“酸、碱、盐”相关知识常见错误辩答

1.因为NaCl的水溶液通电后,产生了自由移动的离子,所以NaCl的水溶液能导电. 答:错.因为NaCl溶解在水里时,就已经产生了自由移动的离子,由于有自由移动的离子存在,所以通电时能观察到溶液导电. 2.NaCl、HCl的水溶液都能导电,是因为在它们的水溶液中存在能自由移动的离子,所以NaCl、HCl都是由离子构成的化合物.     

走出检验SO4^2-误区

解析：在鉴别盐酸和稀硫酸时，一般应选用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不选用AgNO3溶液。因为AgNO3溶液和H2SO4反应生成微溶于水的AgSO4，出现浑浊现象，不好和AgCl沉淀区分。     

电荷守恒在化学计算中的应用

电荷(电子、电量)守恒在化学计算中的应用十分广泛,下面通过例题介绍电荷守恒在化学计算中的应用原理。1 在混合溶液离子浓度计算中的应用我们知道酸、碱、盐的溶液能导电,是因为溶液中存在能自由移动的带电离子。但整个溶液却不显电性,是因为所有阳离子带的正电荷总数与所有     

“电解质”释疑

一、电解质一定能导电吗? 答:不一定.属于离子化合物的电解质固体不导电,因在固体中虽然存在阴阳离子,但无自由移动的离子,故其不导电,只有在溶解于水或在熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电,如NaCl晶体不导电,而其水溶液或在熔融     

初中化学中考模拟题(三)

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题1分，共16分）1．四种离子，两两能相互组成的化合物共有（）A.4种B．5种C.6种D．2种2．限用C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质，进行单一或两两反应，共可以写出生成物中有CO2的化学方程式（）A．2个B.3个C.4个D.8个3．氢氧化钙溶液中加入下列物质，不能使pH值显著降低的是（）A．硫酸B.氯化铜C.氯化钡D.二氧化碳4．下列各组物质的溶液，在常温下两两混和都能发生反应的一组是（）A.BaCl2、NaCl、Na2SO4B．AgNO3、HCl、Cu（NO3）2C．NaOH、HCl、BaCl2D．Ca（OH）2、Na2CO3…     

第四讲 酸、碱、盐初步知识

一、酸、碱、盐溶液的导电性 1．溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为酸、碱、盐在水分子的作用下能够电离产生自由移动的离子，受电场力的作用，离子做定向移动，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化     

溶液中离子导电“可视化”实验设计

食盐、硫酸、氢氧化钠溶液等因存在自由移动的离子而导电,教材实验无法清晰验证溶液导电的本质。选取常见的有色离子,借助盐桥有效实现溶液导电过程中离子移动的“可视化”,进而证明溶液导电的本质。     

电离平衡难点透析

一、电解质是离子化合物还是共价化合物的判断 电解质导电属于离子导电。在水溶液中，不管是离子化合物还是共价化合物，都电离产生能自由移动的离子，因此在水溶液中，可溶性的离子化合物和共价化合物都能导电。但在熔化状态下，离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子，而共价化合物仍以分子的形式存在，因而共价化合物不能导电。从而得出判断离子化合物和共价化物的方法：在熔融状态下做导电性实验，能导电的为离子化合物，不能导电的为共价化合物。     

物质的鉴别

物质的鉴别是根据两种或多种被检物质的不同特性，用实验方法来区分它们各是什么物质。掌握物质的性质，抓住物质间的本质差异，是解决这类问题的关键。在初中阶段，物质鉴别应重点掌握的是：鉴别氢气、氧气和二氧化碳；鉴别盐酸和硫酸；鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；鉴别可溶性盐酸盐、可溶性的硫酸盐、碳酸盐。常见物质的鉴别如下： 一、物质鉴别题的种类 １．给出已知试剂的鉴别题 例１能一次将ＡｇＮｏ３，Ｎａ２ＣＯ３，ＢａＣｌ２三种溶液区别开的试剂是（Ｂ）。 Ａ．ＨＮＯ３ ＢＨＣｌ Ｃ．ＮａＯＨ Ｄ．ＫＮＯ３ 例 ２用哪组试剂能鉴别…     

电解质电离的验证实验

初中学生在学习化学第五章第一节“电解质和非电解质”的第二个问题——电解质的电离时,由于受前一个问题——溶液的导电性实验现象的影响,学生往往对教材中电离概念的理解发生偏差,错误认为,电离是电解质的水溶液(或熔融物)通电后发生的变化;电解质的水溶液(或熔融物)通电后才产生了能够自由移动的带电微粒——离子。为了不使学生产生上述错误认识,我在处理这部分教材时,通过实验对“电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子”这一结论进行验证。 实验时将课本169页[实验5—1]的装置稍作改动。具体做法是:将169页[实验5—1]装置中的电源和灯泡取掉,把两个电极的引出线并联在灵     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体判断方法：晶格上质点是阳离子和阴离子；晶格上质点间作用力是离子键，它比较牢固；晶体里只有阴离子和阳离子，没有分子；有较高的熔点和沸点，因为要使晶体熔化就要破坏离子键，离子键作用力较强，所以要加热到较高温度；硬而脆；多数离子晶体易溶于水；离子晶体在固态时有离子，但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔化时离子能自由移动，能导电．代表物：主要是强碱和多数盐类．     

初中化学第五章测试题(A卷)

可能用到的原子量：Na—23O—16Cl—35.5K—39C—12H—1一、境空题：（每空1分．共33分）1．现有氧化铜、铜、氯化银、硝酸、新制的氢氧化铁．试根据表中物质的颜色和状态，填写相应的分子式及物质所属类别（选填单质、氧化物、酸、碱、盐）2．硝酸铝溶于水时产生能自由移动的和（填离子符号），它们所带的正电荷总数和负电荷总数，所以，硝酸铝溶液电性。3．溶液的酸、碱度常用表示．其范围是，测定溶液酸碱度的最简便的方法是使用4在①石灰石②盐酸③熟石灰④液态氢⑤碳酸氢纳溶液⑥液态氧⑦苛性钠等物质中．能使某些金属去锈的是（以…     

“酸、碱、盐”疑点十问

1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动. 2.氯化氢溶于水可电离产生H+和Cl-,     

点击中考化学图表型计算题

回眸２００２年中考化学计算题，不难发现，试题更加注重图表中相关数据的应用，此类题能较好地考查同学们接受信息、处理信息的能力．现举例分析如下．例１（江苏盐城）向一定量含有NaCl和CaCl２的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为２１．２％的Na２CO３溶液，所加入Na２CO３溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示．（１）写出向混合溶液中加入Na２CO３溶液时发生反应的化学方程式；（２）求原混合溶液中氯化钙的质量；（３）若用相同溶质质量分数的K２CO３溶液代替上述Na２CO３溶液进行实验，当恰好完全反应时，所消耗的K２…     

电解质学习中的若干误区

1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。     

实验评价题例析

实验评价题，是对某一化学问题所设计的多种解决方案进行评估，评价各种方案的优劣、可行性或合理性等．现举例说明如下．１．评价实验方案的可行性例１在制取下列物质的设计实验中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）．A．CuCu（NO３）２溶液Cu（OH）２B．CaCO３CaOCa（OH）２NaOHC．FeFe２O３Fe２（SO４）３D．CuOCu（OH）２CuSO４（２００２年扬州中考试题）解析：本题要求从理论上正确、操作上可行、经济上合理三方面综合评价实验设计．A选项，用AgNO３溶液与Cu反应，经济上不合理，因为AgNO３价格高；B选…     

溶液的电中性与离子的推断

无论是电解质溶液,还是非电解质溶液,溶液是不显电性的,即溶液是呈电中性的．在强电解质的水溶液中,溶质全部以离子形式存在,并且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等．因此,在溶液中以离子形式存在的各种阴、阳离子所带的电荷总数的代数和为零．这样溶液的电中性就为溶液中离子的推断提供了一个隐含条件,而这个隐含条件往往又不被人注意,极易被人忽视,从而造成在离子推断中漏选或错选．     

晶体知识总结

一、晶体类型的判断 (1)离子晶体 判断方法:晶格上质点是阳离子和阴离子;晶格上质点间作用力是离子键,它比较牢固;晶体里只有阴离子和阳离子,没有分子;有较高的熔点和沸点,因为要使晶体熔化就要破坏离子键,离子键作用力较强,所以要加热到较高温度;硬而脆;多数离子晶体易溶于水;离子晶体在固态时有离子,但不能自由移动,不能导电,溶于水或熔化时离子能自由移动,能导电.     

自制离子反应仪

自制离子反应仪四川攀枝花市１９冶一中（６１７０２３）陈福昌原理：反应前Ｂａ（ＯＨ）２溶液导电，灯泡发光；当二者完全反应时，生成水和沉淀，溶液不导电，灯泡熄灭；当硫酸过量时，溶液又导电，灯泡发光．原装置利用滴定管，烧杯，碳棒，２２０Ｖ电源，大灯泡．缺点...     

离子方程式书写中的误区种种

一、误区之一:没有搞清离子方程式书写的前提.只有在溶液中进行的有离子参加的一类反应才能用离子方程式表示.否则即使有电解质参与,但不是在溶液中进行反应,也不能用离子方程式表示.如铜与浓硫酸共热不能用离子方程式表示.原因是固态的铜与浓硫酸共热时,浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在,不存在或极少存在自由移动的H~ 和SO_4~(2-)而且生成的硫酸铜基本上为无水硫酸铜,所以这个反应只能用化学方程