴定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。⑵组成:宏观来看,溶液由溶质和溶剂组成。能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。水是一种最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以做溶剂。微观来看,溶液由溶质的分子或离子和溶剂的分子构成。⑶分类:根据溶液是否饱和,溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液;根据溶液中溶质含量的多少,溶液可分为浓溶液和稀溶液。不饱和溶液饱和溶液⑷溶解时伴随的现象:溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量。在溶解中发生两种变化,一种是溶质的…     

溶解性是否属于物理性质?

全日制十年制学校初中《化学》全一册第4页中有这样一段话:“物质不需要发生化学变化就表现出来的性质、如颜色、状态、气味、溶点、沸点、硬度、比重、溶解性等,叫做物理性质。”对其中溶解性属于物理性质这一点,我有不同的看法。我们知道,物质的溶解性必须通过物质的溶解过程才能表示出来,而溶解过程通常同时有两种过程:一种是溶质的分子(或离子)的扩散过程,是物理过程。另一种是溶质的分子(或离子)和溶剂分子作用化合生成溶剂水合分子(或溶剂水合离子)的过程,     

有关溶解度计算的一种方法

在溶解度的计算里,求一定量的溶液,当温度或溶剂量改变时析出晶体的量(或达到饱和需要加入晶体的量),特别是析出的晶体含有结晶水时,这类计算题.学生感到比较困难。根据一种饱和溶液、或不饱和溶液、或过饱和溶液在温度或溶剂量改变时而析出晶体(包括结晶水合物)后的母液总是饱和溶液这一点来讲解这类题目,学生比较容易理解和掌握。并可列出下列比例式。原溶液中溶质量-析出溶质量原溶液质量-析出晶体质量     

关于溶解度的计算

溶解度是反映在一定温度下的饱和溶液，其溶质、溶剂和溶液之间的一种数量关系。在有关溶解度的计算中，我们要根据溶解度的定义（即在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到溶解平衡状态时所     

构建饱和溶液求解溶解度

固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1…     

盐类溶解过程的熵效应

无机盐类在水中的溶解性是一个复杂的问题。不同的盐类在水中的溶解度是不同的。无机盐类绝大多数是离子型的化合物,为什么同属离子型的化合物在同一极性溶剂——水中的溶解性却不同?是什么因素影响它们的溶解性?有没有规律可循? 有些化学教材中指出,物质溶解时,有的吸热,有的放热。这是因为,物质溶解在水中,通常发生两种过程:一是溶质的分子或离子的扩散,这种过程吸收热量,是物理过程;另一是溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分     

略谈饱和溶液的溶解度及其计算

部编教材中定义为:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度定义和溶液性质,我们知道,在一定温度下饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液之间应有一定的质量比;即溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(10O克 溶解度)或     

怎样比较溶液中离子浓度的大小

比较电解质溶液中离子浓度大小的这种题型,高考化学试卷几乎年年涉及。决定离子浓度大小的因素包括:物质的量浓度、物质溶解度、电解质的电离程度、盐的水解、化学反应、温度等。比较溶液中离子浓度大小的依据为:1.应用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识比较离子浓度的大小。2.应用守恒观点建立离子浓度的等量关系。①电荷守恒:电解质溶液呈电中性,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。②质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定…     

溶液一章几组概念辨析

一、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在上述条件F还能继续溶解某种溶质的溶液。一般地说，要确定某一榕液是否饱和，只要看在一定温度下能不能继续溶解该种溶质，如不能继续溶解，即溶质的量不再变化，那么这种溶液就是饱和溶液，否则就是不饱和溶液。由于饱和溶液与不饱和溶液是相对于一定条件而言的，因此，二者不是绝对的，在一定条件下可以互相转化。转化关系如下：二、浓溶液与稀溶液溶液是由溶质和溶剂组成的，人们通常把溶液中含溶质的量较多的溶液称为…     

溶液的基础知识与目标检测

知识体系定义【内容辅导】（一）要理解溶液的概念、特征、组成及其与浊浪的区别1．溶液定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混和物。2．溶液有三个重要特征：均一、稳定、澄清透明。3．溶液是由溶质分子（或离子）、溶剂分子及溶质的水合分子（或水会离子）组成的。4．浊液中分散的是固体小颗粒或小液滴，它们都是许多分子的聚合体，受重力作用久置会沉淀或分层，所以，浊液跟溶液均一、稳定、澄清的特征完全不同。5．要会判断溶液中的溶质及溶剂。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂可以是水，还有酒精、汽油等…     

谈谈初中化学计算问题(三)

三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解.     

谈谈弱电解质电离平衡的移动

在弱电解质溶液中存在着电离平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动.归纳起来,用以下方法可使弱电解质的电离平衡发生移动.一、改变温度弱电解质电离成离子时,要吸收热量,根据吕·查德里原理,改变温度就会使弱电解质的电离平衡移动.所以升高温度,会使平衡向电离或离子的方向移动.二、稀释稀释弱电解质溶液,会使离子间碰撞机会减少,因而离子重新结合成分子的机会减少,会使弱电解质的电离平衡向增加离子数目的方向移动.如:CH_3COOH(?)CH_3COO~- H~ ,当K_2<10~(-4)初始浓度 c o o平衡浓度c—cα cα cα时,α=2~(1/(k_a/C)),一定温度下,当稀释溶液时,即浓度C值减小,则电高度α值增大,电离出的离子数目增多.三、同离子效应在CH_3COOH(?)H~ CH_3COO~-的电离平衡的溶液中,加入醋酸钠固体,会发生电离:CH_3COONa=CH_3COO~- Na~ ,由于同离子CH_3COO~-的存在,使弱电解质电离度减小的效应叫同离子效应.结果使平衡向着结合成弱电解质CH_3COOH的方向移动.     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体 判断方法:晶格上质点是阳离子和阴离子;晶格上质点间作用力是离子键,它比较牢固;晶体里只有阴离子和阳离子,没有分子;有较高的熔点和沸点,因为要使晶体熔化就要破坏离子键,离子键作用力较强,所以要加热到较高温度;硬而脆;多数离子晶体易溶于水;离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动,能导电.     

《溶液》复习指导

一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和…     

浅谈胶体的稳定性与凝聚作用

当物质分散成胶体的微粒时,一方面胶体微粒倾向于聚结成较大的颗粒,发生凝聚作用而从分散剂里沉淀析出;另一方面胶体微粒的表面具有较强的吸附能力,能从溶液中吸附某种离子,使胶体微粒带正电荷或负电荷,由于同一种胶体微粒带有相同的电荷,微粒间相互排斥而不容易聚集,从而使胶体能稳定存在。胶体微粒的这两种倾向性是由其本身的结构决定的。利用X射线、电子显微镜对胶体进行微观结构的研究,发现胶体微粒内部是由许多分散质分子或原子构成的胶核。胶核具有较强的吸附能力,若溶液中有少量电解质,它就会吸附离子。至于吸附什么离子,这与胶     

溶液中物质结晶的光效应

溶液中物质结晶的光效应张家口市人民警察学校（０７５０００）魏成辉物质结晶，通常是指高温饱和溶液降低温度时，溶质的分子或离子结合析出晶体的过程，物质在结晶过程中，所形成晶体的速度及其完整性受到光的影响，在此我们称其为物质结晶的光效应．以ＫＮＯ。为例，在...     

物质结晶方法与晶体量的计算

从溶液里桥出晶体的过程叫做物质的结晶。物质结晶的方法有蒸发溶剂法和冷却法。同学们在解结晶计算题时，一般都觉得较为棘手。为帮助同学们顺利掌握此类计算，现将常见题型及解法归纳如下：一、蒸发溶剂法与晶体量的计算即蒸发溶剂而析出晶体的方法（不考虑温度的改变）。该法适用于溶解度受温度影响小的物质的结晶。此类计算有下列两种：1．他和溶液蒸发溶剂结晶的计算。例1将20℃时100克饱和氯化钠溶液，恒温蒸发掉15克水，则可析出食盐多少克？（20℃时氯化钠的溶解度为36克）解析原溶液是饱和溶液，所以蒸发水析出食盐的县实际上就蒸…     

溶液浓度的相关概念辨析

在现行中学化学教材中,涉及溶液浓度的概念较多,如饱和溶液、不饱和溶液、溶液浓度,活度、溶解度、溶度积,有的概念之间很容易混淆,饱和溶液中涉及到的溶解度和溶度积,电解质溶液中涉及到的离子浓度和溶度等.本文将就有关概念作初步分析.一、溶解度和溶度积一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,而溶液的浓度则是指一定量的溶液里所含溶质的量.可见,在同一温度下,饱和溶液的浓度是该种溶液的最大浓度,是一个极限值,很显然它表示了某种溶质在某种溶剂中的溶解能力,为了使不同的物质的溶解能力有一个统一和可比的描述,化学中引入了溶解度的概念:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.     

光在部分无序二维光子晶体波导中的传播特性

用时域有限差分法研究了光在部分无序二维光子晶体波导中的传播特性．结果表明：介质柱的位置和大小无序对光予晶体波导的透射特性都有影响．仅当它的位置无序变化时,高频段缺陷带对无序度最敏感;仅当它的大小无序变化时,处于低频段缺陷带的高频端对无序度更敏感．当它的位置和大小都无序变化时,它的透射特性比仅受位置无序或大小无序影响更显著．