浅谈高中化学平衡移动原理的应用

化学平衡是高考的必考知识,是高中化学的难点,也是化学反应原理的核心部分．化学平衡有什么样的特点？如何运用化学平衡移动原理来解决实际问题？这是每位学生必须面对的问题．化学平衡有两个基本特点就是正逆反应速率相同、反应物和生成物的含量不再变化,这两点也说明反应达到平衡时是动态的,它会因为改变了反应物或者生成物的浓度、气体参与的反应的压强及反应体系温度而破坏了原有的平衡．而破坏平衡的规律是满足化学平衡移动原理的．     

挖掘课本练习信息 掌握化学平衡知识

在人民教育出版社出版的高中《化学》第二册（必修加选修）第36页有这么一道练习题,题目是：在425℃时,在1L密闭容器中进行的反应H2＋I22HI达到平衡,分别说明下列示意图所表示的含义,由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征。     

平衡常数及其计算方法

大多数的化学反应是可逆反应,既能正向进行,又能逆向进行,正逆反应速度相等时,体系中各物质的数量就不再随时间改变,从宏观上看,反应似乎处于静止,实际上这是矛盾的双方相互斗争达到势均力敌的暂时僵持的动态平衡阶段,处于这种阶段的化学反应体系就称为化学平衡状态,简称化学平衡。化学平衡是在一定条件下反应进行的限度。化学反应处于平衡时,反应物和生成物平衡浓度维持不变,因此,反应物和生成物平衡浓度间必有确定关系,它反映了平衡态时各物质     

等效化学平衡建立的途径及其计算

一、等效(价)平衡的涵义在一定条件下,对于同一可逆反应,不论起始时加入反应物还是生成物,亦或是反应物和生成物同时加入,只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量相同,这样的平衡即为等效平衡。二、建立等效(价)平衡的条件1．恒温、恒容条件:即可逆反应在反应开始     

数化结合 巧立模型——逆否命题在化学平衡状态判断上的应用

<正>教材对化学平衡状态的描述为：“当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡”.教材关于平衡标志的表述只涉及了“反应物浓度或生成物浓度”这一浓度物理量,而学生在实际判断化学平衡状态时,面对的是纷繁复杂的物理量.如气体密度、平均相对分子量、压强等,对于同一物理量,不同的反应体系还有不同的反应条件如恒容恒温或恒压恒温甚至绝热恒容等,     

化学平衡移动方向与各物理量的变化分析

化学平衡理论是中学化学中重要的基础理论之一．也是中学化学教学中的难点之一．在分析化学平衡问题时，学生经常会走入某些误区，如当某个可逆反应达到平衡后，如果某个条件发生变化，平衡就会向某个方向（或正、或逆）移动，一段时间后，可逆反应会重新达到平衡，当反应重新达到平衡后，反应体系中的各物理量（如各物质的浓度、各物质的百分含量、气体的平均摩尔质量、反应物的转化率等）会发生变化（增大、减少）或保持不变．具体分析时，学生经常会把化学平衡移动方向与各物理量的变化趋势联系起来，从而得出某些错误的结论：如化学平衡向正方向移动，反应物浓度一定会减少，生成物浓度一定增大，反应物的百分含量一定下降，生成物的百分含量一定增大，或者反应物的转化率一定增大等．     

高考热点解读——化学平衡常数

化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，通常用符号K表示．K越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大．K只与温度有关，与压强、起始浓度、平衡建立的途径均无关．     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

平衡混和物的百分含量与反应起始条件

1993年高考化学第34题与1988年高考化学第二(8题),都是要求考生在一定条件下,根据所给平衡混和物的含量或浓度,判断反应起始时各种物质的浓度或物质的量。要想顺利解答这种类型的题,须对化学平衡理论有较深刻的理解。首先要明确,化学平衡状态变是指某一可逆反应达到平衡时,也就是正反应速度等于逆反应速度时,整个反应体系的温度和反应物、生成物的浓度(压强)或各组成成份的百分含量。而化学平衡的移     

新教材中"化学平衡常数"的应用

高中化学新教材第2册(必修加选修)第40页指出:对于一般的可逆反应mA nB(?)pC qD(A、B代表反应物,C、D代表生成物,m、n、p、q分别代表反应物和生成物的化学计量数)在一定温度下,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,无论反应物起始浓度的大小如何,达到化学平衡状态时,各物质的物质的量浓度关系为:CpCCqD/CmACnB=K,K叫做该温度下的化学平衡常数.K不随反应物或生成物浓度的改变而改变,仅随温度的改变而改变.如反应     

等效平衡的题型及解题思路

在一定条件下，对于同一可逆反应，不论起始时加入反应物还是生成物，亦或是反应物和生成物同时加入，且不论加入的量如何变化，只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量(体积、物质的量)相同，则这样的平衡互称为等效平衡．     

在中学平衡计算中设立“消耗浓度”的建议

在化学平衡的计算中,为了求得在一定温度下某一可逆反应的平衡常数,就必须要找到平衡时各物质的浓度,而这个浓度又和各物质在反应开始时的浓度——起始浓度有关。物质在反应开始前和反应停止时所处的状态都是化学平衡状态,而后者则是新的平衡;但物质的浓度在由起始浓度向平衡浓度过渡阶段所处的各状态全是非化学平衡状态,这一状态的变化过程,就是可逆的化学反应发生的过程,也就是化学平衡移动的过程。在这个过程中,各物质的浓度都在发生变化(对正反应来说,就是反应物浓度减小或生成物浓度增大的过程),变化的终点就是新的平衡的建立,以相对的观点看是动态平衡,以宏观的现象看则是反应的停止。     

化学平衡常数的要点及考查方式

化学平衡常数是化学平衡理论中非常重要的内容,对电离平衡和溶解平衡等后续知识的学习也有着至关重要的影响,学习中应重视对这个知识点的学习.一、化学平衡常数的知识要点1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,用符号K表示.对于一般的可逆反应:     

高考“化学平衡”试题分类解析

“化学平衡”既是中学化学知识的重点,又是高考化学试题的热点。现以高考题为例分类说明其解题方法,希望对同学们有所启发。1．学平衡标志的判断【例1】可逆反应N2 3H2(?)2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。     

例谈化学平衡问题几个解题误区

结合例题指出学生在处理化学平衡问题时存在的一些错误认识，并对学生解答误区的产生进行剖析.提出了恒温恒容时增大反应物浓度，平衡不一定向正反应方向移动；反应体系中有固体或液体存在时，平衡的移动可能会抵消外界条件的改变；增大反应物浓度和增大生成物的浓度，对组分含量的影响不一定相反；不能从等效平衡的角度，判断平衡移动的方向.     

教科书和教参书中商榷之处

1细胞有氧呼吸图解商榷之处人民教育出版社2006年11月第二版,全日制普通高级中学教科书《生物》(必修)第一册第70页,关于有氧呼吸过程的图解(如下左图)此图总结了有氧呼吸过程的三个阶段,反映了每一个阶段的反应物和生成物,以及各阶段产生的能量多少。在第一阶段中反应物是葡萄糖,生成物是丙酮酸和[H];第二阶段的反应物是丙酮酸、H2O,生成物是CO2和[H];第三阶段的反应物是[H]、O2,而生成物是H2O。从图解来看,箭尾连的是反应物,箭头指向的是生成物。但是O2本是有氧呼吸的反应物,而图中却把它表示在箭头指向的方向,表示成了O2为[H]反应…     

浅谈人体的化学平衡与健康

为了不断地提高生活的质量,达到健康长寿的目标,人们必须科学地认识和处理好化学平衡关系。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态,属于动态平衡,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变。     

合成氨工业中科学原理的应用

1．减少反应物浓度原理的应用 对于达到化学平衡后的可逆反应，减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，其反应物转化率随之提高．氨的产率也随之提高，这样可以起到节约成本，达到提高经济效益的目的。     

聚焦高中化学中的四大平衡问题

平衡问题是中学化学教材中的重点和难点,同时也是近年高考命题的热点和难点.中学化学将平衡分为四大类进行分析,下面对这一焦点知识进行分类例析.一、化学平衡1.化学平衡状态的判断例1下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是.①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H-H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③体积分数φ(HI)=φ(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI);⑤c(HI)∶c(H2)     

如何破解等效平衡

一、等效平衡1.等效平衡的概念相同条件下,同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立的平衡状态是相同的.即化学平衡